第20講含硫化合物及相互轉(zhuǎn)化1．能從物質(zhì)類別、硫的化合價(jià)變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.了解常見多硫化合物的性質(zhì)及制備方法。考點(diǎn)一含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1．硫及其重要化合物的“價(jià)—類”二維圖(1)從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度，總結(jié)、歸納硫及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是掌握該部分內(nèi)容的重要方法之一。(2)寫出圖中序號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（合理即可）。①2H2S＋O2（少量）=2S＋2H2O；②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；③SO2＋2H2S=2H2O＋3S；④2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；⑤SO3＋H2O=H2SO4；⑥2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；⑦SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl（或SO2＋H2O2=H2SO4）；⑧2H2SO4（濃）＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；⑨2H2SO3＋O2=2H2SO4；⑩2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；?SO2＋H2O?H2SO3；?H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O。2．以化合價(jià)為線索厘清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：題組一硫的“價(jià)—類”二維圖分析1．（2025·廣東湛江一中開學(xué)考試）硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(D)A．硫在過量的氧氣中燃燒只能生成X，不可能生成YB．X通入BaCl2溶液中，不會(huì)有白色沉淀生成C．H2S與X反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下化合生成解析：硫在過量氧氣中燃燒只能生成SO2，不可能生成SO3，A正確；X是SO2，SO2與溶液中的水反應(yīng)生成H2SO3，由于鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸的酸性，則SO2通入BaCl2溶液中，不會(huì)與BaCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B正確；H2S與SO2發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，SO2中的＋4價(jià)硫得到電子被還原為S，H2S中的－2價(jià)硫失去電子被氧化生成S，則還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C正確；由圖中元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知，M為CuSO4，CuSO4與H2S反應(yīng)生成的鹽N為CuS，硫單質(zhì)的氧化性較弱，S與Cu在加熱條件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D錯(cuò)誤。2．（2024·遼寧沈陽五校協(xié)作體高三期中）“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，某同學(xué)繪制某常見元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。下列推斷合理的是(B)A．f中陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定為1∶2B．可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)e是否變質(zhì)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4LD．圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)解析：根據(jù)題圖分析，該元素常見化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，該元素為硫，a為硫單質(zhì)，b為SO2，c為SO3，d為Na2SO4或NaHSO4，e為Na2SO3或NaHSO3，f為Na2S或NaHS。f為Na2S或NaHS，陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為1∶1，A錯(cuò)誤；e為Na2SO3或NaHSO3，若變質(zhì)，則轉(zhuǎn)化為Na2SO4或NaHSO4，檢驗(yàn)e是否變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)SOeq\o\al(2,4)，B正確；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣體物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molb和c的混合物體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；S轉(zhuǎn)化為SO3不能一步實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。題組二含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化3．（2024·黑龍江哈爾濱模擬）干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2S的原理如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．Fe2O3·H2O為該反應(yīng)的催化劑B．脫硫反應(yīng)為3H2S＋Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O＋3H2OC．再生過程中，硫元素被還原D．總反應(yīng)為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S＋2H2O解析：根據(jù)題圖可知，F(xiàn)e2O3·H2O先參與反應(yīng)后又生成，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；根據(jù)題圖可知，脫硫過程中H2S和Fe2O3·H2O反應(yīng)生成Fe2S3·H2O和H2O，B正確；再生過程中，F(xiàn)e2S3·H2O轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，總反應(yīng)為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S＋2H2O，D正確。4．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)試劑如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑（填序號(hào)）證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰeq\o(S,\s\up6(+4))→eq\o(S,\s\up6(+6))ⅱ①③④淡黃色沉淀ⅲeq\o(S,\s\up6(+6))→eq\o(S,\s\up6(+4))②⑥⑦(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的試劑是①和⑤（填序號(hào)），證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了＋4（或－2）價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化。(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。考點(diǎn)二多硫含氧酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)(1)制備①硫化堿法：將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量之比2∶1配成溶液，然后通入SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。②亞硫酸鈉法：使沸騰的Na2SO3溶液同硫粉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3。(2)性質(zhì)①中等強(qiáng)度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2S4O6)，該反應(yīng)常用來定量測(cè)定碘的含量，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2Oeq\o\al(2,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2,6)（用于直接碘量法和間接碘量法測(cè)定物質(zhì)的濃度或含量）。②可與非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2,3)=S↓＋SO2↑＋H2O。2．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)(1)制備：NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水而成，2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)性質(zhì)（Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)為＋4）①與酸反應(yīng)放出二氧化硫，如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O5＋2HCl=2NaCl＋2SO2↑＋H2O。②強(qiáng)還原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O=2NaHSO4＋4HI。3．過二硫酸鈉(Na2S2O8)、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)(1)過二硫酸鈉中S為＋6價(jià)，含有1個(gè)過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。作為氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，過氧鍵斷裂，過氧鍵中的氧元素由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，硫元素化合價(jià)不變，過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。(2)連二亞硫酸鈉中S為＋3價(jià)，是強(qiáng)還原劑，能將I2、Cu2+、Ag＋還原，能被空氣中的氧氣氧化。在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。題組一多硫化合物的性質(zhì)1．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2SO3強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)定。下列說法不正確的是(C)A．連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2Oeq\o\al(2,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+B．連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3C．連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同D．在包裝保存保險(xiǎn)粉時(shí)加入少量Na2CO3固體，可以提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性解析：連二亞硫酸鈉的還原性比Na2SO3強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，因此連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2Oeq\o\al(2,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+，故A正確；連二亞硫酸鈉溶液能被空氣中的氧氣氧化，所以敞口放置可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3，故B正確；連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理不相同，因?yàn)榍罢呔哂羞€原性，后者具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；保險(xiǎn)粉在堿性介質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)定，在包裝保存保險(xiǎn)粉時(shí)加入少量Na2CO3固體，可以提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性，故D正確。2．工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8（過二硫酸鈉）。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）的電極反應(yīng)式為2HSOeq\o\al(－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2,8)＋2H＋。下列說法正確的是(B)A．Na2S2O8水溶液呈弱堿性B．Na2S2O8可水解生成H2O2，同時(shí)生成的NaHSO4可循環(huán)利用C．H2S2O8可完全電離，故穩(wěn)定性與硫酸相當(dāng)D．Na2S2O8具有強(qiáng)氧化性，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色題組二多硫化合物的制備3．（2024·山東濟(jì)寧三模）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．S2Oeq\o\al(2,3)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形B．若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將減小C．制備Na2S2O3的總反應(yīng)為Na2CO3＋4SO2＋2Na2S=3Na2S2O3＋CO2D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO2解析：98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體反應(yīng)的速率小，故B正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時(shí)，不能通入過量的二氧化硫，故D錯(cuò)誤。4．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是(C)A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗解析：制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；Na2S2O5是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，且SO2與Na2CO3固體不反應(yīng)，則流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；“結(jié)晶脫水”是加熱使固體分解，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。1．下列說法錯(cuò)誤的是(A)A．（2024·安徽卷改編）SO2、H2SO4、CaSO4可按如圖關(guān)系轉(zhuǎn)化：B．（2023·全國(guó)乙卷改編）硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深是硫元素被氧化的結(jié)果C．（2023·浙江1月選考）工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2D．（2021·全國(guó)乙卷改編）氯化銅溶液中通入H2S的離子方程式為Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋解析：SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，A錯(cuò)誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為硫單質(zhì)，使顏色加深，B正確；黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，C正確；H2S是弱酸，離子方程式為Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋，D正確。2．（2023·廣東卷）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是(C)A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去解析：Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2,3)＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價(jià)不變，H＋不體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)，Ⅲ試管內(nèi)SO2與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，C正確；撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減小，Ⅳ中紅色褪去的速率減小，D錯(cuò)誤。3．（2021·遼寧卷）含硫元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀解析：由題干信息可知，鹽a與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后生成SOeq\o\al(2,4)，SOeq\o\al(2,4)與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4。a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；c為BaSO4，是不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；若a是Na2S2O3，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，故反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確。4．（2021·山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．吸收過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3解析：根據(jù)流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，B錯(cuò)誤；NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合分析和題圖可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。課時(shí)作業(yè)20（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。下列說法不正確的是(A)A．海水中的硫元素主要以S2形式存在B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D．硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)2．硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件省略）：濃硫酸eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(④))S下列判斷不正確的是(D)A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④中稀硫酸做氧化劑解析：反應(yīng)①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，濃硫酸做氧化劑被還原成SO2，化合價(jià)降低2，Cu做還原劑被氧化成Cu2+，化合價(jià)升高2，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，A正確；二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，B正確；反應(yīng)③為Na2SO3＋S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，C正確；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤。3．（2024·河北石家莊高三聯(lián)考）硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是(D)A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成YB．將X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．M的無水固體粉末顯藍(lán)色D．N與Z反應(yīng)可生成X解析：硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無水CuSO4為白色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D項(xiàng)正確。4．生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的作用下將Sb(＋5)還原為更易被去除的Sb(＋3)，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(＋5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是(B)A．在自養(yǎng)還原過程中，S接受電子，做氧化劑B．歧化反應(yīng)的離子方程式是4S＋4H2O=3H2S↑＋SOeq\o\al(2,4)＋2H＋C．反應(yīng)的副產(chǎn)物是SOeq\o\al(2,4)，只來源于歧化反應(yīng)D.在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)的循環(huán)利用解析：自養(yǎng)還原過程中硫單質(zhì)和Sb(＋5)反應(yīng)生成硫酸根離子和Sb(＋3)，S失去電子，做還原劑，A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)歧化生成硫酸根離子和硫化氫，離子方程式書寫正確，B正確；硫化氫與Sb(＋3)反應(yīng)生成Sb2S3沉淀而除去，整個(gè)過程中硫酸根離子為副產(chǎn)物，來源于歧化反應(yīng)和自養(yǎng)還原過程，沒有實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)的循環(huán)利用，C、D錯(cuò)誤。5．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(A)A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2+＋O2=2Fe3+＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變紅色，A正確。離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤。溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤。FeO與H＋反應(yīng)生成Fe2+，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯(cuò)誤。6．（2024·湖南衡陽模擬）紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過程原理如圖所示，在有氧層中有機(jī)物通過微生物有氧呼吸來分解，在無氧層中有機(jī)物通過微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽還原來分解。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．隨著沉積物深度的增加，SOeq\o\al(2,4)主要做氧化劑將有機(jī)物氧化分解B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．反應(yīng)②中Fe3+與HS－反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋2HS－=FeS2＋Fe2+＋2H＋D．紅樹林沉積物中鐵元素主要以FeS2形式存在解析：在無氧層SOeq\o\al(2,4)轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為HS－或S2，該過程中硫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，A正確；反應(yīng)①中硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2,4)，失去6個(gè)電子，硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS－或S2，得到2個(gè)電子，由得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Fe3+與HS－反應(yīng)，生成FeS2，鐵元素得電子，化合價(jià)降低，硫元素失電子，化合價(jià)升高，離子方程式為2Fe3+＋2HS－=FeS2＋Fe2+＋2H＋，C正確；紅樹林沉積物中鐵元素轉(zhuǎn)化為FeS2，主要以FeS2形式存在，D正確。7．已知Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒。下列與其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是(C)A．Na2S2O4具有還原性，可用作抗氧化劑B．Na2S2O4應(yīng)干燥密封保存在低溫處C．能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4＋O2＋H2O=NaHSO3＋NaHSO4，生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移2mol電子D．鋅粉法是制備Na2S2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)中二氧化硫被還原解析：A項(xiàng)，Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為＋3，處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，可用作抗氧化劑，正確；B項(xiàng)，根據(jù)題意，Na2S2O4遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，所以應(yīng)干燥密封保存在低溫處，正確；D項(xiàng)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為＋4，而Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為＋3，故反應(yīng)過程中二氧化硫被還原，正確。8．（2024·江蘇百師聯(lián)盟聯(lián)考）工業(yè)可利用“單質(zhì)碘”循環(huán)來吸收SO2，同時(shí)制得氫氣，流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．二氧化硫與碘水反應(yīng)的離子方程式可表示為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))4H＋＋SOeq\o\al(2,4)＋2I－B．反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收C．分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸餾D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2＋2H2O=H2＋H2SO4解析：在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))H2SO4＋2HI，在分離器中將H2SO4和HI分離，HI在膜反應(yīng)器中分解為H2和I2，I2再循環(huán)到反應(yīng)器中。二氧化硫與碘水的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))H2SO4＋2HI，硫酸和氫碘酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式可表示為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))4H＋＋SOeq\o\al(2,4)＋2I－，故A正確；I2的沸點(diǎn)較低，溫度過高會(huì)使I2升華，從而減少SO2的吸收，所以反應(yīng)器中控制溫度為20～100℃，故B錯(cuò)誤；分離器中含有硫酸和氫碘酸，二者沸點(diǎn)不同，通過蒸餾來分離，故C正確；反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(20～100℃))H2SO4＋2HI，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HIeq\o(=,\s\up7(500℃))I2＋H2，將兩化學(xué)方程式相加得碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2＋2H2O=H2＋H2SO4，故D正確。9．（2024·江蘇南京模擬）某小組同學(xué)用下圖裝置（略去加熱儀器等）制備Na2S2O3·5H2O。已知燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(a)2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)(b)S(s)＋Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)(c)下列說法不正確的是(B)A．裝置A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率大B．Na2S2O3可作為高效脫氯劑，Na2S2O3溶液與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋S2Oeq\o\al(2,3)＋3H2O=2SOeq\o\al(2,3)＋4Cl－＋6H＋C．裝置B、D的作用為防止倒吸D．理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則兩者物質(zhì)的量之比為2∶1解析：由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋3SO2＋Na2SO3=3Na2S2O3，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收過量的二氧化硫，防止污染空氣。70%的硫酸中氫離子濃度大于98%的濃硫酸中氫離子濃度，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率大于98%的濃硫酸，故A正確；硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為4Cl2＋S2Oeq\o\al(2,3)＋5H2O=2SOeq\o\al(2,4)＋8Cl－＋10H＋，故B錯(cuò)誤；裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，故C正確；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋3SO2＋Na2SO3=3Na2S2O3，反應(yīng)中硫化鈉與亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確。10．（2024·湖南岳陽模擬）工業(yè)上用接觸法制備濃硫酸的原理如圖，已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol1。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．粉碎礦石可以增大煅燒速率B．步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用可以提高原料利用率C．溫度越高，越有利于SO2的催化氧化反應(yīng)D．步驟③中充入適當(dāng)過量的空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率解析：粉碎礦石能增大反應(yīng)物接觸面積，可以增大煅燒速率，故A正確；步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用，可以提高原料利用率，防止污染環(huán)境，故B正確；已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol1，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；步驟③為2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，充入適當(dāng)過量的空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確。二、非選擇題（共30分）11．（12分）（2025·河北保定高三月考）元素及其化合物性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化具有一定的規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間通過氧化還原反應(yīng)可以相互轉(zhuǎn)化，同種元素相同價(jià)態(tài)的不同物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，不同元素的同類物質(zhì)性質(zhì)也具有相似性。如圖所示是硫及其化合物之間的關(guān)系圖，據(jù)此回答下列問題：(1)物質(zhì)e的化學(xué)式為SO2，e的化學(xué)性質(zhì)特征有②④（填序號(hào)）。①強(qiáng)氧化性②弱氧化性③弱還原性④酸性氧化物通性⑤堿性氧化物通性表示e可以轉(zhuǎn)化為g的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2,4)＋Cl－（合理即可）。(2)a、b、c三種酸酸性不同，設(shè)計(jì)可行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a的酸性強(qiáng)于b：向Na2SO3溶液中滴加稀硫酸，用濕潤(rùn)的紅色品紅試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，如果試紙褪色，證明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸。(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)g的存在時(shí)，通常先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，而不用硝酸酸化，或者加Ba(NO3)2，其原因是3SOeq\o\al(2,3)＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2,4)＋2NO↑＋H2O（用離子方程式表示）。(4)工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2含量80%）制硫酸有造氣、接觸氧化、吸收三個(gè)主要環(huán)節(jié)，如果造氣反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為90%，接觸氧化的轉(zhuǎn)化率為65%，吸收的效率為86%，試計(jì)算100t這樣的黃鐵礦能制得98%的硫酸67.08t。解析：(1)e是化合價(jià)為＋4的氧化物，為SO2，二氧化硫有弱氧化性，同時(shí)也是酸性氧化物，故選②④；g化合價(jià)為＋6，屬于鹽類，故為硫酸鹽或硫酸氫鹽，二氧化硫變?yōu)榱蛩猁}或硫酸氫鹽時(shí)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑，故氧化劑可以為NaClO，離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2,4)＋Cl－。(2)a的化合價(jià)為＋6，a是硫酸，b的化合價(jià)為＋4，b是亞硫酸，可以利用復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的性質(zhì)來檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，若硫酸可以制備亞硫酸，則可說明硫酸的酸性較強(qiáng)。(3)硝酸酸化可能會(huì)把雜質(zhì)離子亞硫酸根離子也氧化為硫酸根離子，無法說明溶液中原有的是硫酸根離子還是亞硫酸根離子，故離子方程式為3SOeq\o\al(2,3)＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2,4)＋2NO↑＋H2O。(4)根據(jù)題意，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為硫酸，根據(jù)硫元素守恒，F(xiàn)eS2與硫酸的分子個(gè)數(shù)比為1∶2，質(zhì)量比為120∶196，可制得硫酸的質(zhì)量為100t×0.8×0.9×0.65×0.86×eq\f(196,120)＝65.7384t，98%硫酸的質(zhì)量為65.7384t÷0.98＝67.08t。12．（18