2026屆湖南省十四?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各式表示水解反應(yīng)的是A．H2O+H2O?H3O++OH－B．+H2O?H2CO3+OH－C．HS－+OH－?S2－+H2OD．+H2O?H3O＋+2、已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為△H1、△H2、△H3則它們的關(guān)系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H23、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點(diǎn)的溶液加熱，值變大4、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大5、間二甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被—NO2取代后，其一元取代產(chǎn)物有()A．1種B．2種C．3種D．4種6、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJC．500℃下，將0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ/molD．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3穩(wěn)定7、下列營養(yǎng)物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質(zhì) D．植物油8、將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化44kgCO2放出的熱量為49000kJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是A．0～3min內(nèi)，用CO2和H2來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為0.5mol/(L·min)B．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC．此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.89、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種10、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB．過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJ11、加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符的是（）A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能12、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H4O與C3H6OB．C2H4O2與C3H6O2C．C7H8與C8H10(均含苯環(huán))D．C7H8O與C8H10O(均含苯環(huán))13、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同14、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．氫氣的熱值比天然氣的低C．硫酸銅可用作游泳池消毒 D．氫氧化鐵膠體能用于凈水15、下列各物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低順序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②16、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．乙烯和溴反應(yīng) B．苯和溴反應(yīng)生成溴苯C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。20、某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實(shí)驗(yàn)的指示劑為：______，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______。21、現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減?。划?dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______熱反應(yīng)，且p______m+n（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______，逆反應(yīng)速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變時(shí)，若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）其他條件不變時(shí)，若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）其他條件不變時(shí)，若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式，不是水解方程式，故A不選；B．+H2O?H2CO3+OH－是碳酸氫根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸分子和氫氧根離子，是碳酸氫根離子的水解方程式，故B選；C．HS－+OH－?S2－+H2O是硫氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，不是水解方程式，故C不選；D．+H2O?H3O＋+是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解方程式，故D不選；故選B。2、D【解析】25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱?！驹斀狻恳?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應(yīng)中，△H為負(fù)值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，以及比較大小時(shí)要考慮“—”號。3、D【分析】根據(jù)圖示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正確；B.a點(diǎn)時(shí)，存在平衡：HB?H++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，則Ka=，所以HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5，故B正確；C.稀釋的倍數(shù)越大，溶液的濃度越小，越利于弱酸的電離，所以HB的電離程度：a<b，故C正確；D.升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此值變小，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、B【詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中苯環(huán)上含有4個(gè)H原子，其中與兩個(gè)甲基同時(shí)相鄰的H原子位置等效，所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種，故選C。6、D【詳解】A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．醋酸電離需要吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．0.5mol

I2(g)和

0.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，則1molI2(g)完全反應(yīng)放出熱量大于20kJ，因此I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H＜-20kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol-(-3119.1kJ/mol)＞0，氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；故選D。7、B【詳解】A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖是一種單糖，單糖無法水解，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)可以水解為氨基酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.植物油即高級脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【詳解】A.根據(jù)圖像上有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算CO2和H2反應(yīng)速率：0~3min內(nèi)，，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.44kgCO2的物質(zhì)的量為，1molCO2完全轉(zhuǎn)化放出熱量=49kJ，所以熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49kJ/mol，B項(xiàng)正確；C.由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為c(CO2)=1.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知水蒸氣平衡濃度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)計(jì)算式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.題設(shè)條件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)>0.8，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即該平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)將增大，所以降低溫度平衡常數(shù)不可能是0.8，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、D【詳解】該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：，7號和8號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱，3號碳原子上沒有氫原子，所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵，先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。10、A【詳解】A.S03(g)變?yōu)镾03(1)，放出熱量；因此2S02(g)+02(g)2S03(1)反應(yīng)發(fā)生后，a的數(shù)值變大，但是△H變小，所以△H<-akJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.過程II可能使用了催化劑，使用催化劑降低反應(yīng)活化能，平衡不移動，S02的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；D.反應(yīng)處于密閉容器中，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于akJ，故D正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。11、C【詳解】A、大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，可減少重金屬鹽對土壤水資源造成污染，故A正確；B、秸稈直接野外燃燒，污染空氣，故B正確；C、垃圾應(yīng)該分類處理，故C錯(cuò)誤；D、大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能等新能源，減少二氧化碳?xì)怏w排放，故D正確；故選C。12、C【解析】試題分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物。A、C2H4O為乙醛而C3H6O可能為丙醛或丙酮，故A錯(cuò)誤；B、C2H4O2為乙酸而C3H6O2可能為丙酸或HOCCH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C、C7H8與C8H10都是苯環(huán)上的氫被甲基(-CH3)取代的產(chǎn)物，所以這兩者都是同系物，它們的主體結(jié)構(gòu)都是一個(gè)苯環(huán)，相差的只是上面的取代基的數(shù)量，都是芳香烴，故C正確；D、C7H8O與C8H10O含有羥基（-OH），羥基連接在甲基上形成苯的同系物，而羥基連接在苯環(huán)上則形成酚類，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物13、A【詳解】A.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時(shí)乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)增大，所以乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙，故A正確；B.假設(shè)甲容器恒溫恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，兩容器等效，甲和乙將達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B錯(cuò)誤；C.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時(shí)乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則乙中SO2的生成速率大于丙，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲是絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出熱量，丙是恒溫恒壓，容器溫度始終不變，所以甲容器中溫度高于丙，因平衡常數(shù)隨溫度變化，所以甲和丙中化學(xué)平衡常數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，答案選A。14、B【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為化學(xué)常識題，屬于容易題，可采用排除法得出結(jié)論?！驹斀狻緼.干冰是固態(tài)的CO2，升華時(shí)迅速吸熱，可用于人工降雨，故A項(xiàng)正確；B.天然氣熱值約為：56kJ/g，氫氣熱值：143kJ/g，氫氣的熱值比天然氣高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用作游泳池消毒，故C項(xiàng)正確；D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒，故能用于凈水，故D項(xiàng)正確。答案選B。15、A【解析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)按由高到低順序?yàn)棰伲劲埽劲荩劲郏劲?，故選A。16、A【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯和溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A正確；B.苯和液溴在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，故C錯(cuò)誤；D.苯和硝酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)定義判斷即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。20、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標(biāo)準(zhǔn)液注入