2026屆河南省開(kāi)封五縣聯(lián)考化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．該溫度高于25℃C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度是1.0×10－10mol/L2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-3、KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（）A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為6：1B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3molCl24、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(

)ABCD苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作從KI和I2的固體混合物中回收I2中和熱的測(cè)定分離乙醇和丙三醇的混合物A．A

B．B

C．C

D．D5、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+=NH4+B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2OC．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2=Fe3++2Br-D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O7、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是①無(wú)色溶液中：②堿性溶液中：③酸性溶液中：④含的溶液中：⑤加入能放出的溶液中：⑥能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：A．①④ B．②③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥8、已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小9、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別NO2、溴蒸氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)則該氣體為溴蒸氣B驗(yàn)證I－還原性強(qiáng)于Cl－向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色D檢驗(yàn)SO2的漂白性將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色A．A B．B C．C D．D10、常溫下，下列各組無(wú)色離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO-)=1.0mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B．與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1mol/LFeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-11、碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．將陽(yáng)極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC．“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸D．若提取過(guò)程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA13、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．14、下列有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是()A．氮分子的電子式：B．氯化鈉的分子式：NaClC．氮分子的結(jié)構(gòu)式：D．氧原子價(jià)電子軌道表示式：15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體16、根據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法正確的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)B．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性17、下列說(shuō)法正確的是A．蛋白質(zhì)的變性是可逆過(guò)程B．天然油脂沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)C．氨基乙酸不能溶于強(qiáng)酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是A．氨氣還原氧化銅B．二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中C．次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)D．過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳19、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種20、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料B．剛玉硬度僅次于金剛石，可做機(jī)械軸承，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料21、“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2C．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相同D．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NAB．將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NAD．有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反應(yīng)類型是_______________。K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。（2）E的名稱是_______________。（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH24、（12分）已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為_(kāi)_______________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。A．只含離子鍵B．只含共價(jià)鍵C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)______。26、（10分）Ⅰ.無(wú)機(jī)鹽A由4種常見(jiàn)的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B顯酸性。(1)寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置___________(2)寫出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________(3)寫出一個(gè)離子方程式___________________要求同時(shí)滿足：①其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子；②反應(yīng)原理與“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同Ⅱ.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鍶利用氮?dú)鈽悠穪?lái)制取氮化鍶已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(1)打開(kāi)分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．連苯三酚堿性溶液C．醋酸二氨合亞銅溶液(3)方案設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：_____。27、（12分）（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出其第一步水解的離子方程式為_(kāi)_______。（3）由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，通過(guò)注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步___________，第二步__________。28、（14分）某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定：固體A只含兩種元素；氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體B的化學(xué)式為_(kāi)___________________________。（2）寫出M高溫分解的化學(xué)方程式____________________________。（3）寫出固體A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。29、（10分）工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4

；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）反應(yīng)Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽(yáng)離子。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式____________。（3）若反成Ⅱ加入的鋅過(guò)量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（4）反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。（5）反應(yīng)Ⅴ的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、PH為12的NaOH的濃度時(shí)1mol·L－1，而硫酸氫鈉溶液的H＋濃度時(shí)0.01mol·L－1,等體積混合，堿多了故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25℃，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H＋的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來(lái)的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正確；故選A。2、B【解析】A、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A錯(cuò)誤；B、酸性KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正確；C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。3、A【詳解】在反應(yīng)KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2↑+3H2O中，KC1O3是氧化劑，Cl的價(jià)態(tài)由+5價(jià)降為0價(jià)；5HCl為還原劑，價(jià)態(tài)由-1價(jià)升為0價(jià)，1HCl表現(xiàn)出酸性。A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1，A不正確；B.Cl2中的Cl既來(lái)自KC1O3又來(lái)自HCl，所以它既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C.由上面分析可知，鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性，C正確；D.從反應(yīng)中可以看出，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3molCl2，D正確。故選A。【點(diǎn)睛】在判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)確定產(chǎn)物中元素的來(lái)源，弄清反應(yīng)物中的變價(jià)元素價(jià)態(tài)如何發(fā)生改變，是全部改變，還是部分改變，是全部升高或全部降低，還是部分升高部分降低，從而明確發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)及價(jià)態(tài)變化情況，最終確定得失電子的數(shù)目及該物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)。4、D【詳解】A.分離出水層后，應(yīng)該從上口倒出碘的苯溶液，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.圖示儀器為蒸發(fā)皿，對(duì)固體進(jìn)行加熱時(shí)，應(yīng)用坩堝，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.測(cè)定中和熱時(shí)，大小燒杯之間應(yīng)用泡沫塑料填滿，以防止熱量的散失，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.乙醇和丙三醇是兩種互溶的液體，但二者的沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾進(jìn)行分離，符合題意，D正確；答案為D。5、D【解析】試題分析：A．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，故A正確；B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，過(guò)程原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．鎂是活潑性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查金屬的腐蝕與防護(hù)、金屬的冶煉【名師點(diǎn)晴】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)和金屬的冶煉，解答時(shí)要注意金屬的防護(hù)方法和金屬冶煉的原理。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。6、B【詳解】A.醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，B項(xiàng)正確；C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2e2++Br2=2Fe3++2Br-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則應(yīng)生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題D選項(xiàng)，AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則應(yīng)生成氫氧化鋁；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如本題C選項(xiàng)，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫，如本題A選項(xiàng)，醋酸是弱酸，不可以拆；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。7、C【詳解】①無(wú)色溶液中不會(huì)存在有色的Cu2+，故①錯(cuò)誤；②之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故②正確；③Fe2+、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④Na+、Ba2+、Cl-、I-之間不反應(yīng)，都不與Fe2+反應(yīng)，能夠大量共存，故④正確；⑤加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，與H+、OH-反應(yīng)，不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；②④正確，故答案為C。8、B【詳解】A.0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，說(shuō)明溶液中c(H+)=.0.10.1%=10-4，pH=4，故A項(xiàng)正確；B.升溫促進(jìn)電離，溶液的c(H+)增大，pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.此酸的電離平衡常數(shù)約為c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C項(xiàng)正確；D.稀釋HA溶液時(shí)，溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA)粒子濃度都減小，而c(OH－)濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的電離的有關(guān)知識(shí)，及其與水的電離、溶液酸堿性的關(guān)系。電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液pH減小。溶液稀釋，促進(jìn)電離。9、B【詳解】A項(xiàng)、溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均能氧化KI，則濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)，不能確定氣體為二氧化氮還是溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色說(shuō)明氯氣與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，故B正確；C項(xiàng)、將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，NO3-離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在該反應(yīng)中，二氧化硫沒(méi)有表現(xiàn)漂白性，只有其使有機(jī)色質(zhì)褪色時(shí)才表現(xiàn)漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸實(shí)際上是在酸性溶液中，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應(yīng)且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、C【分析】本流程目的為利用陽(yáng)極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，流程中先加堿溶，過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，以此解答?！驹斀狻緼、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32－，離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正確；C、由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉降的過(guò)程中，硫酸若過(guò)量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯(cuò)誤；D、1kg陽(yáng)極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4L/mol=20.16L，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計(jì)算要注意得失電子守恒的運(yùn)用。12、A【解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無(wú)法計(jì)算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：在使用氣體摩爾體積時(shí)，首先要看計(jì)算對(duì)象是不是氣體，然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。13、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無(wú)氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無(wú)氣體生成，故D不符合題意；答案選C。14、D【解析】A.氮?dú)夥肿又写嬖诘氖堑I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，不存在氯化鈉分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧原子最外層6個(gè)電子，其中2s軌道有2個(gè)電子，2p軌道有4個(gè)電子，氧原子的最外層軌道表示式為：，D項(xiàng)正確；

答案選D。15、A【解析】A.無(wú)機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。16、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu，說(shuō)明E的活潑項(xiàng)性強(qiáng)于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說(shuō)明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.鐵的還原性強(qiáng)于銅，那么Cu2+的氧化氫強(qiáng)于Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、B【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及某些有機(jī)物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.天然油脂為混合物，則沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。18、D【解析】A.氨氣還原氧化銅后生成銅，固體質(zhì)量減??；B.二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中，二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，其質(zhì)量不變；C.次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)后，次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，固體質(zhì)量減小；D.過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳后，變成碳酸鈉，固體質(zhì)量減小，D正確，本題選D。19、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡(jiǎn)單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。20、B【詳解】A．石英的主要成分是二氧化硅，是制造光導(dǎo)纖維的原料，硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，剛玉是金屬氧化物，硬度僅次于金剛石，利用其硬度大的特點(diǎn)，可做機(jī)械軸承，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．泰國(guó)銀飾主要成分是銀單質(zhì)，屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜為碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、C【分析】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據(jù)選項(xiàng)解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B.配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，B正確；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，C錯(cuò)誤；D.丁物質(zhì)為氮?dú)?，由于只含有N元素一種元素，所以屬于非金屬單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了元素種類、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的分類方法等方面的內(nèi)容，根據(jù)圖示，結(jié)合CO2分子是直線型分子及原子半徑大小關(guān)系，寫出方程式即可解答，本題難度不大。22、A【詳解】A．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n()+n(H+)=n(OH-)+n()，由于溶液顯中性，故有n(H+)=n(OH-)，則n()=n()=1mol，的數(shù)目為NA個(gè)，選項(xiàng)A正確；B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2通入FeBr2溶液中先與亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，則1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯中有6個(gè)碳碳σ鍵和6個(gè)碳?xì)洇益I，則1mol苯含有12molσ鍵，7.8g苯為0.1mol，含σ鍵的數(shù)目為1.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．有鐵粉參加的反應(yīng)，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)③為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，①的反應(yīng)類型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K中含有的官能團(tuán)名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，⑦的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共5×3=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有3×2=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說(shuō)明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，答案為：21；、。24、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過(guò)以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過(guò)分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑?！军c(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。25、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應(yīng)的反應(yīng)器；丁為除去氯氣中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向?yàn)閺南逻M(jìn)上出，所以進(jìn)水方向?yàn)閍。(2)A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應(yīng)接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應(yīng)物體積相等，故正確；C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯(cuò)誤；D．裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進(jìn)入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)，故正確。故選BD。(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，說(shuō)明其與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒或元素化合價(jià)分析，產(chǎn)物應(yīng)為硫酸和鹽酸，方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)二氧化硫體積為560mL，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物質(zhì)的量為2.7/135=0.02mol，則產(chǎn)率為0.02/0.025=80%。26、第四周期第ⅠA族2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)3不溶于水BCA最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管【分析】D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃，則D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應(yīng)該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強(qiáng)酸溶液中H2CO3會(huì)分解生成CO2，白色沉淀為23.3g。則n(BaSO4)==0.1mol；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應(yīng)該有CO2，則n(BaCO3)==0.lmol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)物質(zhì)守恒，該物質(zhì)A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，這三種元素的總質(zhì)量為3.2g+1.4g+1.2g=5.8g，另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構(gòu)成常見(jiàn)的陰離子SCN-，則另一種元素原子形成的陽(yáng)離子帶個(gè)正電荷，其摩爾質(zhì)量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質(zhì)為KSCN；【詳解】Ⅰ.（1）A的金屬元素為鉀，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）SCN-與H2O2反應(yīng)生成了SO，CO2和N2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒，還生成了H2O和H+，所以離子方程式為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+，故答案為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（3）含有SCN-而且發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)常見(jiàn)的是用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，離子方程式為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3；Ⅱ.（1）由于N2的不溶于水，裝置D能持續(xù)提供N2，故答案為：不溶于水；（2）醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚堿性溶液用于吸收O2，所以應(yīng)放在醋酸二氨合亞銅溶液的前面，濃硫酸用于干燥N2，放在最后面，故裝置F、G、H盛裝的試劑分別是BCA，故答案為：BCA；（3）該套裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，只考慮反應(yīng)前除雜和防止水蒸氣進(jìn)入，沒(méi)有考慮尾端管口可能會(huì)進(jìn)入空氣，從而得出改進(jìn)方案為在加熱鍶的裝置后連接一盛有堿石灰的干燥管，故答案為：最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。27、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說(shuō)明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說(shuō)明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明還有過(guò)氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)中還有過(guò)氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過(guò)高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過(guò)高時(shí)H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，H2O2使KMnO4溶