2026屆廣西柳州鐵一中、南寧三中化學(xué)高二上期末經(jīng)典試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類B．用CaCl2融化路面的積雪C．用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)2、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，7g

乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NAC．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NAD．25℃時(shí)，1L0.1mol/L的CH3COOH

溶液中的H+數(shù)為0.1NA4、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L5、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A．已知Ti4＋在水中強(qiáng)烈水解，加熱TiCl4溶液得不到原溶質(zhì)B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體C．配制氯化亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁6、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)7、對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小B．使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變C．與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積一樣多D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多8、常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是（）A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、SO42-9、某同學(xué)在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)果偏低,則產(chǎn)生誤差的原因可能是A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥B．加熱溫度太高導(dǎo)致產(chǎn)物變成黑色粉末C．加熱后容器放在空氣中冷卻D．加熱過程中有少量晶體濺失10、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是A．化合物Z可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)B．1mol化合物Y最多與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．化合物Y中所有原子可能在同一平面內(nèi)D．可以用NaOH溶液檢驗(yàn)化合物Z中有沒有殘留的化合物X11、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏低的有A．以酚酞作指示劑B．錐形瓶中有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)12、已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實(shí)驗(yàn)流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO313、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z)=2.0×103mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=120D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大14、化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們的生活，下列說法正確的是A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90％15、pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl16、分子式為C3A．3種 B．4種 C．5種 D．6種17、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D18、Cl2通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為A．加CaCO3固體B．加NaOH固體C．加水D．通入NH3氣19、下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是()A．氫原子的2s軌道能量較3p軌道高B．鋰原子的2s與5s軌道均為球形C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子20、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s221、對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④減小反應(yīng)物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③22、對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．?dāng)噫I過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．?dāng)噫I過程中釋放能量D．?dāng)噫I過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。圖中正反應(yīng)速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻?yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）為

__________

L。24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____(填元素符號(hào))，其原因?yàn)開_____。25、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測量的相對(duì)誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實(shí)驗(yàn)室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號(hào)待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。③通過計(jì)算確定該樣品的組成，寫出計(jì)算過程____。28、（14分）面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫放出的熱量為________________kJ。下表為反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的相應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值，由此得出該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。T/℃70080083010001200K2.61.91.00.70.6(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。29、（10分）已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問題。25℃時(shí)，體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開__________________________________。如圖所示，25℃時(shí)向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____(填“①”“②””或“③”)。如圖表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、B3、B4、A5、C6、D7、A8、C9、C10、A11、D12、C13、B14、B15、D16、B17、D18