云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CS2的電子式： B．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．中子數(shù)為16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：2、以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過(guò)濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過(guò)濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰4、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol/LB．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.45、下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-廢液、回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)制取氯氣氧化碘離子過(guò)濾出粗鹽升華提取碘A．A B．B C．C D．D6、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備N(xiāo)aClO2的工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥7、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-8、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑9、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒10、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl311、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說(shuō)法正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)C．當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL12、下列離子方程式正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制氯氣：K37ClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋3H2O＋K37ClB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝3S↓＋SO42－＋2H2OC．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋D．向l0mLlmol·L－1KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2mol·L－1Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓13、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓14、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說(shuō)法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.615、既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．鋁具有良好的導(dǎo)熱性，可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑17、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無(wú)水MgCl2②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2無(wú)水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥18、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→aC．當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD．電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O19、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．某無(wú)色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－D．使紫色石蕊變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-21、NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是A．轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè) B．還原劑比氧化劑多0.2molC．生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．被還原的氮原子是11.2g22、下列電離方程式正確的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線(xiàn)如下：?已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）A→B、H→M的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）試劑1為_(kāi)_______。（5）D→N的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線(xiàn)和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸（）的合成路線(xiàn)：________。24、（12分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。25、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。26、（10分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱(chēng)是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱(chēng)是________，干燥過(guò)程的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計(jì)算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g27、（12分）錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點(diǎn)/℃246-33沸點(diǎn)/℃652144其他性質(zhì)無(wú)色晶體，易被氧化無(wú)色液體，易水解回答下列問(wèn)題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_(kāi)____；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)________(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_____________。(4)己裝置的作用是_____________________。(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2的有________（填標(biāo)號(hào)）。A．FeCl3溶液(滴有KSCN)B．溴水C．AgNO3溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_(kāi)_______。28、（14分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題:（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序?yàn)?__________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)____②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_(kāi)__(填化學(xué)式);③NaHPO2為_(kāi)___(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_____（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).（3）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子，陰離子通過(guò)):①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:__________（5）磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線(xiàn)如圖:①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______。(填選項(xiàng)字母)A、c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)B、c(Na+)>c(H2PO4-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)C、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)D、c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)③假設(shè)在25℃時(shí)測(cè)得0.1mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。29、（10分）硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過(guò)“中和、沉淀和過(guò)濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：[Cu(NH3)4]2++________________。（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時(shí)，溶液的pH對(duì)銅元素含量的影響如右圖所示：①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在_______(填字母序號(hào)）。A．<5.2B．5.2~5.8C．>5.8②pH<5.2時(shí)，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)_____。（3）“化漿、酸化"過(guò)程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4=CuSO4·5H2O+HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為_(kāi)_________，檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，__________。（4）硫酸銅粗品還需要通過(guò)重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過(guò)濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.CS2的電子式：A正確；B.次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-O–Cl，B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為16的磷原子：P，C錯(cuò)誤；D.甲烷的比例模型：，D錯(cuò)誤。2、B【解析】A、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯(cuò)誤；答案選B。【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的考查涉及知識(shí)零散、覆蓋面廣泛，復(fù)習(xí)過(guò)程中要做好有關(guān)專(zhuān)題的總結(jié)，盡量多走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，要以實(shí)驗(yàn)的心態(tài)面對(duì)實(shí)驗(yàn)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除雜的基本要求，借助除雜考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，難度不大，只要平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題即可。3、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長(zhǎng)大于碳碳鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，則碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石。答案選A。4、B【詳解】A、(X)＝0.005mol/(L·s)，則(Y)＝0.005mol/(L·s)，4sY的減少量為0.02mol/L，4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝-0.02mol/L=0.38mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，設(shè)有amol/L的X參與反應(yīng)，則消耗Y為amol/L，生成Q和R分別都為amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，轉(zhuǎn)化率為80%，B項(xiàng)正確；C、反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、D【詳解】A.二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，但導(dǎo)管進(jìn)氣不合理，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故C錯(cuò)誤；D.碘易升華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。6、C【詳解】A.ClO2為氣體，不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，A不符合題意；B.反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；C.反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合題意；D.NaClO2溶液中獲得NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和干燥，D不符合題意；答案：C。7、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答。【詳解】A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過(guò)量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。8、D【詳解】A、由于活動(dòng)性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，選項(xiàng)A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是本題解題的難點(diǎn)。9、C【解析】A、Cl￣最外層電子數(shù)為8，A錯(cuò)誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，Na+與ClO￣之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不符合；B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別是、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合；C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；故C不符合；D．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D符合；故答案為D。11、A【詳解】A.曲線(xiàn)的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A-)，此時(shí)pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5，A項(xiàng)正確；B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】利用曲線(xiàn)的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同學(xué)們?cè)谧鏊芤褐须x子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線(xiàn)的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。12、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制氯氣，根據(jù)價(jià)態(tài)只靠攏不相交原則，K37ClO3＋6HCl＝37Cl-Cl+2Cl2↑＋3H2O＋KCl，A錯(cuò)誤；B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫通入氯化鋇溶液中無(wú)沉淀生成，C錯(cuò)誤；D.l0mLlmol·L－1KAl(SO4)2與7.5mL2mol·L－1Ba(OH)2反應(yīng)，n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2：3，則2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)時(shí)，根據(jù)價(jià)態(tài)只靠攏不相交原則，氯氣由Cl和37Cl組成。13、C【詳解】A．Fe2+有還原性，可被Cl2氧化為Fe3+而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．滴加NaOH溶液，首先是Fe2+先與OH?反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，圖象與發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)不符合，B錯(cuò)誤；C．若Fe2+被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，C正確；D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－完全沉淀的離子方程式為Fe2++2NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類(lèi)似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類(lèi)似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類(lèi)似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。15、C【詳解】①SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，不正確；②Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；③NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；④Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；⑤(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確。所以②③④⑤都正確。答案為C?！军c(diǎn)睛】鋁雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不叫兩性金屬。因?yàn)樗还芘c酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都表現(xiàn)出還原性。16、D【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)理解其用途，判斷是否為對(duì)應(yīng)關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)：SO2用于漂白紙漿是利用了SO2的漂白性。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸，是因?yàn)槌貢r(shí)鋁在濃硝酸中會(huì)鈍化。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NaHCO3用作食品疏松劑，是因?yàn)樗芘c酸反應(yīng)或受熱分解生成CO2氣體。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氨分子間有范德華力和氫鍵，液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，用作制冷劑。D項(xiàng)正確。本題選D。17、A【詳解】①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無(wú)水MgCl2，故①錯(cuò)誤；②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯(cuò)誤；⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；故③⑥正確，故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無(wú)水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才能得到無(wú)水MgCl2。18、C【解析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，Pt電極通入氨氣生成氮?dú)猓瑸樵姵刎?fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)正極b電極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)猓襉H-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說(shuō)明通入氨氣的電極為負(fù)極。19、C【詳解】A．根據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁，因此需要用到的物質(zhì)為鹽酸、NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．制取粗硅的反應(yīng)中C的化合價(jià)升高，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價(jià)降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C項(xiàng)正確；D．CuFeS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，轉(zhuǎn)化成二氧化硫，S的化合價(jià)升高，氧氣中O的化合價(jià)降低，即二氧化硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。20、D【解析】A.含MnO4-的溶液呈紫紅色，故無(wú)色透明溶液中不存在MnO4-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性強(qiáng)酸，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在0.1mol/LFeCl2溶液中H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。21、B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來(lái)解答．【詳解】A.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為2.4mol,轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故B正確；C.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標(biāo)況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑被還原，由選項(xiàng)B可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法是電子守恒，即還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)時(shí)，從還原劑，氧化劑分析。22、C【解析】物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)原則是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”，能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用“”，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離?！驹斀狻緼、亞硫酸是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離，H2SO3H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸為弱酸，部分電離，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正確；D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類(lèi)似已知反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱(chēng)為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知應(yīng)該還含有一個(gè)連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個(gè)酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線(xiàn)和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線(xiàn)為：CH3CHOCH2＝CHCHO24、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽(yáng)離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子X(jué)n﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。25、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長(zhǎng)時(shí)間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說(shuō)明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。②從CrO5的結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)O是-2價(jià)其余4個(gè)O是-1價(jià)，則Cr為+6價(jià)。K2Cr2O7中Cr也為+6價(jià)，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。③CrO5生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡即O2，反應(yīng)的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)26、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過(guò)濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)裝置A的名稱(chēng)是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過(guò)濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱(chēng)是洗滌，干燥過(guò)程主要目的是脫去游離水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g。27、除去氯氣中的HCla2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來(lái)，便于在戊處冷卻收集；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解AB91.2%【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集；（4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解；（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據(jù)顏色變化判斷；（6）根據(jù)Sn的質(zhì)量計(jì)算SnCl4的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%。【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充滿(mǎn)冷凝水，充分進(jìn)行冷卻；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（3）整個(gè)裝置中充滿(mǎn)氯氣時(shí)，即丁裝置充滿(mǎn)黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，同時(shí)使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來(lái)，便于在戊處冷卻收集；（4）己裝置作用：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解，（5）A．與FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出現(xiàn)紅色，則含有SnCl2，否則無(wú)SnCl2，故A正確；B、與溴水混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無(wú)SnCl2，故B正確；C、使用AgNO3溶液可以檢驗(yàn)氯離子，不能檢驗(yàn)二價(jià)錫，故C錯(cuò)誤，故選AB；（6）用去錫粒1.19g，其物質(zhì)的量為1.19g÷119g·mol－1=0.01mol，根據(jù)Sn原子守恒理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產(chǎn)率為2.38g÷（0.01mol×261g·mol－1）×100%=91.2%。【點(diǎn)睛】本題屬于物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，解題關(guān)鍵：掌握儀器使用、離子方程式書(shū)寫(xiě)、對(duì)原理與裝置的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、產(chǎn)量計(jì)算等，難點(diǎn)：閱讀題目獲取信息并遷移運(yùn)用。28、c(H+)>c(H2PO2-)>c(OH-)+1價(jià)H3PO4正鹽弱堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2H2O-4e-==O2↑+4H+陽(yáng)極室產(chǎn)生的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2HPO42-+H+=H2PO4-AD1.1×10-3mol/L【解析】(1)因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為H3PO2?H＋＋H2PO2-，氫離子來(lái)自于酸的電離和水的電離，酸的電離抑制水的電離，故離子濃度大小關(guān)系為：c(H+)>c(H2PO2-)>c(OH-)；(2)①H3PO2中P元素化合價(jià)為＋1；②根據(jù)H