第16講沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的應(yīng)用模塊導(dǎo)航模塊導(dǎo)航模塊一模塊一難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系【大多數(shù)電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小】2．沉淀溶解平衡(以AgCl為例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入水中，即過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即過程。在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，得到AgCl的。(2)沉淀溶解平衡的概念一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率時(shí)，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)?！劲僖獦?biāo)明各微粒的狀態(tài)；②要與AgCl電離方程式區(qū)分開，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：AgCl=Ag＋＋Cl－】(4)沉淀溶解平衡的特征固體物質(zhì)的溶解是可逆過程：v溶解>v沉淀，固體；v溶解＝v沉淀，溶解；v溶解<v沉淀，析出。3．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。(3)實(shí)例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水升溫加MgCl2(s)加鹽酸加NaOH(s)【例1】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在沉淀溶解平衡()×(2)難溶電解質(zhì)在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在電離平衡()×(3)沉淀溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶于水時(shí)建立()×(4)由于BaSO4難溶，所以將BaSO4加入水中，溶液中無Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)。()(5)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，即溶解和沉淀仍然同時(shí)進(jìn)行著，只是v(溶解)＝v(沉淀)。()(6)含等物質(zhì)的量的AgNO3與NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－。()(7)當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可視為該離子沉淀完全。()【例2】下列現(xiàn)象中主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇可以⑤泡沫滅火器滅火的原理A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①②③④⑤【例3】在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是()A．加MgSO4固體 B．加HCl溶液C．加NaOH固體 D．加少量水模塊模塊二溶度積常數(shù)1．在一定溫度下，達(dá)到沉淀溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱)，用表示。2．寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達(dá)式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝。(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝。(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。②同溫條件時(shí)，對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。③不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。如(25℃):AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶。3．應(yīng)用(1)判斷是否達(dá)到沉淀溶解平衡，即在一定條件下沉淀能否生成或溶解。離子積(Q)：對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q(mào)＞Ksp，溶液過飽和，沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于；(2)用于比較生成沉淀的順序。例如向含有等濃度Br－、Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三種銀鹽的Ksp計(jì)算出產(chǎn)生三種沉淀所需Ag＋的濃度，從而確定三種陰離子形成沉淀的順序。(3)計(jì)算使某離子沉淀完全時(shí)所需溶液的pH。中學(xué)化學(xué)中一般認(rèn)為當(dāng)離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)即沉淀完全，因此可依據(jù)金屬氫氧化物的Ksp求出當(dāng)金屬離子沉淀完全時(shí)溶液的pH?！纠?】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積()(2)Ksp小的溶解度一定小于Ksp大的()(3)改變外界條件使溶解平衡正向移動，Ksp一定增大()(4)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()(5)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(6)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp一定增大()(7)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()(8)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)()(9)Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力()(10)可以通過比較Q和Ksp的相對大小，判斷沉淀溶解平衡移動的方向()【例5】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見下表：難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.2×10－52.0×10－12下列敘述不正確的是()A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B．Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C．向等濃度的NaCl和Na2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，AgCl先沉淀【例6】已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。在pH＝5，c(Cu2＋)＝2mol·L－1的溶液中能否生成Cu(OH)2沉淀？(寫出解答步驟)題型歸納題型歸納【題型1沉淀溶解平衡的特征及其影響因素】1.1某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在沉淀溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法正確的是()A．步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液B．步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過量C．步驟②中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生D．步驟②中選用的AgNO3溶液的濃度應(yīng)小于步驟①1.2一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水至固體恰好完全消失，下列敘述正確的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．溶液中c(Cl－)變小D．溶液中n(Cl－)不變1.325℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用()A．蒸餾水B．1.00mol·L－1鹽酸C．5.00mol·L－1鹽酸D．10.00mol·L－1鹽酸1.425℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固體，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中Pb2＋濃度減小1.5一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①【題型2溶度積及其應(yīng)用】2.1下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解均停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積2.225℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小2.3下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變模塊模塊三沉淀的生成和溶解1．沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用(2)沉淀生成的方法①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Q[Fe(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?。反?yīng)如下：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物等沉淀而除去。a．通入H2S除去Cu2＋的離子方程式：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。b．加入Na2S除去Hg2＋的離子方程式：Hg2＋＋S2－=HgS↓。③相同離子法：增大沉淀溶解平衡體系中某種離子的濃度，使平衡向生成沉淀的方向移動，如向AgCl飽和溶液中加入飽和食鹽水可繼續(xù)生成AgCl沉淀。④氧化還原法：改變離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)，便于分離出來，例如通過氧化還原反應(yīng)將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而生成更難溶的Fe(OH)3沉淀?！劲僖话銇碚f，當(dāng)溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時(shí)，越難溶(Ksp越小)的越先沉淀。②當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子已完全沉淀】2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的，使平衡向的方向移動，就可以使沉淀溶解。(2)實(shí)驗(yàn)探究：Mg(OH)2沉淀溶解(3)沉淀溶解的實(shí)例CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，c(COeq\o\al(2－,3))，溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，導(dǎo)致平衡向沉淀的方向移動。用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)還有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等?！纠?】向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH>13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrOeq\o\al(－,2))，其平衡關(guān)系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O(紫色)(灰綠色)(亮綠色)向50mL0.05mol·L－1Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色D．無法判斷【例8】(1)常溫下，要去除ZnSO4溶液中混有的Fe3＋，可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH來實(shí)現(xiàn)，試通過計(jì)算確定，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH超過多少時(shí)可認(rèn)為Fe3＋沉淀完全？{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1×10－39，溶液中c(Fe3＋)＝10－5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為Fe3＋沉淀完全。}(2)常溫下，如何去除ZnSO4溶液中混有的Fe2＋{已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17}?模塊模塊四沉淀的轉(zhuǎn)化1．沉淀轉(zhuǎn)化的過程探究(1)實(shí)驗(yàn)探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式NaCl＋AgNO3=AgCl＋NaNO3AgCl(s)＋KI(aq)AgI(s)＋KCl(aq)2AgI(s)＋Na2S(aq)Ag2S(s)＋2NaI(aq)(2)實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2(s)＋2FeCl3(aq)2Fe(OH)3(s)＋3MgCl2(aq)2．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)與條件(2)條件：一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，兩者溶解度相差，轉(zhuǎn)化越。特別提醒沉淀的轉(zhuǎn)化也可以由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。3．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)鍋爐除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4、CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4。(3)工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)。(4)防治齲齒：食物、飲用水和牙膏中添加氟化物，氟離子會跟牙齒表面釉質(zhì)層的主要成分——羥基磷灰石發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，更能抵抗酸的侵蝕?！纠?】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．也可以用FeS作沉淀劑【例10】已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp3.4×10－94.9×10－56.8×10－6某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L－1的Na2SO4溶液100mL，立即有白色沉淀生成。②向①中加入3g固體Na2CO3，攪拌，靜置后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。④________________________________________________________________________。(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是：__________________________________________________。(4)請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_______________________________________。(5)請寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：________________________________________________________________________。題型歸納題型歸納【題型3沉淀的生成與溶解】與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可3.2向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()A．c(COeq\o\al(2－,3)) B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)3.3已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法可行的是()A．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5D．加入純Cu將Fe2＋還原為Fe3.4實(shí)驗(yàn)室測定水體中氯離子的含量時(shí)常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃時(shí)幾種銀鹽的Ksp和顏色如下表：難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－172.0×10－128.1×10－12顏色白色淡黃色黃色磚紅色白色可用作滴定Cl－指示劑的是()A．K2CrO4 B．Na2CO3C．NaBr D．NaI【題型4沉淀的轉(zhuǎn)化】4.1某小組研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下(已知：AgCl為白色固體，AgI為黃色固體)：下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)①和②說明Ag＋(aq)與Cl－(aq)的反應(yīng)是有限度的C．實(shí)驗(yàn)③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)①和③可以證明AgI比AgCl更難溶4.2已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.6×10－13。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)平衡后，繼續(xù)加入MnS，廢水中Cu2＋的去除率增加B．該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu2＋沉淀完全C．向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0×10234.3已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF24.4工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列說法錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均會增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)C．該條件下，CaCO3溶解度約為1×10－3gD．CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝9×1044.5可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是()A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)樘妓徜^比硫酸鋇更難溶B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃C．搶救鋇離子中毒者時(shí)，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D．誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會引起鋇離子中毒4.6在AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列敘述正確的是()A．常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl－)≈1.34×10－5mol·L－1B．溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp(AgCl)減小C．向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D．常溫下，將0.001mol·L－1AgNO3溶液與0.001mol·L－1KCl溶液等體積混合，無沉淀析出【題型5工業(yè)流程里的沉淀溶解平衡】5.1氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeCO3、SiO2]制備氯化銅晶體的方案如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．酸溶時(shí)適當(dāng)升高溫度并不斷攪拌，有利于提高銅的浸取率B．濾渣Ⅰ為SiO2C．常溫下，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，欲使調(diào)pH后溶液中c(Fe3＋)≤4.0×10－5mol·L－1，必須控制溶液pH≥3D．在坩堝中加熱CuCl2·xH2O晶體可得到純凈的無水CuCl25.2工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________________________________。(2)在溶液B中加入CuO的作用是___________________________________________。(3)操作a的目的是________________________________________________________。(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是_________________________________________________________________________。5.3廢棄電池隨意丟棄會對土壤或水產(chǎn)生污染，電池中含有的重金屬離子對植物生長有毒害作用，攝入人體還會傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等。某同學(xué)查閱資料得知一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如表：物質(zhì)FeSCuS(黑色)MnS(紅色)PbSHgSZnSKsp6.3×10－181.3×10－352.5×10－133.4×10－286.4×10－331.6×10－24物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Pb(OH)2Zn(OH)2－Ksp2.6×10－393.2×10－344.5×10－131.0×10－161.2×10－17－(1)該同學(xué)在含有相同濃度Mn2＋和Cu2＋的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是_____，該實(shí)驗(yàn)說明在相同條件下Ksp越小，物質(zhì)的溶解度_____(填“越大”或“越小”)。(2)已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0，則此溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________，若溶液中含有與Fe3＋等濃度的Al3＋，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋沉淀完全時(shí)，其中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3沉淀。(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的________(填字母)。A．FeS B．Fe2O3C．Na2S D．ZnO寫出加入該試劑除去Pb2＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(4)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3，需要進(jìn)行的操作是__________________。5.4軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如圖：已知：部分金屬陽離子完全沉淀時(shí)的pH如下表金屬陽離子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋完全沉淀時(shí)的pH3.25.210.412.4(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋的離子方程式為_________________________。(2)第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為__________(填化學(xué)式)，調(diào)pH至5～6所加的試劑，可選擇________(填字母)。a．CaO b．MgOc．Al2O3 d．氨水(3)第2步除雜，主要是將Ca2＋、Mg2＋轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2＋的離子方程式：_______________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留一位小數(shù))(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)。(4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是___________________________________________________(用離子方程式表示)。模塊模塊四分層訓(xùn)練1．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3Al3++3OH B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH(aq)2．下列對“難溶”的理解正確的是A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在水中溶解的質(zhì)量小于0.01gB．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑C