2026屆吉林省吉林市蛟河市朝鮮族中學高三化學第一學期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是（）A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g2、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有(不考慮空間異構(gòu))A．6種B．5種C．4種D．3種3、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標準狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．16.0gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA5、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．實驗室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D6、下列氣體通入溶液中一定不會出現(xiàn)渾濁的是A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氫硫酸溶液中7、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池8、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被還原為Xn＋，則n值為()A．2 B．3 C．4 D．59、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化C．液態(tài)氯化氫不導電說明氯化氫是非電解質(zhì)D．碳酸鈉固體溶于水放熱說明碳酸鈉的水解反應(yīng)放熱10、實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：下列操作裝置不符合要求的是A． B． C． D．11、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度12、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是()A．一個分子中含有12個H原子B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol13、下列有關(guān)化學用語的表達正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p114、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B．甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-15、在第ⅦA族元素的氫化物中，最容易分解成單質(zhì)的是A．HI B．HBr C．HCl D．HF16、下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．溴苯和植物油 B．苯和環(huán)已烷 C．乙烯和乙烷 D．乙醇和乙酸17、在化學學習與研究中，運用類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是(

)A．由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu+SCuSB．Na能與水反應(yīng)生成氫氣，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成氫氣C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO4和O218、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-19、2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA20、—定條件下，合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C．增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K的值將增大D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會降低21、已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W22、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應(yīng)①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。24、（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強酸。該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液25、（12分）有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實驗室對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。[巖腦砂的制備](1)寫出實驗室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測定]準確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。26、（10分）實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是__________________.27、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4·H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現(xiàn)象是__________.實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為___________________。28、（14分）是一種重要的化學原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_____________。(2)實驗室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其基本原理如下圖所示：過程Ⅰ的反應(yīng)為：①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學方程式為_______________。②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為___________。③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短，其原因為______。④實驗測得在不同壓強下，總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖;i平衡常數(shù)比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。ii壓強比較：p1_______p2。(填“＞”“＜”或“=”)29、（10分）Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體。Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2。請回答下列問題：（1）Q的價層電子排布式為___________________，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為__________，酸根LO3-的離子構(gòu)型為________________。（2）ZR42-的配體是______，在ZSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目是_______。與Z同周期的元素中，與Z原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_________（填元素符號）（3）Y的氧化物呈如下圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則該氧化物的化學式為______________。（4）X和Z的晶體堆積模型相同，配位數(shù)為______________，已知X原子半徑約為200pm，則晶體X的密度為__________________g/cm3(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（5）XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)有強極性共價鍵，層間以范德華力相連接，則XL2的晶體類型是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c===4.0mol·L－1，故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后，由于其易吸收空氣中的CO2變質(zhì)而濃度變小，故B正確；C.稀釋后的溶液中c(Na＋)等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol·L－1的1/10，約為0.04mol·L－1，故C正確；D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正確。故選D。2、C【解析】試題分析：能和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機物為酯，可能的結(jié)構(gòu)為：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，總共4種結(jié)構(gòu)?？键c：有機物的同分異構(gòu)體的書寫3、D【詳解】A.標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項錯誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA，B項錯誤；C.Au為金屬單質(zhì)，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項錯誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項正確；答案選D。【點睛】D項是學生們的易錯點，學生們往往只計算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。4、C【詳解】A.1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物質(zhì)有乙醇和水，乙醇中含氧原子數(shù)為0.1NA，水中還含有大量的氧原子，所以含氧原子總數(shù)大于0.1NA，A錯誤；B.氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標準狀況)氣體，此氣體為O2，其物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NA，C正確；D.在標準狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，D錯誤。故選C。【點睛】計算類如乙醇水溶液中所含氫原子或氧原子的數(shù)目，我們往往把注意力集中在溶質(zhì)上，而忽視了溶劑中所含有的該原子，所以在審題時，一定要認真仔細，不要忽視某些細節(jié)問題。5、A【詳解】A．實驗室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6、C【詳解】A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸鈣沉淀，因此會出現(xiàn)渾濁，故A不符合題意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亞硫酸鋇沉淀和鹽酸，故C符合題意；D．Cl2通入氫硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合題意；故答案為C。7、D【詳解】A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。8、B【解析】0.2molCl2完全反應(yīng)變成氯離子得到電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合價為+n，X2O72-中X的化合價為+6，則0.1molX2O72-完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案選B。9、B【解析】A.分散系的分類標準是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故丁達爾效應(yīng)應(yīng)用于膠體區(qū)別于其他分散系不是它的本質(zhì)特征，A錯誤；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而其表現(xiàn)特征是元素化合價發(fā)生了變化，B正確；C.液態(tài)氯化氫不導電是因為液態(tài)氯化氫是分子，不存在離子，但氯化氫水溶液中存在氫離子和氯離子，因此液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，C錯誤；D.碳酸鈉固體溶于水放熱是綜合結(jié)果，但碳酸根（弱酸根）水解是吸熱過程，D錯誤。10、A【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液，以此來解答。【詳解】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液；A．選項中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進行，故A錯誤；B．海帶灰溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C．懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D．含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。11、B【詳解】在同溫同壓同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但因為分子中含有的原子數(shù)不相同，和不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)和質(zhì)量和密度不同。故選B。【點睛】掌握阿伏加德羅定律和推論。即四同原理“同溫同壓同體積同分子數(shù)”。結(jié)合具體物質(zhì)分析不同的分子中的原子數(shù)和質(zhì)量和密度的關(guān)系。12、B【詳解】A.該有機物分子式為C11H12O4，一個分子中含有12個H原子，A正確；B.苯環(huán)上的一氯代物只有3種，B錯誤；C.苯環(huán)上存在α—H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與3mol氫氣反應(yīng)；酯基在堿性條件下能水解，故2個酯基消耗2mol氫氧化鈉，水解后有一個酚羥基，再消耗1mol氫氧化鈉，故總共消耗3mol氫氧化鈉，D正確。答案選B。13、D【詳解】A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯誤；B．N原子最外層有5個電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯誤；C．Cl原子最外層有7個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯誤；D．Al原子最外層有3個電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。14、D【詳解】A．能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+能將I-氧化：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，A選項不符合題意；B．甲基橙顯黃色的溶液pH＞4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強的溶液不能大量存在，B選項不符合題意；C．0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應(yīng)：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C選項不符合題意；D．使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應(yīng)，所以能大量共存，D選項符合題意；答案選D?！军c睛】分析離子能否大量共存時，要留意題中隱含的條件。15、A【詳解】同主族元素，自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強、非金屬性減弱，F(xiàn)、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族，且從上到下排列，從上向下，非金屬性減弱，則F的非金屬性最強，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，I的非金屬性弱，HI最不穩(wěn)定，易分解成單質(zhì)，故選A。16、A【解析】A.溴苯含有不飽和結(jié)構(gòu)苯環(huán)，植物油含有不飽和脂肪酸，均能發(fā)生加成反應(yīng)；B.只有苯能發(fā)生加成反應(yīng)；C.只有乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；D.乙醇和乙酸均不能發(fā)生加成反應(yīng)。故選A。點睛：一般不飽和結(jié)構(gòu)如雙鍵、三鍵、苯環(huán)等都可以發(fā)生加成反應(yīng)。但是—COO—一般不發(fā)生加成反應(yīng)。17、B【詳解】A．S具有弱氧化性，比氧氣的氧化性弱，故由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生2Cu+SCu2S；A錯誤；B．K、Ca的金屬性均比Na強，則Na

能與水反應(yīng)生成氫氣，可知K、Ca

也能與水反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3

，而Pb3O4

可表示為PbO2?2PbO，故C錯誤；

D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，而SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO4，故D錯誤；

答案選B。18、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3-不能大量共存；如果顯堿性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B錯誤；C、能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項C是解答的易錯點，學生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能與還原性微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答題時需要靈活應(yīng)用。19、B【解析】反應(yīng)中，偏二甲肼中碳和氮的化合價都升高，四氧化二氮中氮的化合價降低。【詳解】A．該燃料燃燒產(chǎn)物是CO2、N2綠色環(huán)保，但是在燃燒過程中燃料不完全燃燒及氧化劑N2O4外溢都會造成環(huán)境污染，錯誤；B．在該反應(yīng)中N2O4中的N得到電子，化合價降低，是氧化劑，偏二甲肼中的N化合價升高，失去電子，是還原劑，正確；C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，錯誤；D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，錯誤。20、D【詳解】A．升高溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．溫度越高化學反應(yīng)速率越快，催化劑的催化效率越高化學反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，M點催化效率大于N點但M點溫度小于N點，催化效率大于溫度對反應(yīng)速率影響，則M點反應(yīng)速率大于N點，B錯誤；C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．根據(jù)圖知，溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會降低，D正確；故答案為：D。21、B【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子符號陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X，Z的原子序數(shù)大于Y。【詳解】A.X在Y的下一周期，所以質(zhì)子數(shù)b＞c，A錯誤；B.Z在Y元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比Y強，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C.Z元素的非金屬性比Y強，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯誤；D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯誤。答案選B。22、B【詳解】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質(zhì)，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查，是有機化學?？碱}型，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點（包含官能團的種類）進行判斷和應(yīng)用。有機合成路線的設(shè)計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結(jié)構(gòu)（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設(shè)計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構(gòu)建，以及官能團的引入或轉(zhuǎn)化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項符合，故答案為D。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bghij，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的；檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答。【詳解】(1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的儀器名稱是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序為a→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案為：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案為：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾，減小實驗誤差，故答案為：濃硫酸；(6)裝置I增重bg，即生成HCl的質(zhì)量為bg，其物質(zhì)的量為=mol；裝置K測得氣體體積為VL，則N2的物質(zhì)的量為=mol，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J裝置(其它裝置均正確)，裝置I會吸收部分水，導致測定HCl的物質(zhì)的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案為：：；偏低。26、圓底燒瓶提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結(jié)晶【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。【詳解】（1）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是重結(jié)晶。27、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍且半分鐘內(nèi)不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應(yīng)為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現(xiàn)象是：溶液變藍且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為a，利用化學反應(yīng)中碘和肼的比例關(guān)系計算?！驹斀狻浚?）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現(xiàn)象是：溶液變藍且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為a，則：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g2mol2.0g×a0.02L×0.3mol·L－1×250ml/25mLa=75.00％，故答案為酸式；溶液變藍且半分鐘內(nèi)不褪色；75.00％。28、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O陽2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO

(s)+2Cl2(g)△H2=+125.4

kJ?mol?1溶液由紅色變?yōu)闊o色（或溶液紅色變淺）溫度升高，反應(yīng)速率加快，且氯化程度減少＞＞【分析】(1)氯水中的為共價化合物，結(jié)合