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文檔簡介
云南省昆明市五華區(qū)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、實驗室需配制480mL1mol·L—1的硫酸銅溶液,下列說法不正確的是()A.應(yīng)選用500mL的容量瓶B.應(yīng)稱取80.0gCuSO4C.應(yīng)稱取120.0gCuSO4·5H2OD.應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O2、氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可在一定條件下合成:Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑;B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g3、下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD.0.5mol氣體A和0.5mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4L4、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.NaOH溶液5、下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.2F2+2H2O==4HF+O2 B.Cl2+H2O==HCl+HClOC.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑6、下列說法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素,來判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞,是由于膠體的聚沉A.只有⑥ B.只有②⑥ C.只有③④⑤ D.只有①②④⑥7、下列離子方程式書寫正確的是A.稀鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:OH-+H+=H2OC.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+8、下列離子方程式可能不正確的是A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C.酸堿中和反應(yīng):OH-+H+=H2OD.鹽酸清除鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時,最合適的試劑是()A.硝酸銀溶液 B.淀粉碘化鉀溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng):Ag++Cu=Cu2++AgB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O.如下圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()已知:含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D12、下列敘述中,正確的是A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D.98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L13、硼有兩種天然同位素、,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80,則對硼元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是()A.20% B.略大于80% C.略小于80% D.80%14、在一個大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL,用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液,邊滴加邊振蕩,即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A.布朗運(yùn)動是該膠體穩(wěn)定的主要原因B.提純上述碘化銀膠體,需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.用上述膠體做電泳實驗,發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深,說明該膠體粒子帶負(fù)電荷D.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL,將得到更多的膠體15、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應(yīng):HCO3—-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgC.氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+===Mg2++H2OD.稀硫酸滴在銅片:Cu+2H+===Cu2++H2↑16、下列表格中各項都正確的組是()堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A.A B.B C.C D.D17、以下是一些常用的危險品標(biāo)志,裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A.A B.B C.C D.D18、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是()A.1L該溶液中含有NaOH40gB.100mL該溶液中含有OH-0.01molC.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液19、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-,若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子,又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1,則RO4n-中R元素的化合價為()A.+4B.+5C.+6D.+720、在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說法正確的是A.溶液中有晶體析出,Na+數(shù)目變小B.溶液中有氣體逸出,Na+數(shù)目增加C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.溶液中Na+數(shù)目減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小21、下列實驗方法或操作正確的是A.分離水和酒精 B.蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時轉(zhuǎn)移溶液 D.除去氯氣中的氯化氫22、微波是一種高頻電磁振蕩,“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血,關(guān)于其作用原理的說法正確的是A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C.微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確二、非選擇題(共84分)23、(14分)(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知:A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實驗:從實驗可以判斷,該固體粉末中一定不含有____________,它的組成可能是__________或_____________。24、(12分)目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式:_____________________________________。(2)寫出化學(xué)式:C______________,D_____________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉,漂白粉的主要成分是_______________________________。(寫化學(xué)式)(4)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀,該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、(12分)某化學(xué)實驗室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)配制氫氧化鈉溶液時,其正確的操作順序是_________(用字母表示,每個字母只能用一次)。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫C.將容量瓶蓋緊,搖勻D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處(3)根據(jù)計算,配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固體的質(zhì)量為_________g。(4)配制硫酸過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是_________。(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________。A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F.燒杯未進(jìn)行洗滌G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線26、(10分)如圖是海帶中提取碘的流程圖:回答下列問題。(1)干海帶在_____________________中灼燒(填儀器名稱)(2)操作I名稱為_____________________(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________,在本實驗分離過程中,碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”)(4)操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填標(biāo)號)。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(5)在操作II中,儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標(biāo)號)。27、(12分)應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題。(1)實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查,操作方法是_____________。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是_______________;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_______________。(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。(4)干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________,作用是__________。(5)如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行_________,這一操作的目的_____
。28、(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(部分產(chǎn)品未標(biāo)出)(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________(填化學(xué)式)。(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(3)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明:在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng):NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O,若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。29、(10分)A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2,A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等,C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)四種元素為:A_____B_____C_____D_____(2)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____(3)B原子的軌道表示式為_____,C原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子(4)D離子的最外層電子排布式為_____(5)D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
實驗室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶,故應(yīng)選擇500mL容量瓶.配制溶液的體積為500mL,根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量,需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量,據(jù)此判斷.注意500mL是溶液的體積,不是溶劑的體積為500mL.【詳解】由于實驗室沒有480mL的容量瓶,只能選用500mL容量瓶,配制500mL1mol·L-1的硫酸銅溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為:1mol·L-1×0.5L=0.5mol,硫酸銅的質(zhì)量為:160g·mol-1×0.5mol=80g,需要膽礬質(zhì)量為:250g·mol-1×0.5mol=125g,A、應(yīng)選用500mL容量瓶,配制500mL溶液,故A正確;B、根據(jù)以上計算,應(yīng)稱取80.0gCuSO4,故B正確;C.根據(jù)以上計算,應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O,故C錯誤;D.根據(jù)以上計算,應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O,故D正確;故選C?!军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,解題關(guān)鍵:根據(jù)c=n/V理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃,易錯點,錯誤的做法:用480mL計算稱取的溶質(zhì),注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液。2、B【解析】
A.上述反應(yīng)中,N2中N化合價降低,是氧化劑,Al2O3中無化合價變化,故A錯誤;B.上述反應(yīng)中,碳從0價變?yōu)?2價,N2中N化合價降低,由0價變?yōu)?3價,因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確;C.AlN中氮元素的化合價為?3,故C錯誤;D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol?1,故D錯誤。綜上所述,答案為B。【點睛】分析化合價變化,化合價升高失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,化合價降低得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑。3、B【解析】
A.氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故A錯誤;B.氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小,可以忽略分子的大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體分子間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故B正確;C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溫度、壓強(qiáng)同等程度變化,據(jù)可以知道,1mol任何氣體的體積可能為22.4L,故C錯誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,故D錯誤;本題答案為B?!军c睛】由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子的大小,氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)的多少、分子間的距離,且在相同溫度、相同壓強(qiáng)時氣體分子間的距離近似相等,所以相同溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)多少決定。4、A【解析】
四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽,銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗,硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗。【詳解】四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽,銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗:NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗:Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個選項中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應(yīng)有:2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O,Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實驗現(xiàn)象是:向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱,只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液,只有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2SO4溶液,既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。5、A【解析】
置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng),以此解答該題。【詳解】A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),且F、O元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A符合題意;B.該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),故B不符合題意;C.該反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),故C不符合題意;D.該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),故D不符合題意;綜上所述答案為A。6、A【解析】
氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成,故不一定是氧化物,故①錯誤;
②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷,膠體是電中性的,故②錯誤;
③分散質(zhì)微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體,故③錯誤;
④金屬氧化物有的是酸性氧化物,如Mn2O7,有的是兩性氧化物,如Al2O3,故④錯誤;
⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進(jìn)行分類,故⑤錯誤;⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞,是由于膠體的聚沉,是正確的,故⑥正確。
故選A。7、C【解析】
A.石灰石是碳酸鈣,不能拆成離子形式,故錯誤;B.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式為:SO42-+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故錯誤;C.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故正確;D.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故錯誤。故選C。8、C【解析】
A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉可拆,則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A正確;B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓,B正確;C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)可用離子方程式OH-+H+=H2O表示,弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用方程式表示,C錯誤;D.鹽酸清除鐵銹實質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應(yīng),離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確;答案選C。9、B【解析】
氯水是氯氣的水溶液,溶液中的微粒有H+、OH-、Cl-、ClO-、H2O、HClO、Cl2;氯化氫溶于水即得到鹽酸,含有的微粒是H+、OH-、Cl-;A.結(jié)合以上分析可知,兩種溶液中均含氯離子,與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀,無法鑒別,故A錯誤;B.結(jié)合以上分析可知,兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性,但氯水還具有強(qiáng)氧化性,能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色,可以鑒別兩種溶液,故B正確;
C.結(jié)合以上分析可知,兩種溶液均顯酸性,都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,無法鑒別,故C錯誤;D.結(jié)合以上分析可知,兩種溶液均顯酸性,酚酞遇酸不變色,無法鑒別,故D錯誤;故答案選B?!军c睛】氯水溶液中的微粒有H+、OH-、Cl-、ClO-、H2O、HClO、Cl2,因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性;而鹽酸溶液中微粒是H+、OH-、Cl-,因此鹽酸具有酸性。10、C【解析】
A.硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式應(yīng)該是2Ag++Cu=Cu2++2Ag,A錯誤;B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+=Fe2++H2↑,B錯誤;C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵:Fe+2Fe3+=3Fe2+,C正確;D.碳酸鈣難溶,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,D錯誤。答案選C。11、D【解析】
A.根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成,滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說明Fe2+被氧化成Fe3+,證明氯氣具有氧化性,故A錯誤;B.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl為強(qiáng)酸,HClO具有漂白性,HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色,但溶液褪色也可能是被HClO漂白,且具有酸性的不是Cl2,故B錯誤;C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,而不是氯氣具有漂白性,故C錯誤;D.KI淀粉溶液變藍(lán)說明有碘單質(zhì)生成,體現(xiàn)了氯氣的氧化性,故D正確;綜上所述答案為D。12、B【解析】
A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,即H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)是98g·mol-1,A不正確。B、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì),因此等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同,B正確。C、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為︰=11︰7,C不正確。D、98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液的體積不是0.5L,所以所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol?L-1,D不正確;答案選B。13、B【解析】
B元素的相對原子質(zhì)量10.8,是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值,可以采用十字交叉法:,則和的原子的個數(shù)比為0.2:0.8=1:4,則同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.48%,答案選B。14、C【解析】
A、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電(負(fù)電),并且吸附了水中的離子(陽離子),陽離子之間互相排斥,導(dǎo)致脫粒無法聚集,造成膠體穩(wěn)定,選項A錯誤;B、提純上述碘化銀膠體,需要利用滲析法而不是通過過濾完成,所用實驗用品不符合,選項B錯誤;C、帶電顆粒在電場作用下,向著與其電性相反的電極移動,稱為電泳,用上述膠體做電泳實驗,發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深,說明該膠體粒子帶負(fù)電荷,選項C正確;D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉,選項D錯誤。答案選C。15、C【解析】
A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,正確離子方程式為:2HCO3—+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32-,A錯誤;B.該方程式電荷不守恒,正確的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,B錯誤;C.氧化鎂為固體,不溶于水,寫成化學(xué)式形式,稀鹽酸為強(qiáng)酸,能夠拆成離子形式,符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律,方程式書寫正確,C正確;D.稀硫酸與銅片不反應(yīng),D錯誤;綜上所述,本題選C?!军c睛】針對選項(A):當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時,生成碳酸鈣、氫氧化鈉鈉和水,離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)時,生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;所以針對這樣的反應(yīng),要采用“少定多變”的方法進(jìn)行處理,即以量少的為準(zhǔn)。16、A【解析】
溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿;金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽;水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【詳解】A項、燒堿為氫氧化鈉為堿,小蘇打為碳酸氫鈉為鹽,硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì),干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì),各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念,故A正確;B項、純堿為碳酸鈉,碳酸鈉是鹽,鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C項、明礬為十二水合硫酸鋁鉀,是鹽類,石墨單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),C錯誤;D、氯水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤。故選A?!军c睛】本題考查了酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷,熟練掌握物質(zhì)的組成和分類是解題關(guān)鍵。17、D【解析】
A.圖標(biāo)為腐蝕品,乙醇不是腐蝕品,屬于易燃液體,故A錯誤;B.圖標(biāo)為爆炸品,乙醇不是爆炸品,屬于易燃液體,故B錯誤;C.圖標(biāo)為有毒氣體,乙醇不是有毒氣體,屬于易燃液體,故C錯誤;D.乙醇為易燃液體,圖標(biāo)為易燃液體,故D正確;故答案為D。18、B【解析】
A.1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g,A錯誤;B.100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol,B正確;C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物,故從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L,C錯誤;D.溶液濃度的計算式中,體積應(yīng)為溶液體積,而不是溶劑體積,D錯誤;故答案選B。19、C【解析】
根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-,失電子2e-,發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑;設(shè)R元素的化合價為+x價,則RO4n-→RO32-,得電子(x-4)e-,又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1,所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律:1×2=(x-4)×1,x=6,則RO4n-中R元素的化合價為+6,C正確;綜上所述,本題選C。20、A【解析】
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,因原燒堿溶液是飽和的,恢復(fù)到原溫度,仍為飽和的氫氧化鈉溶液,但與原溶液相比較,溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少,據(jù)此分析可得結(jié)論?!驹斀狻緼.溶液中有晶體析出,溶液的質(zhì)量減少,Na+數(shù)目減少,故A說法正確;B.溶液中Na+數(shù)目是減小的,故B說法錯誤;C.因變化前后兩溶液均為飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故C說法錯誤;D.溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D說法錯誤;答案選A?!军c睛】本題主要考查過氧化鈉與水反應(yīng)和飽和溶液的相關(guān)性質(zhì),在分析時要注意雖然過氧化鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉,但原氫氧化鈉溶液已飽和,故溶液中溶質(zhì)的量并不會增加,由于反應(yīng)消耗水,會導(dǎo)致原溶液中部分溶質(zhì)會析出。21、D【解析】
A.酒精與水互溶,不分層,不能利用分液漏斗分離,故A錯誤;B.NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫,故B錯誤;C.轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流,防止液體濺出,故C錯誤;D.HCl極易溶于水,且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解,所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫,故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價,涉及物質(zhì)分離和提純、除雜、溶液配制等知識點,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵。22、B【解析】血液屬于膠體,加熱會發(fā)生膠體的聚沉,所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚,從而迅速凝固而減少出血;二、非選擇題(共84分)23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】
(1)由離子共存可知,Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉,然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成,從而明確A、B、C的名稱,書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液,則能排除CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色;難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,說明一定含有碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?!驹斀狻浚?)A、B、C為三種無色可溶鹽,則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2,另一種物質(zhì)則為Na2CO3;A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,則A為AgNO3;B與鹽酸產(chǎn)生氣泡,所以B為Na2CO3,C不與鹽酸反應(yīng),則C為BaCl2,將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓;故答案為AgNO3;Na2CO3;Ba2++CO32-=BaCO3↓;(2)有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成,取樣品加水,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,則該固體粉末中一定含有CaCO3,且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在;得到無色溶液,該固體粉末中一定不含有CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色,根據(jù)分析可知,溶液中一定不存在CuSO4,該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為:CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3,故答案為CuSO4;CaCO3、Na2SO4、KNO3;CaCO3、BaCl2、KNO3?!军c睛】本題考查了未知物的檢驗,注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】
由流程可知,A與水反應(yīng)生成C,且C與二氧化碳反應(yīng),則A為Na,C為NaOH、E為Na2CO3,B為Cl2,D為FeCl3,F(xiàn)為CaCl2,結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?!驹斀狻浚?)A為Na,B為Cl2,生成NaCl的化學(xué)方程式:2Na+Cl22NaCl;(2)由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式:C為NaOH,D為FeCl3;(3)工業(yè)上制取漂白粉,反應(yīng)的方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2;(4)若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中,A與水反應(yīng)生成NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、AD玻璃棒、膠頭滴管BDAFEC4.0將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,并用不斷玻璃棒攪拌DFG【解析】
(1)根據(jù)配制溶液的操作步驟確定儀器的使用情況;(2)配制步驟為:計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序;(3)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近,然后根據(jù)m=c·V·M計算;(4)根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱,且硫酸的密度比水大分析;(5)根據(jù)c=分析實驗誤差。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知,配制溶液時要使用量筒、燒杯和容量瓶,不使用圓底燒瓶和分液漏斗;還缺少定容時使用的膠頭滴管及攪拌、引流時使用的玻璃棒;故合理選項是AD;缺少的儀器名稱為玻璃棒、膠頭滴管;(2)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,則正確的操作順序用字母表示為BDAFEC;(3)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近,要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL,應(yīng)該選擇使用500mL的容量瓶,由于溶液具有均一性,故配制該溶液需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=c·V·M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g;(4)由于濃硫酸溶于水會放出大量熱,且硫酸的密度比水大,因此在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,并用不斷玻璃棒攪拌;(5)A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度會使?jié)饬蛩崞?,?dǎo)致配制溶液的濃度偏高,A不符合題意;B.容量瓶未干燥即用來配制溶液,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積,因此對配制溶液的濃度無影響,B不符合題意;C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容,當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時,溶液的液面低于刻度線,使溶液體積偏小,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高,C不符合題意;D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,而定容時溶液的體積不變,因此根據(jù)c=可知使配制的溶液濃度偏低,D符合題意;E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線,使溶液的體積偏小,根據(jù)c=可知使配制的溶液濃度偏高,E不符合題意;F.燒杯未進(jìn)行洗滌,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,最終導(dǎo)致溶液的濃度偏低,F(xiàn)符合題意;G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,使配制的溶液濃度偏低,G符合題意;綜上所述可知,合理選項是DFG?!军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制。明確溶液配制的步驟為解答關(guān)鍵,注意掌握容量瓶規(guī)格的選用方法及使用溫度要求,結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式進(jìn)行誤差分析。濃硫酸稀釋原則是:注酸入水。26、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】
根據(jù)流程分析可知,將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰溶解、過濾得到濾液,濾液中含有碘離子,在酸性條件下,二氧化錳將碘離子氧化生成碘,然后用有機(jī)溶劑苯萃取碘,最后采用蒸餾方法得到有機(jī)溶劑和碘晶體,結(jié)合基本實驗儀器與操作進(jìn)行分析解答。【詳解】(1)灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,因此干海帶在坩堝中灼燒,故答案為:坩堝;(2)比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知,操作Ⅰ應(yīng)為分離難溶固體和液體的過濾操作,故答案為:過濾;(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏,由于CCl4的密度比水大,所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層,分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故答案為:檢漏;下口放出;(4)操作Ⅱ為從碘的有機(jī)溶劑中分離出單質(zhì)碘,則操作Ⅱ應(yīng)為分離易溶固體和液體的蒸餾操作,蒸餾時需加入碎瓷片防止暴沸,若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,需停止加熱,待冷卻后再補(bǔ)加碎瓷片,故答案為:蒸餾;防止暴沸;B;(5)蒸餾時,溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,冷凝管采用直形冷凝管,便于餾分流出,故答案為:b。【點睛】本題通過從海帶中提取碘的實驗,考查明物質(zhì)的分離、提純等知識,重在對所學(xué)知識的靈活運(yùn)用,掌握物質(zhì)分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意對流程的分析理解,明確怎樣提取碘。27、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中,用酒精燈火焰微熱燒瓶底部,如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升,且較長時間不會落,則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】
(1)檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法,根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷;(2)反應(yīng)物為水蒸氣與鐵;放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生;(3)如果在一套裝置中需要兩處加熱,一定要注意點燃加熱儀器的順序,一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響來考慮;(4)干燥管起干燥氫氣的作用,盛放固體干燥劑;(5)點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗純度,防止發(fā)生爆炸。【詳解】(1)中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種:一種是利用熱脹冷縮原理,另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到,這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整,既要證明“熱脹”,也要證明“冷縮”,故操作方法為:將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中,用酒精燈火焰微熱燒瓶底部,如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升,且較長時間不會落,則表明該套裝置的氣密性良好;(2)因為反應(yīng)物為水蒸氣與鐵,所以圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱
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