2026屆江西省贛州市南康中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是A．98gH2SO4B．6.02×1023個(gè)氮分子C．44.8LHClD．6g氫氣3、實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識(shí)是（）A． B．C． D．4、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D．CuSO4溶液能導(dǎo)電，所以CuSO4是電解質(zhì)5、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

D．75mL1mol·L-1氯化鋇溶液6、能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是(

)A．NaCl和淀粉B．BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD．Mg(NO3)2和I27、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O8、VmLAl2(SO4)3溶液中含SO42－ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是A．125a/(576V)mol/LB．125a/(288V)mol/LC．125a/(144V)mol/LD．125a/(96V)mol/L9、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原10、下列操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液11、說(shuō)法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)12、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋13、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是()A．將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將10ml1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液14、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:315、實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClOC．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO416、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鐵膠體D．醋酸溶液17、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥18、安全重于泰山。對(duì)如下描述的判斷或評(píng)價(jià)正確的是()A．金屬汞B．點(diǎn)燃H2等可燃性氣體不必驗(yàn)純C．不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D．配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸19、Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀(guān)察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動(dòng) C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球20、下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤21、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)造成誤差22、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)______、B為_(kāi)________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。24、（12分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)__________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_________________________________________.25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(3)計(jì)算，稱(chēng)量。用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體________g。(4)溶解。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至____________；搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)及濃度。(8)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎溶液有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)(9)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)如何處理？________________。(10)取用任意體積的1.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）。A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中OH—的數(shù)目D．溶液的密度26、（10分）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱(chēng)量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)F．俯視刻度線(xiàn)定容27、（12分）根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：（1）裝置A、B通入Cl2后，觀(guān)察到的現(xiàn)象是___，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（3）裝置F的作用是___。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀(guān)察到裝置C中的現(xiàn)象是___。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_(kāi)________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱(chēng))，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水29、（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號(hào)）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無(wú)）K+，判斷依據(jù)是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?！驹斀狻坑性鼗蟽r(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。2、B【解析】試題分析：A、H2SO4是液體，未知液體的密度，無(wú)法計(jì)算體積；B、6.02×1023個(gè)氮分子的物質(zhì)的量是6.02×10236.02×1023考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。3、A【解析】

濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標(biāo)識(shí)，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標(biāo)識(shí)，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標(biāo)識(shí)，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標(biāo)識(shí)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。4、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析。【詳解】A.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?，H2SO4是電解質(zhì)，不能證明SO3是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。5、A【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】

能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．NaCl和淀粉均溶于水，不能過(guò)濾分離，故A不選；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過(guò)濾分離，故B不選；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過(guò)濾分離，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。7、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除了硫酸根和鋇離子的反應(yīng)，還有氫離子和氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅的活潑性比銀強(qiáng)，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質(zhì)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫(xiě)成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。8、B【解析】

根據(jù)n=mM計(jì)算agSO42－的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42－)=3n(Al3+)，據(jù)此計(jì)算VmL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nV計(jì)算稀釋后溶液中Al【詳解】agSO42－的物質(zhì)的量=ag96g/mol=a96mol，根據(jù)電荷守恒可以知道：2n(SO42－)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a96mol×23=a144mol，故V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量a144mol×14=a576mol，稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度是9、B【解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價(jià)，變成單質(zhì)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，一定被還原。10、B【解析】

A．蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與粒子的大小無(wú)關(guān)，故A不符合；B．滲析是溶質(zhì)分子在濃度差推動(dòng)下擴(kuò)散透過(guò)半透膜的過(guò)程，與粒子大小有關(guān)，故B符合；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質(zhì)粒子的大小無(wú)關(guān)，故D不符合。答案選B。【點(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。11、D【解析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。12、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。13、D【解析】

A．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計(jì)算溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C．將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計(jì)算溶液的體積，則不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。14、D【解析】

化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol?！驹斀狻吭?Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以被還原的HNO3與和未被還原HNO3物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法是關(guān)鍵。15、A【解析】A試題分析：A、Zn元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、可通過(guò)Cl2與H2O反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，無(wú)需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。16、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C正確；D.醋酸溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.1mol，含碳原子數(shù)不是0.1NA，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量為a/22.4mol，含有的分子數(shù)aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯(cuò)誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯(cuò)誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，NO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，⑥是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中含有氧原子。18、A【解析】

A.金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標(biāo)識(shí)，故A正確；B.H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，因此，在點(diǎn)燃H2等可燃性氣體一定要驗(yàn)純，B錯(cuò)誤；C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D.配制H2SO4溶液時(shí),先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。19、C【解析】

A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，由于受力不均導(dǎo)致鈉在水面上四處游動(dòng)，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，C錯(cuò)誤；D．鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。解答時(shí)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。20、A【解析】

①過(guò)濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過(guò)程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過(guò)程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。21、A【解析】

A、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋?zhuān)籇、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容。【詳解】A項(xiàng)、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項(xiàng)、分液時(shí)，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋?zhuān)瑧?yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟悉實(shí)驗(yàn)的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。22、A【解析】

分散系的分類(lèi)依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答。【詳解】A．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散系的分類(lèi)依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱(chēng)，書(shū)寫(xiě)B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無(wú)色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。24、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說(shuō)明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。25、500mL容量瓶檢查是否漏液20.0g攪拌，加速溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切④⑤重新配制BD【解析】

(1)因?yàn)闆](méi)有480mL的容量瓶，只能選擇500mL的容量瓶，所以配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶。(2)使用容量瓶之前先檢查是否漏液。(3)氫氧化鈉的固體的質(zhì)量為0.1×0.5×40g=20.0g。(4)溶解過(guò)程使用玻璃棒的目的是攪拌，加速溶解。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。(8)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)損失，故濃度變小，故錯(cuò)誤；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎溶液有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響濃度，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液的體積變小，濃度變大，故正確；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液的體積變小，濃度變大，故正確。⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，溶液的體積變大，濃度變小。故選④⑤。(9)若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，只能倒掉重新配制。(10)取用任意體積的溶液時(shí)，不影響物質(zhì)的量濃度和密度，影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧根離子的數(shù)目。故選BD。【點(diǎn)睛】注意配制溶液時(shí)的容量瓶的選擇，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)用容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。26、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱(chēng)量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線(xiàn)定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。27、干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性Cl2+H2OH++Cl-+HClO吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變紅色，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-【解析】

干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，氯氣和水接觸后反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使紅色布條褪色，鹽酸能使紫色石蕊變紅，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顯黃色，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯氣被吸收，防止氯氣污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）干燥氯氣遇到干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色，說(shuō)明Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能拆成離子形式，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）裝置F中盛有氫氧化鈉，能吸收氯氣，防止污染環(huán)境；（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先變紅色，后褪色；（5）氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根，本身被還原為氯離子，離子方程式為H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。28、CaCO3NaCl、CaCl2CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑