2026屆湖南省邵陽市邵東縣創(chuàng)新實驗學校化學高二第一學期期末達標檢測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－D．H+、K＋、CO32-、NO3-2、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔3、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅4、下列實驗操作正確的是實驗操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測定熔融苛性鈉的導電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D5、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨6、已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ7、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是A．Fe2(SO4)3B．KClC．Na2CO3D．FeCl38、下列元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（）A．AlB．SiC．SD．Na9、下列物質(zhì)一定不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．聚乙烯D．淀粉10、對某一可逆反應來說，其他條件不變時，使用催化劑()①可以提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率②可以同等程度改變正逆反應的速率③增大正反應速率，減小逆反應速率④不能改變平衡混合物的組成⑤不能使化學平衡發(fā)生移動⑥改變反應的ΔHA．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②④⑤11、苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（）A．H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO32-B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低12、我國中醫(yī)藥文化源遠流長，諾貝爾化學獎得主屠呦呦曾在某次演講中提及：“當年我面臨研究困境時，又重新溫習中醫(yī)古籍，進一步思考東晉葛洪《肘后備急方》中有關(guān)‘青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之’的截瘧記載。這使我聯(lián)想到提取過程可能需要避免高溫，由此改用低沸點溶劑的提取方法?！蹦壳皬那噍镏刑崛∏噍锼氐姆椒ㄖ饕幸颐呀岱ê推徒岱?，此處用到的有機物提純方法是（）A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．重結(jié)晶13、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B．正極為C,負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液14、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A．熔點：SiO2>CCl4>SB．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaClC．沸點：NaCl>乙酸>硝酸D．熱穩(wěn)定性：HF<H2O<NH315、將下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能得到與原溶質(zhì)相同固體的是A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO316、關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是()A．粒子種類與溶液相同B．升高溫度，增大C．加入溶液，減小D．17、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到下圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()A． B．C．C2H5OH D．18、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理如圖所示，被氧氣化為，下列說法錯誤的是A．溶液中向電極b移動B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應C．反應消耗的與的物質(zhì)的量之比為4：5D．正極的電極反應式為：19、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.020、已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列敘述中正確的是()A．常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．常溫下，AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl，則NaCl的濃度必須大于0.1mol·LC．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)21、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是A．pH值增大，HClO濃度減小 B．pH值減小，HClO濃度增大C．pH值增大，HClO濃度增大 D．pH值減小，HClO濃度減小22、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應類型為____。E的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______24、（12分）12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________。25、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定?，F(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水26、（10分）某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關(guān)反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。27、（12分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。28、（14分）Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_________℃。Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。t3時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。29、（10分）根據(jù)要求完成下列各小題。由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氣體。請回答：①負極是___（填“鋅”或“銅”），發(fā)生___反應（填“氧化”或“還原”）。②假設(shè)反應后溶液體積不變，反應后溶液的pH為___（用對數(shù)表示）。如圖是某燃料電池的示意圖，請回答：①在導線中電子流動方向為___（用a、b表示）。②該燃料電池的負極反應式為___。如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請根據(jù)要求答題。①Fe電極叫做___極，C電極的反應式為___。②當某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時，整個裝置共產(chǎn)生氣體（標準狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成___（包括成分和體積）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、C4、D5、C6、B7、D8、D9、C10、D11、C12