云南省硯山縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在2、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物3、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gH2O2中含有4NA個(gè)氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA5、下列敘述中，不正確的是（）A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于0.15molC．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化D．用濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣6、下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液7、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）A．A B．B C．C D．D8、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液9、工業(yè)上火法煉銅的過程中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．每生成，轉(zhuǎn)移C．既是氧化劑又是還原劑 D．每硫原子被還原，則生成10、合金相對(duì)于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)與機(jī)械性能。下列有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是A．目前我國(guó)使用量最大的合金是鋁合金 B．我國(guó)最早使用的合金是青銅C．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低 D．合金中也可能含有非金屬元素11、體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A．完全不同 B．僅c（Cl－）相同C．完全相同 D．僅c（K＋）相同12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為NAC．0℃，101kPa下，44.8L氮?dú)馑械姆肿訑?shù)為2NAD．常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA13、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的氮?dú)夂鸵谎趸糂．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)釩．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強(qiáng)相同、體積相同的氮?dú)夂脱鯕?4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA15、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+16、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：117、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．18、下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl219、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②20、現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm—3

溶解性

A

—11.5

198

1.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．蒸餾21、已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為()A．14.7g B．16.1g C．15.5g D．無法確定22、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。24、（12分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進(jìn)行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無氣泡產(chǎn)生步驟二將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。（定量檢驗(yàn)）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是____________(填字母)。②有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。27、（12分）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_____________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_____________________________；（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③CO④CO2⑤金剛石⑥KMnO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號(hào))（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。29、（10分）鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在________里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。ⅰ．當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。ⅳ．一個(gè)安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。②電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，由于②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，一定含有碳酸根離子，故B正確；C.步驟②中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D.產(chǎn)生無刺激性氣味的無色氣體，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，注意加入鹽酸后，對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。2、C【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。3、B【解析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項(xiàng)正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C正確；D.沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。5、C【解析】

A．NaOH溶液會(huì)吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應(yīng)，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)；D．氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項(xiàng)B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應(yīng)濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等。6、C【解析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構(gòu)成，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

A．將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故開始時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；B．將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；C．氯化鋁溶液滴入過量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，與實(shí)際不符；D．氯水滴到氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN-會(huì)生成血紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色，與實(shí)際相符；故選D。8、C【解析】

【詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)。9、C【解析】

反應(yīng)中，Cu的化合價(jià)均從+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu2S和Cu2O均為氧化劑，被還原，Cu單質(zhì)為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.由以上分析知，是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：D.S元素的化合價(jià)升高，則S元素應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤：故選C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。10、A【解析】

A.目前我國(guó)使用量最大金屬材料是鋼材，屬于鐵的合金，故A錯(cuò)誤；B.銅比鐵更容易從自然界中獲取，所以我國(guó)最早使用的合金是青銅，故B正確；C.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的硬度比其成分金屬大，故C正確；D.合金中也可能含有非金屬元素，如生鐵中含有碳，故D正確；故選A。11、C【解析】

這些鹽在溶液中會(huì)完全電離，對(duì)于甲溶液，一共有的、的、的和的；對(duì)于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，若不同物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量一致，就是同一種溶液。12、C【解析】

A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，即2NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0℃，101kPa即為標(biāo)況，而標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故44.8L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n==2mol，故含有的氮?dú)夥肿訛?NA個(gè)，選項(xiàng)C正確；D、1mol氦氣中含有的分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解析】

A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，由于兩者的壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)等條件，在研究比較氣體體積時(shí)，要考慮外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同的情況下進(jìn)行比較。14、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯(cuò)誤；C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3＋=3Fe2＋+Cu2＋，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Fe2＋、Cu2＋，答案選B。16、A【解析】

由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2體積NaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據(jù)化學(xué)式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與的物質(zhì)的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正確；答案為A。17、B【解析】

汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標(biāo)志?！驹斀狻緼．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故答案選B。18、A【解析】

A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B.高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。19、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\(yùn)輸，需要制成固體，并減低對(duì)人體的毒害。【詳解】①氯氣是氣體且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運(yùn)輸，故①錯(cuò)誤；②氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故③錯(cuò)誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會(huì)改變，故④錯(cuò)誤。故選D。20、D【解析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將A和B相互分離；答案選D。21、C【解析】

CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH均符合（CO）n（H2）m，15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，可知產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為15.5g，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需要注意考慮反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，根據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。22、D【解析】

A．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時(shí)NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D。【點(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機(jī)推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。24、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的HCl氣體濃硫酸干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)打開K1，關(guān)閉K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先用氮?dú)馀疟M裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關(guān)閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關(guān)閉K2則為潮濕的CO2，經(jīng)過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗(yàn)是否有氧氣生成，據(jù)此分析。【詳解】(1)后續(xù)實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證是否有氧氣生成，故實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是排除裝置中的空氣；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體；試劑X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，則氣體被干燥，為干燥的CO2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則D中沒有氧氣生成，則得出的結(jié)論是干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)；(4)若打開K1，關(guān)閉K2，則二氧化碳末被干燥，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)；(5)D中CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。26、一定可能一定過濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價(jià)肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質(zhì)量為?！驹斀狻胯F和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價(jià)肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；答案為：過濾；CDEF；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用，方程式為：；故答案為：；③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳，物質(zhì)的量為：；四氧化三鐵的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為：；故答案為：0.01mol、0.02mol。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差；④設(shè)法使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹?shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強(qiáng)不變，因此只能通過減小上部氣體壓強(qiáng)的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，