2026屆河南省濮陽市范縣一中化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時(shí)海水的pH會(huì)升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學(xué)變化2、對(duì)反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min） B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min） D．v（A）＝0.01mol/（L·s）3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為0.7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC．7.8g苯中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA4、將10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液的pH為A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．無法判斷5、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，下列說法正確的是()A．電路中電子流向：負(fù)極→d→c→b→a→正極B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．SO42-向b電極運(yùn)動(dòng)，Cl-向c電極運(yùn)動(dòng)D．通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會(huì)變紅6、控制合適的條件，將可逆反應(yīng)2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極7、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O8、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大9、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤10、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且溶液呈酸性的是()A．將純水加熱到95℃時(shí)，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl311、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧12、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大13、優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會(huì)造成空氣污染的一組物質(zhì)是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO214、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是A．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）15、對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多16、下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡無影響的是：A．KNO3B．NH3C．NaD．H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳來衡量(總有機(jī)碳＝水樣中有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。_______________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol?L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：________③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是________(填“增加”，“減少”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S_______O(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢如圖所示。⑤計(jì)算時(shí)，0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率______。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯(cuò)誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會(huì)下降，故B錯(cuò)誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結(jié)冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，如果都用A表示反應(yīng)速率，則選項(xiàng)A、B、C、D分別是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案選D。3、D【解析】A.1.7g羥基為0.1mol，其所含電子數(shù)為（8+1）×0.1NA=0.9NA，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA，錯(cuò)誤；C.苯中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D.這三種烯烴的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，14gCH2中含有原子數(shù)為3NA，正確。4、C【解析】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【詳解】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1<pH<2，答案選5、D【解析】A項(xiàng)，電子只能在外電路中運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a極產(chǎn)生O2，c極產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰離子向陽極移動(dòng)，a和c是陽極，所以SO42-向a電極運(yùn)動(dòng)，Cl-向c電極運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d極是陰極，電極反應(yīng)式可表示為：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d極會(huì)變紅，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，重在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確兩個(gè)燒杯中的電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；c為陽極，d為陰極；甲中反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。6、D【詳解】A．乙中I-失去電子放電，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由總反應(yīng)方程式知，甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，B正確；C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．甲中加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7、D【分析】【詳解】A.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。8、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、A【詳解】①因A是固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的密度不變；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變；④C和D是生成物，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度不再變化；答案選A。10、D【解析】要促進(jìn)水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強(qiáng)酸弱堿鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以水仍然呈中性，選項(xiàng)A不符合；B．向水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而使溶液呈酸性，但氫離子能抑制水電離，選項(xiàng)B不符合；C．向水中加入碳酸鈉能促進(jìn)水電離，但碳酸鈉水解后溶液呈堿性，選項(xiàng)C不符合；D．向溶液中加入氯化鐵能促進(jìn)水電離，且氯化鐵水解使溶液呈酸性，選項(xiàng)D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離，明確酸、堿能抑制水電離、含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離是解本題的關(guān)鍵，難度不大。11、A【詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，則濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相反，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A?！军c(diǎn)睛】若利用兩種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則應(yīng)為二者的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并且反應(yīng)進(jìn)行的方向相反；若使用一種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應(yīng)速率相等，或濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；若用整個(gè)反應(yīng)體系的某個(gè)量判斷平衡狀態(tài)，則此量應(yīng)為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。12、C【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時(shí)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強(qiáng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。13、B【詳解】A.CO2是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，NO2有毒，引起環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤；B.SO2和NO2都有毒，均會(huì)造成空氣污染，故B正確；C.H2O是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，SO2有毒，會(huì)造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；D.H2O和CO2均是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】由于化石燃料的大量使用和工廠廢氣的任意排放，導(dǎo)致空氣中的顆粒物質(zhì)、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害氣體成分增多，其中顆粒物質(zhì)屬于固體粉塵，其他只要不屬于空氣成分的，一般都屬于空氣污染物。14、A【分析】從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液由堿性中性酸性；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度時(shí)，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?！驹斀狻繌腶點(diǎn)到b點(diǎn)，b點(diǎn)為氯化銨溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴r(shí)c（Cl-）=c（NH4+），從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B正確；鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離，b點(diǎn)加入的鹽酸大于a點(diǎn)，所以NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故C正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，c點(diǎn)時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點(diǎn)到c點(diǎn)，接近c(diǎn)點(diǎn)也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。15、A【分析】醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+生成醋酸；升溫對(duì)鹽酸而言H＋濃度不變，對(duì)醋酸來說，升溫促進(jìn)醋酸電離；加水稀釋，c（H+）都減?。淮姿岵糠蛛婋x，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸?！驹斀狻看姿嶂写嬖贑H3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸鈉后，CH3COO－抑制了醋酸電離，H＋濃度減小，而CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+，H＋濃度減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；升溫對(duì)鹽酸而言H＋濃度不變，對(duì)醋酸來說，升溫促進(jìn)醋酸電離，使H＋濃度增大，B項(xiàng)不正確；加水稀釋，c（H+）都減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，所以醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2比鹽酸多，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)電離，注意對(duì)于鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，由于升高溫度促進(jìn)醋酸電離，醋酸溶液中pH減小，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、A【解析】KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無影響，故A正確；NH3的水溶液氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；Na與水反應(yīng)，消耗水電離的氫離子，使水的電離平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；H2SO4電離出氫離子，抑制水的電離，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏??；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。?3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏??；偏小。20、將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【分析】（1）將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）根據(jù)反應(yīng)B