2026屆四川綿陽中學化學高二第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應△H等于（）A．-183kJ·mol-1 B．-91.5kJ·mol-1C．+183kJ·mol-1 D．+91.5kJ·mol-12、已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B．生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量C．斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－13、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關系正確的是()選項性質(zhì)用途A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉用二氧化硅制作光導纖維B．氯氣能與水反應生成有強氧化性的次氯酸用氯氣進行自來水消毒C．單質(zhì)硫與氧氣反應生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸銀耳、饅頭等食品D．鋁的金屬活動性較弱用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等A．A B．B C．C D．D4、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應屬于A．取代反應 B．加成反應 C．酯化反應 D．水解反應5、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發(fā)生可逆反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0。反應達到平衡后，若改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()A．①⑥⑧ B．①⑤⑧ C．②③⑧ D．②④⑦6、某溫度下，H2＋CO2CO＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的()A．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率是60%B．平衡時，乙中CO2的轉化率小于60%C．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢D．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L7、下列敘述正確的是A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C．MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D．常溫下，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同8、實驗室保存少量下列藥品的方法正確的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．濃鹽酸保存在廣口瓶中C．碳酸鈣保存在細口瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中9、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是資源化利用的方法之一C．反應的D．反應的10、下列有關實驗操作的解釋或結論正確的是選項實驗操作解釋或結論A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結果偏低C測定中和熱時，使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，用普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應，準確讀取實驗時的最高溫度并且取2~3次的實驗平均值等，以達到良好的實驗效果用簡易量熱計測定反應熱來D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱測得的結果偏小A．A B．B C．C D．D11、關于溶液的下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙可測定新制氯水的pHD．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑12、對SO3的說法正確的是（）A．結構與NH3相似 B．結構與SO2相似C．結構與BF3相似 D．結構與P4相似13、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)14、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體2.24L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol·L－1B．電解后溶液的pH值為0C．上述電解過程中共轉移0.8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol15、下列物質(zhì)中最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．H2OD．16、對于有氣體參加的化學反應，下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大17、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ18、下列說法中正確的是()A．在化學反應中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應C．生成物的總焓大于反應物的總焓時,ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質(zhì)的化學計量數(shù)無關19、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是()①正反應速率一定大于逆反應速率②反應物的轉化率一定增加③反應物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分數(shù)一定增加⑥正逆反應速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥20、室溫時，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－21、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動 B．平衡不移動C．C的體積分數(shù)減小 D．化學反應速率減小22、下列說法正確的是A．只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B．飽和一元脂肪酸組成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一類酸，它們在常溫下都呈液態(tài)D．羧酸的官能團為-COOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______25、（12分）某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q________。26、（10分）H2O2作為氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實驗2298①在實驗2中依次填_______________、________________。②可得到的結論是濃度越大，H2O2分解速率__________。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為____________；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________________。（2）凈化包含三步:①加入少量MnO2，反應的離子方程式為_____________________；②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是___________；③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為___________________________。29、（10分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。（1）“O”點為什么不導電___________________。（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故選A。2、A【詳解】A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，A正確；B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H－H鍵和1molCl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量，而已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以斷開斷開1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H鍵放出436kJ能量，B錯誤；C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量，所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432kJ能量，C錯誤；D.根據(jù)選項A分析可知2molHCl(g)反應產(chǎn)生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反應產(chǎn)生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量，熱化學方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1，D錯誤；故合理選項是A。3、B【詳解】A、二氧化硅傳導光的能力非常強，能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，光導纖維遇強堿會“斷路”，故A錯誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂泊性，能殺菌消毒，B正確；C、SO2有毒，不能用于銀耳、饅頭等食品漂白，C錯誤；D、用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等是利用其耐腐蝕，且密度小、硬度大等性質(zhì)，與金屬的活動性無關，D錯誤；故選B。4、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應，所以A正確，故選A。5、B【詳解】由分析可知，該可逆反應正反應為放熱反應，故升高溫度，該可逆反應向逆反應方向移動，即平衡常數(shù)K減小。故曲線①正確；曲線②錯誤；催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，但對化學平衡無影響，故改變催化劑的用量不能改變反應物的轉化率，曲線③、④錯誤；平衡常數(shù)K值只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。故曲線⑤正確，曲線⑥錯誤；該可逆反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓強改變，平衡不移動，故N2的濃度不變，曲線⑦錯誤；曲線⑧正確；綜上所述，曲線①⑤⑧正確，即B項正確。答案選B。6、B【解析】根據(jù)已知條件，列出相應容器中的三段式，A.轉化率=△C/C0×100%；B.乙相對甲，增加了C(H2)，因此CO2的轉化率增大，轉化率大于60%；C.反應物濃度越大，反應速率越快，丙的反應速率最快，甲的反應速率最慢；D.根據(jù)丙容器中的列出的三段式，求出相應濃度；【詳解】甲容器中,設平衡時c(CO)=xmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.010mol/L0.010mol/L0mol/L0mol/L△cxmol/Lxmol/Lxmol/Lxmol/Lc平(0.010-x)mol/L(0.010-x)mol/Lxmol/Lxmol/L此時K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L丙容器中,設平衡時c(CO)=zmol/LH2＋CO2?CO＋H2O(g)c00.020mol/L0.020mol/L0mol/L0mol/L△czmol/Lzmol/Lzmol/Lzmol/Lc平(0.020-z)mol/L(0.020-z)mol/Lzmol/Lzmol/L此時K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=z2/(0.020-z)2=9/4,解得z=0.012mol/LA.容器甲中H2的轉化率=0.006/0.01×100%=60%，丙中H2的轉化率=0.012/0.02×100%=60%，故A項正確；B.容器甲中CO2的轉化率=0.006/0.01×100%=60%，由于乙相對甲，增加了c(H2)，因此CO2的轉化率增大，故B項錯誤；C.反應開始時，丙中反應物濃度最大，反應速率最快，甲中反應物濃度最小，反應速率最慢，故C項正確；D.平衡時，甲中c(CO2)=0.004mol/L，丙中c(CO2)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故D項正確。綜上，本題選B?！军c睛】本題考查化學平衡常數(shù)及轉化率的計算，要求學生能運用化學平衡的規(guī)律進行運算。化學平衡計算模式＂三步曲＂（1）寫出化學方程式。（2）根據(jù)化學方程式列出各物質(zhì)（包括反應物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關數(shù)據(jù)，設未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。7、C【詳解】A.常溫下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是強酸弱堿鹽，故A錯誤；B.中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計，缺少溫度計，故B錯誤；C.MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4，故C正確；D.常溫下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸濃度大于硫酸，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸<醋酸，故D錯誤。8、A【詳解】A．金屬鈉是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中氧氣氧化，也容易與水反應，而不能與煤油反應，且密度大于煤油，可以保存在煤油中隔絕空氣，故A正確；B．濃鹽酸是揮發(fā)性液體，應該保存在細口瓶中并密封，故B錯誤；C．碳酸鈣是比較穩(wěn)定的固體，需要保存在廣口瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，時間長了，瓶塞不易打開，應該保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，故D錯誤；故選A。9、C【分析】A.反應③中的反應物為CO2、H2；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇；

C.由反應④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！驹斀狻緼.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，所以A選項是正確的；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；

C.由反應④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，故C錯誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項是正確的。

所以答案選C。10、A【解析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，發(fā)生沉淀的轉化，觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，可驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正確；B．中性溶液稀釋后溶液仍為中性，故B錯誤；C．中和熱的測定中，為了減少熱量散失，應該使用環(huán)形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃棒，故C錯誤；D．濃硫酸溶解于水要放熱，測得的結果偏大，故D錯誤；答案為A。11、D【解析】A項，用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，測定值偏小，錯誤；B項，NaCl屬于強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，由于鹽的水解促進水的電離，則NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，錯誤；C項，新制氯水具有強氧化性，最終pH試紙呈無色，無法測出pH值，錯誤；D項，加入FeS可實現(xiàn)沉淀的轉化，F(xiàn)eS轉化成更難溶于水的CuS，然后過濾除去CuS，正確；答案選D。12、C【分析】三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（6-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結構?！驹斀狻緼．氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，選項A錯誤；B．SO2分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為×（6-2×2）=1，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=1+2=3，且含有一個孤電子對，所以立體構型為V型，選項B錯誤；C．BF3分子中心原子硼原子價層電子對個數(shù)==3，無孤電子對，分子空間構型為平面三角形，三氧化硫分子為平面三角形結構，選項C正確；D．白磷（P4）屬于單質(zhì)，屬于分子晶體，立體構型為正四面體型，三氧化硫分子為平面三角形結構，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了SO3粒子空間構型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)些解答。13、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,c(H+)先增大，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。14、B【分析】惰性電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，兩極均收集到標準狀況22.4L氣體，即H2和O2均為0.1mol；陽極發(fā)生反應：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以轉移電子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol電子?！驹斀狻緼、Cu2+得0.2mol電子，因為Cu2+全部反應，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由電荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯誤；B、陽極反應0.4molOH-，陰極反應0.2molH+，OH-和H+都來自于水，電解后溶液中c（H+）依據(jù)陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定，電解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值為0，故B正確；C、由上述分析可知，電解過程轉移電子總數(shù)為0.4mol，故C錯誤；D、Cu2+得0.2mol電子生成0.1molCu，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電解原理的應用，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解題關鍵，根據(jù)題意，電解分為兩階段，首先電解Cu(NO3)2溶液，然后電解水；注意氫氧根離子與氫離子的關系和電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應用。15、B【解析】乙酸是一元弱酸，酸性強于苯酚，乙醇是非電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，因此最難電離出氫離子的是乙醇，答案選B。16、B【詳解】A.增大壓強，對于有氣體參加的化學反應，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，分子能量增大，活化分子的百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，故C錯誤；D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，而催化劑還有負催化劑，化學反應速率不一定增大，故D錯誤；故選B。17、B【詳解】①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b-c）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，而46g液態(tài)乙醇的物質(zhì)的量是1mol，所以完全燃燒并恢復至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，答案選B。18、C【分析】A、任何化學反應既有物質(zhì)變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應；

C、焓變ΔH等于反應產(chǎn)物的總焓減去反應物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關。【詳解】A、化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學反應都有能量變化,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應,故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應產(chǎn)物的總焓減去反應物的總焓，當反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)要對應起來,ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關,故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。19、C【詳解】①平衡正向移動，正反應速率一定大于逆反應速率，①正確；②如果是增大某反應物濃度使平衡正向移動，則另一種反應物的轉化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動，則反應物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應物濃度，雖然平衡正向移動，但生成物的體積分數(shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強使平衡正向移動，則正逆反應速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。20、C【詳解】室溫時由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3－與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，選項A錯誤；B．MnO4－、Cl－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，選項B錯誤；C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，選項C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。21、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，相當于增加體系壓強，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、因為反應前后氣體的化學計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應方向移動，故A正確；

B、因為反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，則增大壓強平衡發(fā)生移動，故B錯誤;

C、因為反應前后氣體的化學計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應方向移動，導致再次達到平衡時，C的體積分數(shù)增大，故C錯誤；

D、增大壓強，正逆反應速率均增大，故D錯誤；

綜上所述，本題應選A。【點睛】本題應注意壓強對化學平衡的影響和壓強對正逆反應速率的影響。對于有氣體參加，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和減小的反應來說，增加壓強，正逆反應速率均增加，但增加程度不同，正反應速率增加的大，逆反應速率增加的小，最終導致平衡正向移動。22、D【詳解】A.苯環(huán)直接與羧基相連的化合物也是羧酸，不僅僅是連接鏈烴基，故A錯誤；B.飽和一元脂肪酸的通式應為CnH2nO2，故B錯誤；C.羧酸是一類酸，有的呈液態(tài)，有的呈固態(tài)，故C錯誤；D.羧酸的官能團為-COOH，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、保證酸完全反應，減少實驗誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）為了使鹽酸充分反應，堿液應過量；（2）根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，會導致生成水的物質(zhì)的量減小，會導致中和反應中放出的熱量減小。【詳解】（1）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度，故答案為：使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度；（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應放熱偏小，終了溫度偏低，反應熱數(shù)值偏小，但反應熱是負值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t2-（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應熱是負值，中和熱△H偏大，故答案為：偏大；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，會導致生成水的物質(zhì)的量減小，會導致中和反應中放出的熱量減小，測定的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確，計算反應熱時注意應用公式ΔH＝-mc(t26、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復位生成40ml氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據(jù)v=，所以，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；(3)由D到A過程中，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實驗探究的目的：研究濃度對反應速率的影響，需要在其他條件不變時只改變濃度，因此在實驗2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶