2026屆湖北省黃岡市羅田縣化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結(jié)論正確的是()A．陰極一定是H2，陽極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑2、下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．3、常溫下，有濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）A．若此時(shí)HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時(shí)HX溶液的pH=1，則由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L4、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·mol·L—1·min—1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．④＞②＝③＞①5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是()A．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度B．將FeCl3溶液加熱蒸干灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測(cè)得pH＝5的NaHSO4溶液與pH＝9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等6、下列氣體本身無色，遇空氣變紅棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO7、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—8、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O29、室溫時(shí)，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－10、根據(jù)下圖，下列判斷正確的是()A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝E3﹣E411、下列物質(zhì)露置在空氣中容易變質(zhì)的是（）A．Na B．SiO2 C．NaCl D．K2SO412、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是A．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=613、下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動(dòng)力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④14、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤15、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是（）A．NO B．O2 C．NH3 D．NO216、現(xiàn)有如下各種說法，正確的是①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬元素的原子和非金屬元素的原子化合均形成離子鍵③離子鍵是陰、陽離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確17、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液B．用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽18、中國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)19、常溫下，某堿性溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝10－4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa20、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是（）A．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 B．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)C．溫度越高，金屬腐蝕速率越快 D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕21、pH均為11的火堿溶液和氨水各1升，分別加水稀釋到pH均10,所加水的量A．前者多B．后者多C．相等D．無法確定22、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。25、（12分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ?yàn)開_____________(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號(hào)）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化27、（12分）Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________。29、（10分）硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃。（1）鋅離子的電子排布式是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性S______Se，第一電離能Se______As(填“>”或“<”）。（3）H2O的沸點(diǎn)______________(填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：______。（4）NaCl晶胞如圖所示，陰、陽離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位數(shù)為____，若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，若晶體密度為_______g·cm﹣3。(列出表達(dá)式）。（5）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_______。若已知銅的原子半徑為rcm，表示原子空間占有率的表達(dá)式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.電解過程相當(dāng)于電解水，電解后酸溶液的濃度會(huì)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.陽極為陰離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【詳解】A.乙烷和己烷都屬于烷烴，A一定互為同系物；B.屬于飽和一元羧酸，而不一定屬于羧酸，也有可以屬于酯或羥基醛，故B不一定互為同系物；C.屬于酚類，屬于醇類，故C一定不是同系物；D.屬于飽和一元醛，而屬于飽和一元羧酸，兩者的官能團(tuán)不同，故D一定不是同系物。故選A。3、C【詳解】A.濃度為0.1mol/LHY溶液，若此時(shí)pH=3，則說明HY不完全電離，即HY是弱酸，故A正確；B.濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；C.若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強(qiáng)弱未知，可能生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則所得溶液的pH7，故C錯(cuò)誤；D.濃度為0.1mol/LHX溶液，若此時(shí)pH=1，說明HX為強(qiáng)酸，則由水電離出的c（H+）=mol/L=1×10-13mol/L，故D正確。故選C。4、D【解析】把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，注意在單位統(tǒng)一的情況下比較應(yīng)進(jìn)行的快慢?！驹斀狻竣賤(A)=0.45mol·L—1·min—1，v(A)=0.0025mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，則v(A)=0.2mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，則v(A)=0.2mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L—1·min—1，則v(A)=0.00375mol·L-1·s-1，應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲冢舰郏劲伲蔬xD。5、B【分析】【詳解】A．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制亞鐵離子水解，可加入少量硫酸，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣，所以得到的固體為Fe2O3，故B錯(cuò)誤；C．向明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，加入一定量NaOH，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，NaHCO3在溶液中發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【詳解】A、SO2在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，A錯(cuò)誤；B、甲烷在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，B錯(cuò)誤；C、CO在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，C錯(cuò)誤；D、NO是無色的，在空氣中易被氧化為紅棕色的NO2，D正確；答案選D。7、D【詳解】A.a點(diǎn)處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會(huì)水解使得溶液呈堿性，故A錯(cuò)。B.b點(diǎn)處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當(dāng)于有硝酸存在，強(qiáng)氧化性的硝酸不會(huì)允許有還原性的二價(jià)鐵離子的存在，故B錯(cuò)。C.c對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會(huì)使得溶液呈酸性，故C錯(cuò)。D.d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。8、D【解析】N2只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；HCl只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；MgCl2只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確。9、C【詳解】室溫時(shí)由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3－與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．MnO4－、Cl－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【詳解】A．根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多，故B正確；C．從能量角度看，石墨能量更低，石墨更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．金剛石的能量比石墨能量高，故C(金剛石，s)＝C(石墨，s)，△H＝E1﹣E2，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【詳解】A．鈉是活潑的金屬，在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，A正確；B．二氧化硅在空氣中不易變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在空氣中不易變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硫酸鉀在空氣中不易變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。12、A【詳解】A、將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol·L-1，氫氧根濃度為0.1mol·L-1，pH=13，A正確；B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)酸的電離，因此稀釋100倍后其pH＜5，B錯(cuò)誤；C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中的［H+］=1×10-6mol·L-1，由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10-8mol·L-1，C錯(cuò)誤；D、pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應(yīng)接近7，但不會(huì)小于7，D錯(cuò)誤。答案選A。13、D【詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮天然氣動(dòng)力汽車?yán)脡嚎s天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。14、C【詳解】①淀粉在無機(jī)酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，故正確；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

③食用油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故正確；

④石油分餾是物理變化，故錯(cuò)誤；

⑤淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基，在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；

①③⑤正確，故選：C。15、B【解析】排水法可用于收集難溶于水的氣體，如O2、H2；向上排空氣法收集的是密度比空氣大且不與空氣中主要成分反應(yīng)的氣體，如CO2；向下排空氣法收集的是密度比空氣小且不與空氣中主要成分反應(yīng)的氣體，如H2。【詳解】A、NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，只能使用排水法收集，A錯(cuò)誤；B、O2密度比空氣大，難溶于水，常溫時(shí)與空氣中主要成分不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法或排水法收集，B正確；C、NH3密度比空氣小，極易溶于水，常溫時(shí)與空氣中主要成分不反應(yīng)，所以只能用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D、NO2能夠與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空氣大，常溫時(shí)與空氣中主要成分不反應(yīng)，所以NO2只能用向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；正確答案B。【點(diǎn)睛】同溫同壓時(shí)，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以同溫同壓時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大的氣體，密度也就越大?？諝獾模ㄆ骄┫鄬?duì)分子質(zhì)量為29，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與29的大小關(guān)系也就是該氣體與空氣的密度大小關(guān)系。16、B【詳解】①在水中的每個(gè)水分子中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，但水分子之間存在氫鍵，故①錯(cuò)誤；②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故②錯(cuò)誤；③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故③錯(cuò)誤；④HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中H原子和Cl之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)鍵，所以只存在共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過程，故⑤錯(cuò)誤。由以上分析確定都錯(cuò)誤，故選B。答案：B【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵、共價(jià)鍵及離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是④。17、C【解析】A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．Na2CO3溶液與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．碘鹽中添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碘鹽中添加的是碘酸鉀，是碘的一種化合物，遇到淀粉溶液沒有明顯的現(xiàn)象。18、B【解析】2C+ZnCO3Zn+3CO↑為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，故A不選；B.2C+ZnCO3Zn+3CO↑，為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B選；C.反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故C不選；D.該反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選B。19、D【解析】常溫下，由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c(H+)?c(OH-)=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸氫鉀、氫氧化鈉都抑制了水的電離；Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，水解后溶液顯酸性；醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，水解后溶液顯堿性，故選D。20、D【詳解】A、在鋼管外壁上鍍鋅,鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極被腐蝕,從而鐵被保護(hù),所以在鋼管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕,故A正確；

B、金屬被腐蝕時(shí)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng),故B正確；

C、無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度都加快反應(yīng)速率,所以溫度越高,金屬腐蝕速率越快,故C正確；

D、將鋼閘門與直流電源的正極相連,鋼閘（金屬鐵）作陽極,容易失去電子而被腐蝕,所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕,反而能加快被腐蝕,故D錯(cuò)誤；

綜上所述。本題選D。21、B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH值相同的氫氧化鈉和氨水，一水合氨的物質(zhì)的量濃度大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀釋后溶液的pH相同，則氨水應(yīng)加入較多的水，故pH均為11的火堿溶液和氨水各1L，分別加水稀釋到pH均10,所加水的量后者多。答案選B。22、A【解析】A．在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學(xué)平衡時(shí)二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量，故A正確；B．可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯(cuò)誤；D．在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時(shí)含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時(shí)二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過濾，過濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點(diǎn)為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點(diǎn)為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學(xué)方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測(cè)得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測(cè)得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯(cuò)誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測(cè)得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故錯(cuò)誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測(cè)得硫酸鋇質(zhì)量增大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。26、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。27、①④乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計(jì)算c(Fe3＋)。【詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏小；E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籉．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜