2021年高考化學(xué)真題及解析：核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的基礎(chǔ)與能力考查一、2021年高考化學(xué)命題總體特點2021年高考化學(xué)命題以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》為依據(jù)，堅持“立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)”的核心功能，突出核心素養(yǎng)導(dǎo)向，注重基礎(chǔ)考查與能力提升的結(jié)合，強調(diào)聯(lián)系實際與實驗探究。具體呈現(xiàn)以下特點：1.基礎(chǔ)為本，突出核心概念：聚焦化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理、有機化學(xué)等核心知識，考查學(xué)生對概念的深度理解（如阿伏伽德羅常數(shù)、離子方程式、官能團性質(zhì)）。2.能力立意，強調(diào)綜合應(yīng)用：通過工業(yè)流程、實驗設(shè)計、有機合成等題型，考查學(xué)生的信息提取、邏輯推理、實驗探究能力（如流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析、實驗裝置作用判斷）。3.聯(lián)系實際，體現(xiàn)學(xué)科價值：試題情境貼近生產(chǎn)生活（如鈦鐵礦提取鈦、氮化鈣制備）、環(huán)境保護（如廢水處理）、新材料（如有機高分子材料），引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)的社會價值。4.素養(yǎng)導(dǎo)向，落實核心素養(yǎng)：通過“宏觀辨識與微觀探析”（如物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系）、“變化觀念與平衡思想”（如化學(xué)平衡移動分析）、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”（如有機反應(yīng)模型構(gòu)建）、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”（如實驗方案設(shè)計）等素養(yǎng)的考查，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的思維方式。二、典型題型解析與備考啟示（一）選擇題：基礎(chǔ)與能力的綜合考查選擇題是高考化學(xué)的“基礎(chǔ)戰(zhàn)場”，覆蓋知識點廣，側(cè)重考查學(xué)生對核心概念的理解與辨析能力。2021年選擇題的高頻考點包括：化學(xué)用語、阿伏伽德羅常數(shù)、離子方程式、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)速率與平衡、電化學(xué)等。1.化學(xué)用語與基本概念：精準(zhǔn)辨析是關(guān)鍵典型題例（某卷選擇題）：下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.羥基的電子式：·O:HC.乙酸的分子式：C?H?O?D.氯化銨的電離方程式：NH?Cl=NH?↑+H?+Cl?考點：化學(xué)用語（結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、電離方程式）。解題思路：A項：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式需保留雙鍵，應(yīng)為CH?=CH?，錯誤；B項：羥基的電子式應(yīng)為·O:H（氧原子最外層有7個電子），正確；C項：乙酸的分子式是C?H?O?，而結(jié)構(gòu)簡式是CH?COOH，此處C項表述正確嗎？需注意“分子式”與“結(jié)構(gòu)簡式”的區(qū)別，C項正確；D項：氯化銨的電離方程式應(yīng)為NH?Cl=NH??+Cl?，NH??不會直接電離為NH?和H?（水解才會），錯誤。答案：B、C（注：具體選項以真題為準(zhǔn)，此處為示例）。易錯點：混淆“結(jié)構(gòu)簡式”與“分子式”、“電離”與“水解”；電子式中未正確表示未成對電子。備考啟示：加強化學(xué)用語的規(guī)范化訓(xùn)練，重點區(qū)分“結(jié)構(gòu)簡式”（保留官能團）、“分子式”（元素原子個數(shù)比）、“電子式”（最外層電子）等概念，避免“習(xí)慣性錯誤”（如乙烯結(jié)構(gòu)簡式漏寫雙鍵）。2.阿伏伽德羅常數(shù)（N?）：規(guī)避陷阱是核心典型題例（某卷選擇題）：設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳原子數(shù)為6N?B.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?C.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?D.1molCH?與1molCl?在光照下充分反應(yīng)，生成CH?Cl的分子數(shù)為N?考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用（氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、有機反應(yīng)）。解題思路：A項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用22.4L/mol計算，錯誤；B項：Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，正確；C項：CO?2?會發(fā)生水解（CO?2?+H?O?HCO??+OH?），故溶液中CO?2?數(shù)目小于0.1N?，錯誤；D項：CH?與Cl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?、CCl?的混合物，故CH?Cl分子數(shù)小于N?，錯誤。答案：B。易錯點：忽略“標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)”（如苯、水、乙醇）；未考慮“水解”或“電離”對離子數(shù)的影響；氧化還原反應(yīng)中“產(chǎn)物價態(tài)”判斷錯誤（如Fe與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物）；有機反應(yīng)“可逆性”或“多步反應(yīng)”的影響。備考啟示：總結(jié)N?題的常見陷阱（狀態(tài)、水解/電離、電子轉(zhuǎn)移、可逆反應(yīng)），逐一排查選項；重點記憶“標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體的物質(zhì)”（如CO?、O?、CH?等）和“非氣體物質(zhì)”（如苯、SO?、H?O等）。3.有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：官能團是核心典型題例（某卷選擇題）：下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B.苯和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物D.甲烷和乙烷均能發(fā)生加成反應(yīng)考點：有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（官能團、反應(yīng)類型、高分子化合物）。解題思路：A項：乙醇（-OH）和乙酸（-COOH）均能與Na反應(yīng)生成H?，正確；B項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（無還原性官能團），乙烯能（含雙鍵），錯誤；C項：油脂的相對分子質(zhì)量較?。?lt;____），不屬于高分子化合物；蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，錯誤；D項：甲烷和乙烷均為烷烴，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)（無不飽和鍵），錯誤。答案：A。易錯點：混淆“苯的穩(wěn)定性”（不能被高錳酸鉀氧化）與“乙烯的還原性”；誤將“油脂”歸為高分子化合物；忽略“烷烴無加成反應(yīng)”的性質(zhì)。備考啟示：以“官能團”為核心構(gòu)建有機物性質(zhì)體系（如-OH能與Na反應(yīng)、能氧化為醛/酮；-COOH能與Na、NaOH、Na?CO?反應(yīng)；雙鍵/三鍵能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)）；重點區(qū)分“高分子化合物”（如蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯）與“小分子化合物”（如油脂、乙醇、乙酸）。（二）非選擇題：能力與素養(yǎng)的深度考查非選擇題是高考化學(xué)的“拉分戰(zhàn)場”，側(cè)重考查學(xué)生的信息處理能力、邏輯推理能力、實驗探究能力和綜合應(yīng)用能力。2021年非選擇題的高頻題型包括：工業(yè)流程題、實驗設(shè)計題、反應(yīng)原理綜合題、有機合成題。1.工業(yè)流程題：物質(zhì)轉(zhuǎn)化與條件控制是關(guān)鍵典型題例（某卷非選擇題）：以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO?，含少量Fe?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備金屬鈦的流程如下：（流程略，主要步驟：酸浸→氧化→沉淀→過濾→灼燒→電解）問題：（1）酸浸時，F(xiàn)eTiO?與濃硫酸反應(yīng)生成Ti(SO?)?和FeSO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）氧化步驟中，加入H?O?的目的是什么？（3）沉淀步驟中，調(diào)節(jié)pH至5~6，生成TiO(OH)?沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式；為什么不調(diào)節(jié)pH至更高？考點：工業(yè)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件控制、離子方程式書寫。解題思路：（1）化學(xué)方程式書寫：FeTiO?+2H?SO?（濃）=Ti(SO?)?+FeSO?+2H?O（注意配平，原子守恒）。（2）氧化步驟的目的：酸浸后溶液中含有Fe2?（來自FeTiO?和Fe?O?的還原），H?O?作為氧化劑，將Fe2?氧化為Fe3?（Fe3?更容易在后續(xù)沉淀步驟中除去）。（3）離子方程式與pH控制：離子方程式：TiO2?+2H?O?TiO(OH)?↓+2H?（調(diào)節(jié)pH使平衡右移，生成沉淀）；pH過高的問題：若pH過高，F(xiàn)e3?會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀，但TiO(OH)?也會進一步溶解（或生成更難處理的鈦酸鹽），同時可能引入新的雜質(zhì)（如Na?，若用NaOH調(diào)節(jié)pH）。易錯點：化學(xué)方程式配平錯誤（如忽略濃硫酸的作用）；氧化步驟目的表述不完整（未說明“將Fe2?氧化為Fe3?以便除去”）；pH控制的原因分析不全面（未考慮TiO(OH)?的溶解性）。備考啟示：工業(yè)流程題的解題關(guān)鍵是“追蹤物質(zhì)流向”——從原料到產(chǎn)品，分析每個步驟的“輸入”（原料、試劑）和“輸出”（產(chǎn)物、waste），明確“反應(yīng)目的”（如酸浸是溶解有用成分，氧化是轉(zhuǎn)化雜質(zhì)形態(tài)，沉淀是分離雜質(zhì)）。重點關(guān)注“條件控制”（如pH、溫度、濃度）的原因，通常與“反應(yīng)速率”、“平衡移動”、“物質(zhì)溶解性”、“雜質(zhì)去除”有關(guān)。2.實驗設(shè)計題：實驗?zāi)康呐c裝置分析是核心典型題例（某卷非選擇題）：實驗室用氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)制備氮氣（反應(yīng)方程式：NH?Cl+NaNO?=NaCl+N?↑+2H?O），并探究氮氣與鈣反應(yīng)制備氮化鈣（Ca?N?）的實驗裝置如下（裝置略）：問題：（1）裝置A的作用是什么？（2）裝置B中盛放的試劑是什么？其作用是什么？（3）實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再停止通入氮氣，為什么？考點：實驗裝置的作用、實驗操作的目的、氣體制備與凈化。解題思路：（1）裝置A的作用：裝置A是氯化銨和亞硝酸鈉的反應(yīng)容器，用于生成氮氣（反應(yīng)需要加熱，故A為硬質(zhì)玻璃管或圓底燒瓶，帶加熱裝置）。（2）裝置B的試劑與作用：生成的氮氣中含有水蒸氣（反應(yīng)生成H?O），需要干燥，故裝置B中盛放濃硫酸（或無水氯化鈣），作用是干燥氮氣（除去水蒸氣）。（3）實驗結(jié)束后的操作順序：先熄滅酒精燈，再停止通入氮氣，目的是防止生成的Ca?N?與空氣中的水蒸氣反應(yīng)（Ca?N?+6H?O=3Ca(OH)?+2NH?↑），同時避免裝置內(nèi)溫度降低導(dǎo)致倒吸（若先停止通氮氣，外界空氣會進入裝置，與Ca?N?反應(yīng)）。易錯點：裝置作用表述不精準(zhǔn)（如裝置B的作用是“干燥氮氣”而非“除去水分”，更專業(yè)）；實驗操作順序的原因分析不全面（未考慮“防止倒吸”或“防止產(chǎn)物與空氣反應(yīng)”）。備考啟示：實驗設(shè)計題的解題關(guān)鍵是“明確實驗?zāi)康摹薄獓@“制備什么”“探究什么”，分析每個裝置的“功能”（如氣體發(fā)生、凈化、干燥、反應(yīng)、收集、尾氣處理）。重點關(guān)注“試劑選擇”（如干燥氣體用濃硫酸/無水氯化鈣，吸收CO?用NaOH溶液）、“操作順序”（如先通氣體再加熱，防止爆炸；實驗結(jié)束后先停止加熱再停止通氣體，防止產(chǎn)物變質(zhì)）、“誤差分析”（如裝置漏氣導(dǎo)致結(jié)果偏低，未干燥導(dǎo)致產(chǎn)物不純）。3.反應(yīng)原理綜合題：平衡與速率的綜合應(yīng)用典型題例（某卷非選擇題）：已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在體積固定的密閉容器中進行。問題：（1）升高溫度，平衡向哪個方向移動？為什么？（2）增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？為什么？（3）若平衡時SO?、O?、SO?的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.2mol/L，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。考點：化學(xué)平衡移動（溫度、濃度的影響）、平衡常數(shù)計算。解題思路：（1）溫度對平衡的影響：該反應(yīng)ΔH<0（放熱反應(yīng)），升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（根據(jù)勒夏特列原理，系統(tǒng)會反抗溫度升高，即向吸熱方向移動）。（2）濃度對平衡的影響：增大O?的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大（O?是反應(yīng)物，增大其濃度，促進SO?的轉(zhuǎn)化）。（3）平衡常數(shù)計算：K=[SO?]2/([SO?]2·[O?])=(0.2)2/[(0.1)2·0.05]=0.04/(0.01·0.05)=0.04/0.0005=80（注意單位：平衡常數(shù)的單位與反應(yīng)式系數(shù)有關(guān)，但通常不寫）。易錯點：平衡移動方向判斷錯誤（忽略ΔH的符號）；SO?轉(zhuǎn)化率變化分析錯誤（誤認(rèn)為增大O?濃度，SO?轉(zhuǎn)化率降低）；平衡常數(shù)計算時未正確使用濃度的冪次方（如[SO?]的平方、[SO?]的平方）。備考啟示：反應(yīng)原理綜合題的解題關(guān)鍵是“掌握平衡移動的規(guī)律”——勒夏特列原理（溫度、濃度、壓強對平衡的影響）、平衡常數(shù)的計算（濃度冪次方的乘積）、反應(yīng)速率的影響因素（溫度、濃度、催化劑、壓強）。重點關(guān)注“圖像分析”（如轉(zhuǎn)化率-溫度曲線、濃度-時間曲線），學(xué)會從圖像中提取信息（如平衡點、反應(yīng)方向、速率大?。?。4.有機合成題：官能團轉(zhuǎn)化與路線設(shè)計是關(guān)鍵典型題例（某卷非選擇題）：以乙烯為原料合成乙酸乙酯的路線如下（路線略，主要步驟：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯）。問題：（1）寫出乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型。（2）寫出乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸的反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型。（3）乙酸乙酯的制備反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么？考點：有機合成路線、反應(yīng)方程式、反應(yīng)類型、試劑作用。解題思路：（1）乙烯→乙醇：CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH（反應(yīng)條件：催化劑、加熱、加壓），反應(yīng)類型：加成反應(yīng)。（2）乙醛→乙酸：2CH?CHO+O?→2CH?COOH（反應(yīng)條件：催化劑、加熱），反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)（或催化氧化）。（3）濃硫酸的作用：在乙酸乙酯的制備反應(yīng)（CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?O）中，濃硫酸的作用是催化劑（加快反應(yīng)速率）和吸水劑（吸收生成的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)率）。易錯點：反應(yīng)類型判斷錯誤（如乙烯加水是加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)）；濃硫酸作用表述不完整（只寫催化劑，忽略吸水劑）；反應(yīng)方程式配平錯誤（如乙醛氧化為乙酸的系數(shù)）。備考啟示：有機合成題的解題關(guān)鍵是“掌握官能團的轉(zhuǎn)化規(guī)律”——從原料到目標(biāo)產(chǎn)物，分析“需要增加或減少的官能團”，選擇合適的試劑和反應(yīng)類型（如加成反應(yīng)引入羥基，氧化反