云南省施甸縣第三中學2026屆高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將4.5gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是A．有機物A的分子式為C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應生成2.24LH2C．A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應D．A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成2、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大3、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H44、我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充電時陽極周圍c(OH－)減小D．充電時儲氫合金作負極5、近年來，加碘食鹽中較少使用碘化鉀，原因是I－易被氧化而損失，且碘化鉀口感苦澀。當前的加碘鹽中加入的是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO36、下列說法中不正確的是()A．碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B．鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D．石墨烯晶體中每個碳原子連接3個六元環(huán)7、元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國產(chǎn)鎢，從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）A．鋁 B．硅 C．鐵 D．鈣8、國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關描述中正確的是A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強于Fe元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應式均為Fe－3e－=Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”9、據(jù)有關報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如圖：下列說法中正確的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程B．該過程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應，生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對反應沒有起作用10、用乙烯和乙醇為原料制取乙二酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應類型及順序正確的是（）①氧化反應②加成反應③水解反應④酯化反應A．②④③① B．④①②③ C．②③①④ D．②③④①11、根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中，屬于微量元素的是A．HB．ClC．KD．I12、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近()A．1：102 B．1：1 C．102：1 D．1：10313、汽油的主要成分是辛烷，已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。以下熱化學方程式正確的是（）A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g)ΔH=+11035.20kJ·mol-1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+5517.60kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-114、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是A．適當升高溫度 B．通入NH3C．加入NH4Cl固體 D．加入少量氫氧化鈉15、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時，不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對分子質量16、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是A．正反應速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩爾質量：(a)<(c)(b)>(d)17、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②18、電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸19、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋅和稀硫酸反應制取氫氣C．氧化鈣和水的反應 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應20、甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均n(CO)n(CHA．70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大B．85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動C．d點和e點的平衡常數(shù)：Kd<KeD．a(chǎn)點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同21、對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O222、具有18個質子和18個電子的微粒是A．H2O B．H2S C．Cl— D．K＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。24、（12分）下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。25、（12分）某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。26、（10分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預期現(xiàn)象結論步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在27、（12分）現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學式）；請寫出鋁離子水解反應的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。28、（14分）Ⅰ．（1）某校研究性學習小組的學生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關性質，請你參與回答實驗中的有關問題。①要收集較純的干燥氨氣，使用的收集方法是____________________。②甲、乙兩小組的學生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣，進行實驗，結果都產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣_____________溶于水。（2）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設計了如下方案，請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是___________________(填“可恢復的”或“不可恢復的”)。②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，但不褪色，試用化學方程式解釋之:_____________________________________________________________。Ⅱ．某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進行了如下實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。（進行實驗）實驗步驟：（1）Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；（2）打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；（3）采集瓶內空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。實驗數(shù)據(jù)：（解釋與結論）（1）攪拌的目的是________________________________________________________。（2）生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。（3）紅褐色沉淀是________________________。（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”的結論，其實驗證據(jù)是_____________________________________________________________________________。29、（10分）原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族，Q原子基態(tài)時3p原子軌道上有1個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。（2）化合物沸點比較：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高價氧化物對應水化物的陰離子空間構型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如下圖所示，該氯化物的化學式是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質的物質的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結構簡式是。【詳解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質的物質的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此該物質的分子式是C3H6O3，所以A選項錯誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因為一個分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生標準狀況下的H22.24L，故B錯誤；由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個H原子，所以催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是,故D錯誤?！军c睛】考查分子式計算、官能團判斷的知識，會用逆推法分析有機物的結構，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號碳原子上。2、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。3、B【解析】A、CO2是直線型結構，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。4、C【詳解】A.放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，負極反應為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，儲氫合金做電池的負極，A錯誤；B.放電時負極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B錯誤；C.充電時陽極反應為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時陽極周圍c(OH－)減小，C正確；D.充電時，陰極反應為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，D錯誤；故選C。【點睛】本題主要是應用題干信息考查原電池原理，書寫電極反應是關鍵。此電池放電時的反應為LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時負變陰，正變陽，倒過來分析即可。5、D【詳解】KIO3化學性質比較穩(wěn)定，常溫下不易揮發(fā)，易保存，所以被用于加工碘鹽。故選D。6、C【詳解】A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，故A正確；B．鎂晶體采用的是六方最密堆積，原子的配位數(shù)為12，故B正確；C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4，故C錯誤；D．石墨烯晶體中的基本結構單元是正六邊形，每個碳原子連接3個六元環(huán)，故D正確。答案選C。7、A【分析】地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca。【詳解】A.鋁是地殼中含量豐富的金屬元素，故A正確；B.硅是非金屬元素，故B錯誤；C.鐵在金屬元素中是第二位，故C錯誤；D.鈣在金屬元素中是第三位，故D錯誤；故答案選A。8、D【詳解】A.兩圖中被腐蝕的都是Fe，說明Fe是負極，Sn為正極，說明金屬性，A錯誤；B.從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯誤；C.鐵被腐蝕時電極反應式應為，C錯誤；D.金屬性，用鋅做補丁，Zn做負極被腐蝕，可以保護，D正確；答案選D。9、A【解析】A.生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程，故A正確；B.該過程中，CO沒有斷鍵，故B錯誤；C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應，生成了CO2，故C錯誤；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進行的，催化劑對反應起作用，故D錯誤。故選A。10、C【詳解】運用逆推法可知，用乙烯和乙醇為原料制取乙二酸二乙酯的步驟為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成乙二醇，在催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙二酸，在濃硫酸作用下，乙二酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙二酸二乙酯，制備過程中涉及的反應及順序為②③①④，故選C。11、D【解析】H、Cl、K均屬于常量元素，I屬于微量元素?！军c睛】常量元素包括：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。12、A【分析】由NaOH溶液pH=8，計算原溶液中c（OH－），在原溶液中c（Na＋）=c（OH－），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫氫根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而稀釋過程中鈉離子的物質的量不變，計算稀釋后的溶液中鈉離子的物質的量濃度，據(jù)此計算解答?！驹斀狻縫H等于8的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH－）=1×10-6mol/L，鈉離子的濃度為：c（Na+）=c（OH－）=1×10-6mol/L，溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而鈉離子濃度為：c（Na+）=1×10-6mol/L÷1000=1×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中鈉離子濃度與氫氧根離子濃度的比值約為：1×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:100，答案選A?！军c睛】本題考查溶液pH的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫氧根離子的近似濃度是解題的關鍵，對于堿溶液，無限稀釋時，溶液只能無限接近于中性，不可能達到中性更不可能為酸性，酸溶液亦如此，為易錯點。13、B【分析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，可知1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ?！驹斀狻緼．根據(jù)題干信息可知生成1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為5517.6kJ，故A錯誤；B．辛烷燃燒放熱，則CO2(g)與H2O(l)合成辛烷為吸熱，且合成2mol辛烷吸收11035.20kJ能量，故B正確；C．辛烷燃燒為放熱反應，焓變小于零，且2mol辛烷燃燒應放出11035.20kJ能量，故C錯誤；D．1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為5517.6kJ，故D錯誤；故答案為B。14、C【分析】升高溫度，氨水電離平衡正向移動；通入NH3，氨水電離平衡正向移動；加入NH4Cl固體，抑制氨水電離；氫氧化鈉抑制氨水電離?！驹斀狻緼.適當升高溫度，氨水電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選A；B.向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選B；C.加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故選C；D.加入少量NaOH，c(OH-)增大，c(NH4+)減小，故不選D。【點睛】本題考查影響弱電解質電離的因素，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質能促進氨水電離。15、A【分析】根據(jù)反應過程中，化學平衡狀態(tài)的特點，結合具體的可逆反應靈活運用，來判斷是否達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻吭谝欢l件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等且不等于0時，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，故A不能說明；該反應正反應方向氣體體積增大，在反應過程中氣體的總物質的量和壓強也是增大的，因此當氣體的總物質的量和壓強不再發(fā)生變化時，可以說明得到平衡狀態(tài)，故B可以說明達到平衡狀態(tài)；反應中有紅棕色氣體NO2參與，當混合氣體的顏色不再改變時，說明該反應已達到了平衡狀態(tài)，故C能說明達到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D可以說明。故選A?！军c睛】化學反應平衡的本質是正逆反應速率相等，平衡時各反應物和生成物濃度保持不變。16、C【解析】試題分析：A．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，溫度T1＜T3，溫度越高，反應速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d），A錯誤；B.投料時兩者比例不確定所以a點比例無法確定，B錯誤；C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），C正確；D．CO轉化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D錯誤；選C?？键c：考查反應速率、平衡常數(shù)、轉化率等相關知識。17、B【詳解】①：CH3COONa與HCl反應后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強堿性；③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性；④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用；A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A項錯誤；B．②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)從大到小的排序②④③①，B項正確；C．②中含有NaOH，水中H＋濃度最小；①中含有CH3COOH，會電離出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強于③，則③中c(H＋)大于④，從大到小的準確排序為①③④②；C項錯誤；D．④中含有的NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH較少，則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D項錯誤；本題答案選B。18、C【分析】A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-；B．陽離子濃度大于陰離子濃度，電荷不守恒；C．硫酸氫銨溶液中銨根離子的水解受到抑制；D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L，水的電離度增大，應為鹽溶液?！驹斀狻緼．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-，離子種類相同，選項A錯誤；B．選項中離子濃度大小不符合溶液電中性原則，醋酸鈉水解后溶液呈堿性，應為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），選項B錯誤；C．銨根離子水解，氫離子可抑制銨根離子水解，則物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者，選項C正確；D．常溫下，水的離子積為10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c（H+）=10-5mol/L，水的電離程度增大，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強酸弱堿鹽，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點，難度中等，離子濃度比較，注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質子恒等式等。19、D【詳解】生成物的總能量大于反應物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等。A.氫氣在氧氣中燃燒，燃燒反應為放熱反應，不符合題意，故A不選；B.鋅和稀硫酸反應制取氫氣的反應為放熱反應，不符合題意，故B不選；C.氧化鈣和水的反應屬于化合反應，是放熱反應，不符合題意，故C不選；D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應是典型的吸熱反應，故D選；故選D。20、C【解析】A.70~80℃，反應未達到平衡，升高溫度反應速率增大，相同時間內，表現(xiàn)為CO轉化率隨溫度升高而增大，故A正確；B.85~90℃反應達到了平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉化率降低，故B正確；C.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，d點的平衡常數(shù)＞e點的平衡常數(shù)，故C錯誤；D.根據(jù)方程式，與方程式中的化學計量數(shù)之比相等，因此a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同，故D正確；故選C。21、B【分析】增大反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應改變溫度，以此解答該題?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．多充O2，反應速率加快，但活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。22、B【分析】分子中質子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此分析?！驹斀狻緼.一個水分子含有一個氧原子和兩個氫原子，含有10個質子和10個電子，故A不符合；B.一個H2S分子含有一個S原子和兩個氫原子，含有18個質子和18個電子，故B符合；C.一個Cl—含有17個質子和18個電子，故C不符合；D.一個K＋含有19個質子和18個電子，故D不符合。故選B。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為，故答案為：。26、導管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導氣管進入錐形瓶，導管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應停止后反應混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應，反應生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ27、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時產(chǎn)生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過量的NaOH反應生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故試劑X可以為NaOH；②氫氧化亞鐵沉淀用過濾的方法分離，在濾液中加入鹽酸得到氯化鋁與氯化鈉的混合液；③氫氧化鋁有酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-。28、向下排空氣法極易