2026屆廣東省重點名校高一化學第一學期期末聯考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時。下列說法正確的是（）A．1molCu2S參加反應時有8mol電子轉移B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D．產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶12、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+5、下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑6、下列物質的分類合理的是（）A．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O37、工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應：，下列關于該反應的說法正確的是()A．既是氧化產物又是還原產物 B．每生成，轉移C．既是氧化劑又是還原劑 D．每硫原子被還原，則生成8、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H29、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶210、下列反應必須加入氧化劑才能實現的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO11、反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應描述正確的是（）A．氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反應轉移6mole－C．NH4Cl既是氧化產物又是還原產物D．反應中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質量之比是1：312、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計右下圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加速銅的溶解C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO13、既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）A．NaOH B． C．Ne D．14、下列反應屬于非氧化還原反應的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO315、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質量為17gB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L16、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－17、現有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是：()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊試液 D．FeCl2溶液18、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等B．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物C．根據能否與堿反應將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質19、古瓷中所用顏料的成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強酸和強堿D．x等于620、在0.5mol/LHCl中，含有H+的濃度是()A．1.0mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L21、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-22、能說明鎂比鋁還原性強的事實是（）A．鎂的最外層電子數比鋁少 B．鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C．鎂的密度比鋁小，約為鋁的 D．鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點高二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質的化學式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。25、（12分）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。26、（10分）AlCl1是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。(4)所用d導管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O27、（12分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．(4)裝置C內當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_______mol-1(用含a、b的代數式表示)。(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．28、（14分）A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系（副產物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是_________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應②有無色無味氣體生成，則反應①的離子方程式為___________________。29、（10分）根據所學知識回答下列問題：（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的離子方程式為____________________________________．②方法二中被氧化的物質是___________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L，在下面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉移的方向和數目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____________；（2）現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋、冷卻④轉移、洗滌⑤定容⑥搖勻?；卮鹣铝袉栴}①應量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E.燒杯未進行洗滌F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

在Cu2S中，Cu顯+1價，S顯-2價，在產物中Cu顯+2價，S顯+6價；在HNO3中，一部分N的化合價不變，一部分由+5價降為+4價，一部分降為+2價?！驹斀狻緼.1molCu2S參加反應時，有(2mol×1+1mol×8)=10mol電子轉移，A不正確；B.1molCu2S參加反應，失電子10mol，生成1mol(NO2+NO)，得電子4mol，則滿足關系2Cu2S——5(NO2+NO)——8HNO3(酸性)，參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶9，B不正確；C.反應物Cu2S中Cu、S的價態(tài)都升高，所以Cu2S只作還原劑，C不正確；D.依據Cu2S的組成關系，產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，D正確；故選D?！军c睛】在進行氧化還原反應方程式的配平時，需利用質量守恒、電荷守恒原理；在分析物質所表現的性質時，需分析元素的價態(tài)變化。2、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。3、D【解析】

依據圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。4、A【解析】因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵優(yōu)先與鐵離子反應生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案選A。5、B【解析】

氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，即反應中只有一種元素發(fā)生化合價的變化。【詳解】A．Zn、H元素的化合價都變化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合價都變化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合價都變化，故D不符合要求；答案選B。6、C【解析】

A、陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的鹽為銨鹽，而NH3?H2O是堿不是鹽，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故Na2CO3是鹽、不是堿，故B錯誤；C、由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O均為氧化物，故C正確；D、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤。故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物，如Al2O3是兩性氧化物等。7、C【解析】

反應中，Cu的化合價均從+1價降低為0價，則Cu2S和Cu2O均為氧化劑，被還原，Cu單質為還原產物，S元素的化合價從-2價升高為+4價，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產物，據此解答?！驹斀狻緼.由以上分析知，是氧化產物，故A錯誤；B.沒有指明是標準狀況，無法計算物質的量，因此不能計算轉移電子數，故B錯誤；C.由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：D.S元素的化合價升高，則S元素應被氧化，故D錯誤：故選C。【點睛】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。在氧化還原反應中氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數=轉移電子總數，這是根據得失電子守恒進行方程式配平以及某些氧化還原反應計算的核心。8、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據n=可知，質量相等的氣體，氫氣的物質的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。9、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，發(fā)生反應5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應后溶液中CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比為1∶3，故選A。10、B【解析】

A、高錳酸鉀自身分解，不必加入氧化劑，不選A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合價升高，需要加入氧化劑，正確，選B；C、沒有化合價的變化，不選C；D、氮元素化合價降低，需要加入還原劑，不選D。答案選B。11、D【解析】

反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，反應生成氯化銨，有白煙生成，據此解答?！驹斀狻緼.反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，在反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，還有6mol沒被氧化，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：2，A項錯誤；B.沒有標明是標準狀況，無法計算氮氣的物質的量，B項錯誤；C.反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產物，C項錯誤；D.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，6mol未被氧化，則被氧化的N元素與未被氧化的N元素質量之比是1：3，D項正確；答案選D。【點睛】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。12、A【解析】A、關閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內，產生氣體壓強增大，導致稀硝酸的液面無法上升到a處，A錯誤；B、升高溫度能加快化學反應速率，所以在裝置左側稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關閉或開啟活塞1能控制U形管內產生氣體的壓強，當壓強大時能使銅和稀硝酸分離從而停止反應，所以通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行，C正確；D、一氧化氮是無色氣體，如果要證明反應產生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應所產生的氣體是一氧化氮，否則無法證明，D正確，答案選A。點睛：本題考查了銅和稀硝酸的反應，易錯選項是A，學生往往容易忘記U形管內氣體產生的壓強對加入稀硝酸的影響而作出錯誤判斷。13、A【解析】

A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根內部氫原子和氧原子間存在共價鍵，故A選；B.Na2S中鈉離子與硫離子之間形成離子鍵，沒有共價鍵，故B不選；C.Ne屬于單原子分子，不存在化學鍵，故C不選；D.SiO2只含Si、O之間的共價鍵，不含離子鍵，故D不選；故答案選A。14、D【解析】

A、該反應屬于置換反應，有化合價的變化，一定是氧化還原反應，A不符合題意；B、該反應屬于置換反應，有化合價的變化，一定是氧化還原反應，B不符合題意；C、該反應是有單質參加的化合反應，有化合價的變化，是氧化還原反應，C不符合題意；D、該反應不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應，D符合題意；故選D。【點睛】氧化還原反應的特征是化合價的變化，本質是電子的轉移。在四大基本反應類型中，只有置換反應一定是氧化還原反應，化合反應和分解反應，不全是氧化還原反應，比如題中的D選項、碳酸的分解，而復分解反應不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應。15、A【解析】

A.1molOH-的質量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A16、A【解析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D.Mg2+與OH－反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。17、C【解析】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質都反應生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應顯紅色，和氯化鈉不反應，和氫氧化鋇反應顯藍色，由于氯水具有酸性和強氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。18、B【解析】

A、根據酸分子能電離成氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據分子中所含的氫原子數分類，故A錯誤；B、根據純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物為非電解質，故D錯誤；答案選B。19、C【解析】

根據化合物元素化合價的代數和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強酸中，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?！军c睛】該題是高考中的考點之一，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是借助于已知硅酸鹽的結構和性質，進行類推即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。20、B【解析】

HCl為一元酸強酸，在水溶液中完全電離：HCl=Clˉ+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。21、D【解析】

A錯誤，不存在Na2+，應該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯誤，Cl-的系數應該是2；C錯誤，硝酸根的化學式錯誤，且原子個數不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。22、B【解析】

A.還原性與價電子的多少無關，與失電子的難易程度有關，故A錯誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說明鎂的還原性強于鋁，故B正確；C.密度屬于物理性質，與還原性無關，故C錯誤；D.硬度，熔點屬于物理性質，與還原性無關，故D錯誤；答案：B【點睛】金屬還原性越強，越容易失電子，與失電子多少無關，例如還原性Na>Mg>Al。二、非選擇題(共84分)23、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據實驗①現象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據實驗②現象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，從而說明溶液中含有I-；根據實驗③現象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據實驗④現象：產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應來完成，即做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+?！驹斀狻?1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實驗②現象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，離子反應方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，Fe2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應的離子反應方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應化學方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明?！驹斀狻?1)根據儀器結構可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；(2)設計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生復分解反應制取弱酸。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應產生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產生，產生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進而證明了元素的非金屬性S>C>Si?！军c睛】本題考查性質實驗方案設計，涉及元素的非金屬性強弱的探究。明確元素的非金屬性強弱的判斷方法及與物質的性質是解本題關鍵。元素非金屬性強弱判斷方法有多種，可以根據元素單質形成氫化物的難易、形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價含氧酸的酸性強弱、物質之間的氧化還原反應、離子的還原性等判斷，要會根據物質性質設計實驗。26、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導管，F裝置吸收為尾氣氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置?！驹斀狻?1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解，F中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad。【點睛】本題考查了物質制備方案設計，題目難度中等，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、環(huán)境保護等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵，難點（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時升華”，說明AlCl1的熔沸點較低，易冷凝成固體。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯氣中的氯化氫3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解析】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水；

(2)根據圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質；

(3)由題意可知發(fā)生反應為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣；

(4)由反應方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，根據氯氣求出電子的物質的量，再根據電子的個數求出NA；

(5)根據氫氧化鈣的物質的量和反應方程式求出漂白粉的質量；【詳解】(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水，其反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質，故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；

(3)氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反應方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，所以當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子的物質的量為2amol，已知轉移的電子總數為b個，則N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=，故答案為：；(5)氫氧化鈣的物質的量是n==1mol，所以根據反應式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，則生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的質量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案為：127g．28、BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+向溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCO32-+H+=HCO3-【解析】（1）A、若A為C，C與O2反應生成CO，CO與