廣西賀州市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是()A．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當(dāng)增加氫氣濃度B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽極室2、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是A．禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．和CO2生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則3、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O4、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和溶液反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與反應(yīng)5、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種，分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+6、常溫時(shí)，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是A．pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動(dòng)B．pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大C．pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D．其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱7、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列說法正確的是（）A．恒溫恒容時(shí)充入H2，正反應(yīng)速率增大，平衡右移B．恒溫恒容時(shí)充入He，正反應(yīng)速率增大，平衡右移C．壓縮體積加壓，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡右移8、最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A．化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變9、下列不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是A．HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4B．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃C．BrCl＋H2O→HBrO＋HCl為非氧化還原反應(yīng)D．HBr的分解溫度低于HCl10、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．11、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10

mL時(shí)B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20

mL時(shí)：C．根據(jù)滴定曲線,可得D．由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同12、下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．液氨可做冷庫的制冷劑B．食鹽可做食品的防腐劑C．過氧化鈉可做潛艇的供氧劑D．硅可用于制造光導(dǎo)纖維13、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（）A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極B．陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OC．電路中通過5mol電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NOD．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH314、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH1＜0，ΔH2＜0C．ΔH1＞0，ΔH2＜0D．ΔH1＜0，ΔH2＞015、已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列說法中正確的是A．當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng)，可放出92kJ熱量B．恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)C．恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率不變且平衡不移動(dòng)D．升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都加快，而逆反應(yīng)速率增加更多16、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染17、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D18、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．19、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：B．能使酚酞變紅的溶液中：C．0.1mol·L?1KI溶液：D．常溫下，的溶液中：20、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO321、對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體22、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D的化學(xué)名稱是____________________。(2)①、②的反應(yīng)類型分別是____________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________。(4)F中的官能團(tuán)有_______________(填官能團(tuán)名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。24、（12分）高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請回答下列問題：(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①苯環(huán)對位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2②能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無機(jī)試劑任選)25、（12分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。27、（12分）三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請回答下列問題：（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學(xué)式）。（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________（已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變）。（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。28、（14分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________（填離子符號）。（2）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________。（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（4）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（5）現(xiàn)取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。29、（10分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。請回答下列問題：(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是______，理由是________________________________________________________________________，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。則物質(zhì)甲是________(填化學(xué)式)，請判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，則不用填寫)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A選項(xiàng)，合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮?dú)獾睦寐?，而本身的利用率下降，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機(jī)物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故C正確；D選項(xiàng)，電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】陽離子交換膜主要作用是允許陽離子鈉離子通過，防止氯氣與氫氣混合發(fā)生爆炸，防止氯氣進(jìn)入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)。2、D【解析】A．綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2

處理含Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；故答案選D。3、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。4、C【詳解】A.兩個(gè)苯環(huán)中間有一個(gè)碳原子，該碳原子形成四個(gè)單鍵，單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，所以該碳原子和兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X分子中含有羧基，可以和反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在酸性條件下，分子內(nèi)酯基斷開，產(chǎn)物只有一種，選項(xiàng)C正確；D.分子中有酚酯，其水解需要，羧基也會與反應(yīng)，則最多可以與反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。5、A【解析】①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性，說明溶液中有NH4+，；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無I-（若有則溶液變藍(lán)）和S2-（若有則溶液中生成淡黃色沉淀），一定有SO42-，同時(shí)也確定一定沒有Ba2+。只有K+是無法確定的，所以為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是K+。本題選A。6、D【解析】A、Fe2+易與O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+，pH小于1時(shí)，c(H+)濃度較大，反應(yīng)向左進(jìn)行，F(xiàn)e2+幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.0～5.5之間，F(xiàn)e2+的損耗量幾乎不變，說明pH在3.0～5.5之間，pH變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時(shí)，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價(jià)鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+向左進(jìn)行，抑制Fe2+的被氧化，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。7、A【詳解】A．恒溫恒容時(shí)充入H2，氫氣濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡右移，故A正確；B．恒溫恒容時(shí)充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【分析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大?！驹斀狻糠磻?yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大，由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率又開始降低。A.化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確；B.化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，C錯(cuò)誤；D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤。答案選A。9、B【分析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)的難易程度、對鍵合電子的吸引，與變價(jià)金屬反應(yīng)是金屬元素的化合價(jià)等角度判斷?！驹斀狻緼．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，即HClO4＞HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣會將亞鐵離子，產(chǎn)物分別是鐵離子，鐵離子在溶液中呈現(xiàn)淺黃色，不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B符合；C．BrCl中氯為-1價(jià)說明氯原子吸引電子能力強(qiáng)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故C不符合；D、HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故D不符合；故選B。10、C【詳解】A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選C。11、B【詳解】A.曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10

mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨，溶液呈堿性，氨水電離大于氯化銨水解，所以，故A錯(cuò)誤；B.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴加溶液到20

mL時(shí)，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是醋酸鈉，根據(jù)物料守恒，根據(jù)電荷守，，所以；故B正確；C.根據(jù)滴定曲線，0.1mol?L-1的氨水溶液pH=11，所以Kb（NH3?H2O）=≈=10-5，故C錯(cuò)誤；D.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8~10，使酚酞變色需要堿性，選用酚酞作指示劑消耗NaOH溶液的體積大，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液混合后離子濃度的關(guān)系，首先判斷混合后溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度的大小。12、D【詳解】A．液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故A正確；B．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；C．過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑，故C正確；D．硅是良好的半導(dǎo)體，可用于光電池或芯片等，而用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、D【解析】試題分析：A、a電極上NO→NH4＋，化合價(jià)降低，得電子，因此a連接電源的負(fù)極，作陰極，故錯(cuò)誤；B、b電極為為陽極，反應(yīng)式為NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)式為NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，總電極反應(yīng)式為：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為8×22.4/3L，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確?？键c(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的書寫等知識。14、C【解析】雪→水的過程需吸收熱量，焓變是正值，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，焓變是負(fù)值，故△H2＜0，故選C。15、D【解析】A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出熱量小于92kJ，故A錯(cuò)誤；B、恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，參加反應(yīng)的氣體分壓不變，所以反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，總體積增加，參加反應(yīng)的氣體分壓減小，反應(yīng)速率減小且平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都加快，逆反應(yīng)速率增加更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理。在有氣體參加的可逆反應(yīng)中，考慮壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響時(shí)，應(yīng)注意給定條件，①恒容恒溫時(shí)，向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡不移動(dòng)；②恒壓恒溫時(shí)，向容器中充入無關(guān)的氣體，平衡向氣體分子個(gè)數(shù)增大的方向移動(dòng)。16、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯(cuò)誤；B．硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。17、C【詳解】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強(qiáng)。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯(cuò)誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯(cuò)誤；C、當(dāng)施肥時(shí)草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯(cuò)誤。答案選C。18、C【詳解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時(shí)再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。19、D【分析】A.由水電離的，求出，再求出的值；B.能使酚酞變紅的溶液顯堿性；C.溶液中含有、；D.常溫下，，結(jié)合水的離子積常數(shù)（）求出的值。【詳解】A.①：水電離的，，溶液顯堿性，與OH-、與OH-不能共存，②：，，溶液顯酸性，顯強(qiáng)氧化性，氧化，A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與OH-不能共存，B錯(cuò)誤；C.溶液中含有、，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.常溫下，，，可求出，，，溶液顯酸性，均能共存，D正確。【點(diǎn)睛】水電離的或?yàn)槎嗌贂r(shí)，該溶液可酸可堿；在酸性環(huán)境下，、、、顯強(qiáng)氧化性，會把、、、等低價(jià)態(tài)的離子氧化。20、A【解析】試題分析：A．NaOH溶液與Na2SO4混合，無明顯現(xiàn)象，與MgCl2混合，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；與FeCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；與Al2(SO4)3混合，產(chǎn)生白色沉淀，堿過量時(shí)沉淀溶解，變?yōu)榭扇苄缘娜芤?；與(NH4)2SO4混合，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，正確；B．H2SO4與五種溶液混合，都無現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都會產(chǎn)生白色沉淀，與FeCl2首先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可以鑒定；與(NH4)2SO4除會產(chǎn)生白色沉淀外，還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，可以鑒定，但不能鑒別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3，錯(cuò)誤；D．AgNO3與五種溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)鑒別試劑的選擇的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】在化學(xué)中經(jīng)常遇到用一種試劑鑒別不同的物質(zhì)，只要加入的物質(zhì)與被鑒別的物質(zhì)混合，現(xiàn)象各不相同買就可以進(jìn)行鑒別。掌握常見物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、溶解性；化學(xué)性質(zhì)如酸性、堿性、兩性、與什么物質(zhì)反應(yīng)、物質(zhì)量的多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系等是物質(zhì)鑒別的關(guān)鍵。21、D【詳解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4將碘水中的碘萃取到CCl4中，下層呈紫紅色，A錯(cuò)誤；B．氯化銨和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會溶解，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯(cuò)誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍(lán)色晶體，故D正確；故答案為D。22、D【詳解】A.Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C.KAl（SO4）2·12H2O屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH苯甲醛加成反應(yīng)加聚反應(yīng)+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類型?！驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應(yīng)生成，則A為甲酸，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；②是由→，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；(3)根據(jù)流程圖反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。24、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應(yīng)生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應(yīng)生成D()，根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息④得到E反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G。【詳解】(1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應(yīng)①是丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是—NO2反應(yīng)生成—NH2，該反應(yīng)是加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；還原反應(yīng)。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。(4)E()中官能團(tuán)的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應(yīng)⑦發(fā)生縮聚反應(yīng)，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應(yīng)生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式來分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和需要的物質(zhì)，綜合考察學(xué)生的思維。25、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成裝置F中溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42－，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42－)的檢驗(yàn)造成干擾【解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)，干擾SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究；C為SO2與Na2O2反應(yīng)裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因?yàn)镹a2O2能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時(shí)堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)。(3)檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，SO2氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍(lán)色褪去，則說明I-的還原性弱于SO2；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+。(5)評價(jià)該實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要考慮檢驗(yàn)試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應(yīng)是否會對實(shí)驗(yàn)造成干擾。裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42-)的檢驗(yàn)造成干擾，所以該同學(xué)的方案不合理?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力、分析解決問題的能力等。注意：對實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷，要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對環(huán)境有無污染等。26、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗(yàn)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗(yàn)．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價(jià)氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。【點(diǎn)睛】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下原則

：(1)條件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；

(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，主要涉及原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實(shí)驗(yàn)步驟及所用儀器。27、將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率Na2SO4適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案）3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次【解析】(1)步驟①向鉛泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；Na2SO4；(2)酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案為：適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，故答案為：HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O；(5)步驟⑦沉淀表面附著硫酸根離子，洗滌沉淀的方法為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次，故答案為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。以鉛泥(主要成分為PbO、P