2026屆畢節(jié)市重點中學高一化學第一學期期末達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-2、下列離子可大量共存且溶液無色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-3、下列關于膠體的說法正確的是()A．是純凈物 B．能產(chǎn)生丁達爾效應C．分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 D．Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的化學性質(zhì)完全不同4、下列反應中，水作氧化劑的是（）A．鐵與水蒸氣反應 B．氯氣通入水中 C．氟氣通入水中 D．過氧化鈉與水反應5、下列化學反應中，不屬于離子反應的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO46、關于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤7、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應B．總反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應的總化學方程式為8、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶9、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe10、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-11、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol12、以下關于化學實驗中“先”與“后”的說法錯誤的是（）A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuOC．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體純度，后點燃D．進行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體13、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間 B．都有丁達爾效應C．分散質(zhì)粒子都能通過濾紙 D．都呈紅褐色14、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關敘述，其中錯誤的是()A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，氧元素化合價不同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物15、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D16、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD實驗制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，部分物質(zhì)和反應條件略去。（1）單質(zhì)F的化學式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應的離子方程式為___。19、實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。（1）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：______________________。（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：_________________。20、配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____（填序號）。（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、__________（填名稱）。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學方程式_________________。（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

本題實質(zhì)考查離子共存問題?！驹斀狻緼．Na+和表中列出的四種離子之間均不反應，能大量共存，A符合題意；B．Ba2+和SO反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．OH-和Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。2、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。3、B【解析】

A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，是混合物，故A錯誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，是膠體的特征性質(zhì)，故B正確；C．分散質(zhì)粒子小于濾紙的空隙，能透過濾紙，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀分散質(zhì)顆粒大小不同，但化學性質(zhì)相同，故D錯誤；故選B。4、A【解析】

A.鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B.只有Cl元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C.氟氣通入水中反應生成HF和氧氣，水中O元素化合價升高，H2O作還原劑，故C錯誤；D.只有過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】此題難點在于D項，過氧化鈉中O元素化合價為-1價，既有升高又有降低，既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。5、C【解析】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應中應拆開，則氨水與醋酸溶液的反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A錯誤；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B錯誤；C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體，沒有離子參加反應，不屬于離子反應，故C正確；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應中拆開，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D錯誤；故答案選C。6、A【解析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學性質(zhì)與用途分析?！驹斀狻竣賳钨|(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價為0價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎知識的考查。7、D【解析】

A．NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應，A項錯誤；B．反應中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，B項錯誤；C．N2不是污染成分，C項錯誤；D．由圖看出圖中反應的總化學方程式為，D正確；故選D。8、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。9、A【解析】

根據(jù)氧化性的強弱及誰強誰先反應，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固體剩余，固體可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三價鐵離子反應，故溶液中可定不含三價鐵離子，可能有銅離子，答案選A。10、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。11、A【解析】

1g氮氣的物質(zhì)的量為=mol，氮氣的摩爾體積Vm==28VL/mol，A項正確，答案選A。12、D【解析】

A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故B正確；C．點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故C正確；D．分液時，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯誤；故答案為D。13、C【解析】

分散質(zhì)微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。14、B【解析】

A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，都是+1價，氧元素化合價不同，過氧化鈉中O為-1價，氧化鈉中O為-2價，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳或水發(fā)生反應生成兩種產(chǎn)物，不是化合反應，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，都有NaOH生成，故C正確；D．過氧化鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，是一種堿性氧化物，故D正確；故選B?！军c睛】解答本題的關鍵是能夠正確書寫過氧化鈉或氧化鈉與水或二氧化碳的反應方程式。本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中O為-1價，過氧根離子具有強氧化性。15、A【解析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。16、B【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，反應生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì)，A項錯誤；B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B項正確；C.在除去氯化氫的同時，CO2也能與氫氧化鈉溶液反應，因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl，C項錯誤D.氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，應用蒸發(fā)皿，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強堿溶液反應，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關系中特殊反應是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【點睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、飽和食鹽水濃硫酸未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質(zhì)，故選濃硫酸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中。（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水?！驹斀狻浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質(zhì)，故選濃硫酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫、水蒸氣和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合在加熱時會發(fā)生爆炸，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸