2026屆江西省玉山縣二中高一化學第一學期期中檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=H2O2、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據(jù)以上實驗，以下對原溶液的推測正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-3、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條4、決定原子種類的是A．質子B．中子數(shù)C．質子和中子D．質量數(shù)5、對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類正確的是選項酸堿鹽非電解質AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A．A B．B C．C D．D6、下列實驗操作與觀察目的一致的是()實驗操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點較低B將鈉放置在煤油中鈉有強還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D7、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數(shù)為NAD．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子9、將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是（）。A．若w1=2w2，則c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，則c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，則w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，則w1<2w2，V>50mL10、某化學興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明既有氧化性又有還原性11、標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為A．2mol/LB．2.1mol/LC．2.2mol/LD．2.3mol/L12、氧氣的摩爾質量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol13、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-14、下列物質中屬于堿的是A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH15、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO416、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部17、對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶118、下列四種物質的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應，這種物質是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO319、下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質B．轉移溶液時，溶液應先冷卻后再轉移到容量瓶C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上進行稱量20、有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢21、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣122、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。25、（12分）為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。26、（10分）某同學在實驗室純鹽的流程如下：請回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。27、（12分）物質加熱實驗是中學化學中重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：①能直接加熱的儀器有_______________、燃燒匙等。②需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_____________等。③給液體加熱時，可使用試管、_____________等。④給固體加熱時，可使用__________。(2)從安全的角度分析實驗室使用酒精燈加熱時注意的問題：①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免__________；②絕對禁止用燃著的酒精燈____________另一只酒精燈；③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應____________。(3)加熱實驗操作特別注意事項：①加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的____________接觸。②開始加熱試管時，要先進行____________。③加熱液體的試管不準對著____________。④加熱后的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，應放在____________上。28、（14分）現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、F、F，它們之間的轉化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質F的水溶液呈黃色，物質E在氧化劑作用下很容易轉化為物質F，F(xiàn)能與物質C的溶液反應生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質F的化學式為______．（2）①寫出金屬A與水反應的化學方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應的離子化學方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學方程式:___________.（3）金屬單質A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產物，__發(fā)生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數(shù)目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵片與氯化銅溶液反應置換出銅，離方程式書寫正確，A正確；B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=2H2O+Mg2+,D錯誤；綜上所述，本題選A。2、C【解析】

①測定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進水電離產生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，此白色沉淀應為BaSO4，但不能說明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當?shù)渭覤a(NO3)2溶液時，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。3、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。4、C【解析】

A項、原子的質子數(shù)決定元素種類，故A錯誤；B項、當質子數(shù)相同時，中子數(shù)決定了元素的核素，單獨中子數(shù)不能決定核素種類，故B錯誤；C、決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D、原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤。故選C。5、C【解析】

A.硫酸鋇屬于電解質，故錯誤；B.乙醇不是堿，故錯誤；C.硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，碳酸鋇是鹽，甲烷是非電解質，故正確；D.氯氣是單質，不是非電解質，故錯誤。故選C。【點睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，注意單質或混合物既不是電解質也不是非電解質。6、D【解析】

A．鈉質軟，可以用刀切，與熔點無關，故A錯誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強還原性，故B錯誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點低，故C錯誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。7、D【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L?！驹斀狻緼、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合題意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合題意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合題意；答案選D。8、C【解析】

A.標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同。【詳解】A.標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故A項錯誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質MgCl20.01mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項錯誤；C.1.7gOH－的物質的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項正確；D.多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個H2分子，但含有2×6.02×1023個H原子，故D項錯誤；答案選C。9、C【解析】將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．由質量分數(shù)和物質的量濃度的轉換公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，則加入水的質量為50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因為10、A【解析】

提取題目信息，如表所示：序號反應物產物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產物：②氧化劑：還原劑：氧化產物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產物：A.依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選A。11、B【解析】

44.8LHCl氣體物質的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質量分數(shù)為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。12、D【解析】

摩爾質量如果用g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，所以氧氣的摩爾質量32g/mol。答案選D。13、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷相等，且四種離子之間不反應，故正確。故選D。14、D【解析】

陰離子只有氫氧根離子的化合物為堿【詳解】A.氧化鈣是金屬氧化物，故A錯誤；B.一氧化碳為氧化物，故B錯誤；C.二氧化碳為氧化物，故C錯誤；D.氫氧化鉀中陰離子只有氫氧離子，屬于堿，故D正確。故選D。15、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。16、D【解析】

①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗的基本操作，注意化學實驗操作的要領是解題的關鍵。17、C【解析】

在該反應中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，B錯誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為1∶5，D錯誤。故答案C。18、B【解析】

A．氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應，選項A錯誤；B．硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水、與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸、與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故與三種物質都能發(fā)生離子反應，選項B正確；C．氯化鋇與氫氧化鉀不反應，選項C錯誤；D．碳酸鈉與氫氧化鉀不反應，選項D錯誤。答案選B。19、B【解析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會混溶到一起，無法萃取出溴單質，故A錯誤；B.轉移溶液時，溶液應先冷卻后再轉移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應，不能將NaOH固體直接放在托盤上的紙上稱量，應該在小燒杯或稱量瓶中稱量，故D錯誤。答案選B。20、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。21、B【解析】

反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！驹斀狻吭O鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質量濃度為1.5mol/L。故選B。22、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質和發(fā)生的化學反應分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.HC03-、OH-結合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。【詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質量為4.66g，物質的量為：，碳酸鋇質量為：，物質的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質的量為0.04mol、0.02mol，物質的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質的量為0.04mol，若存在則的物質的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！军c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、溶解過濾CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應而溶解，雜質無法除去在反應后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量【解析】

為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過濾；（2）Na2CO3的作用是除去溶質中Ca2＋以及過量的Ba2＋，因此反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將使③和④中產生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度；（4）BaCl2過量時，溶液中不存在SO42－，故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量。26、過濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)【解析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉化為沉淀，但碳酸鈉應放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經洗滌、烘干制得純氯化鈉?！驹斀狻浚?）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正確順序為②③①或③②①，故選；（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉完全反應后，與碳酸鈉溶液反應有氣泡產生，則當?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完好反應，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結晶時，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干?！军c睛】除雜不引雜，引入的雜質還要除去，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉應放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去是解答關鍵，也是易錯點。27、試管、坩堝、蒸發(fā)皿燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿試管或坩堝引起火災引燃燈帽蓋滅迅速用濕抹布蓋滅燈芯預熱自己或他人石棉網(wǎng)【解析】

（1）根據(jù)常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據(jù)此進行分析判斷。（2）使用酒精燈時，要注意以下幾點：①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災；③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應立刻用濕抹布撲滅。（3）給物質加熱的注意事項：給物質加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實驗臺上(防止燙壞實驗臺)，要墊上石棉網(wǎng)。【詳解】（1）①可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；②需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；③給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；④給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為①試管、坩堝、蒸發(fā)皿；②燒杯、燒瓶、錐形瓶；③燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿；④試管或坩堝；（2）①向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精灑出，引發(fā)燃燒，引起火災，甚至爆炸；②絕對禁止用燃著酒精燈去引燃另一酒精燈；③酒精燈內有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸，應用燈帽蓋滅；④根據(jù)滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，最好的方法是用細沙蓋滅或用濕抹布蓋滅；故答案為引起火災；引燃；燈帽蓋滅；迅速用濕抹布蓋滅；（3）①加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂，底部不能與酒精燈的燈芯接觸；②開始加熱試管時，要先來回移動