安徽省蚌埠二中2026屆化學高三第一學期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液2、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解3、下列有關化學用語的表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結構示意圖： D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4、下列四種元素中，其單質還原性最強的是A．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B．基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C．原子核外電子數(shù)最少的元素D．第二周期中基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素5、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3濃鹽酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性強弱的比較：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2B．表中②組反應的還原產物是KCl，生成lmolKCl時轉移電子的物質的量是6molC．表中①組的反應可知：通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同D．表中③組反應的離子方程式為：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O6、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是（）A．這個反應是氧化還原反應 B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaCl D．金剛石屬于碳的一種同位素7、某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：序號實驗I實驗II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是A．濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1B．紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣D．以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO28、2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是A．反應速率主要取決于Ⅰ步反應B．該反應逆反應的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量D．VO2在反應中起催化劑的作用降低了反應活化能加快反應速率9、直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少B．負極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑C．電極X為負極，O2-向X極遷移D．直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高10、化學關系著我們的生活，我們的未來。下列說法正確的是A．石墨烯(由碳原子構成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物B．可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量C．推廣用原電池原理制成的太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用D．采煤工業(yè)爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力又能預防火災11、用下列裝置進行實驗（部分央持儀器省略），不能達到相應實驗目的的是A．圖一裝置用來分離苯萃取碘水后的混合溶液B．圖二裝置用來測定NH3的體積C．圖三裝置用來分離I2與NH4Cl的混合物D．圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性12、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．BOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5B．M點所示的溶液中：C．P點表示未加入稀鹽酸的溶液D．N點所示的溶液中：13、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ?mol-1,下列說法中正確的是A．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應B．該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行C．碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．該反應中熵變、焓變皆大于0,在高溫條件下可自發(fā)進行14、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．15、化學與人類生活、生產息息相關，下列解決問題的方法不可行的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化16、下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)17、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述錯誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時間后，酸液室溶液pH增大18、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL19、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋1．其中正確的組合是A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤20、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋21、已知7834Se與O同主族，下列有關7834Se的說法不正確的是A．非金屬性強于SB．位于第四周期第ⅥA族C．中子數(shù)是44D．最高化合價為+622、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1)，A和D也可以形成離子化合物。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：D>E>B>CB．A與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1C．最高價含氧酸的酸性：E>BD．化合物DCA、DEC的水溶液均顯堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_____________________。（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。24、（12分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）25、（12分）現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學反應的離子方程式為______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為__________，物質的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。26、（10分）實驗室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱：_____配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）．（2）容量瓶不能用于____（填序號）．A配制一定體積準確濃度的標準溶液B長期貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1mol?L-1．（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作：______________。27、（12分）煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標準狀況下50.00L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入30.00mL0.01000mol·L?1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用0.001000mol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。滴定過程中發(fā)生如下反應：Fe2++NO3?+H+—NO↑+Fe3++H2O（未配平）+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是_________。（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標準溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。（3）若FeSO4標準溶液部分變質，會使NOx含量測定結果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）標準狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_________mg·m?3（寫出計算過程）。28、（14分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為__________。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。29、（10分）氮元素可以形成多種物質，根據(jù)已學的知識，回答下列問題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應的化學方程式為_____________________。它的平衡常數(shù)表達式為_______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應半小時后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應的速率為_________mol/(L?min)。此時，氮氣的轉化率為__________。③下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是（_______）A．單位時間內每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________⑤當及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉移到反應器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來生產化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應的化學方程式并配平______________________。該反應中，還原劑是_________________，若反應中轉移了1.204ⅹ1024個電子，則生成的NO在標準狀況下的體積是________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯誤；故選C。2、D【詳解】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。3、A【詳解】A．氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)=17+20=37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故A正確；B．次氯酸中O分別與H和Cl形成一對共價鍵，且Cl應滿足8個電子的穩(wěn)定結構，正確的為，故B錯誤；C．氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層電子為5，總共有2個電子層，正確為；故C錯誤；D．碳酸氫鈉中碳酸氫根不能拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；綜上所述，本題選A。4、B【詳解】A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素，則為Cl，單質氧化性較強，故A錯誤；B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，則為Na，單質還原性最強，故B正確；C.原子核外電子數(shù)最少的元素，則為H，單質還原性較強，但比Na弱，故C錯誤；D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素，則為N，單質氧化性較弱，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5、C【詳解】A.氧化劑的氧化性強于氧化產物，由反應①可知，氧化產物為Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，則氧化性Cl2>Fe3+，故A錯誤；B.由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，反應的化學方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl時轉移電子的物質的量是5mol，故B錯誤；C.亞鐵離子的還原性強于溴離子，若氯氣不足量，還原性強的亞鐵離子與氯氣反應，氧化產物為鐵離子，若氯氣過量，亞鐵離子和溴離子均被氯氣氧化，氧化產物為鐵離子和溴單質，故C正確；D.表中③發(fā)生的反應為酸性條件下，溶液中過氧化氫與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣和水，反應的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。6、D【解析】A．CCl4和Na反應生成金剛石粉末（碳單質），碳元素的化合價降低，有元素的化合價變化屬于氧化還原反應，故A正確；B、根據(jù)元素守恒定律，制造過程中元素種類、原子的個數(shù)沒有改變，故B正確；C、CCl4和金屬鈉反應生成金剛石（碳單質）和NaCl，故C正確；D、金剛石屬于碳的一種同素異形體，故D錯誤；故選D。7、D【解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，也可能是濃硝酸分解產生的，故B錯誤；C.實驗II中濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2，故D正確。答案選D。8、B【詳解】A、化學反應速率的快慢取決于反應速率慢的，根據(jù)題意，反應速率主要取決于II步反應，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應是放熱反應，因此逆反應的活化能大于198kJ·mol－1，故B正確；C、SO2與O2的反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此2molSO2與1molO2反應放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應的機理，V2O5為催化劑，故D錯誤。9、A【詳解】A、氧化物電解質的量不會減少，在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補充，故A錯誤；B、由原理圖分析可知，其負極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正確；C、原電池內部的陰離子向負極移動，所以C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學直接轉化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學能轉化為熱能，再轉化為電能，其中能量損耗較大，所以D正確。正確答案為A。10、D【解析】A.石墨烯是單質，不是化合物，故A錯誤；B.分解反應一般都是吸熱反應，使氯化鎂分解獲得鎂需要吸收能量，故B錯誤；C.太陽能電池不是使用原電池原理制成的，故C錯誤；D.干冰氣化后體積膨脹，且二氧化碳可以滅火，故D正確；故選D。11、C【解析】A.苯萃取碘水后的混合溶液會分層，所以可用分液漏斗進行分離，故A正確；B.用排水法測定NH3的體積時，因氨氣易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆蓋在水面上，以防止氨氣溶于水，故B正確；C.I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結合形成NH4Cl固體，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，故C錯誤；D.濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體是二氧化硫，則硫酸中S元素的化合價從+6價降低到+4價，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故D正確；故答案選C。點睛：本題主要考查實驗方案設計和濃硫酸的性質檢驗，在設計實驗時要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗能否成功需要看細節(jié)，如C項中，I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結合形成NH4Cl固體，二者雖然變化的原理不同，但物質變化的狀態(tài)是相同的，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，因此平時學習時多注意細節(jié)問題。12、C【詳解】A．一元弱堿(BOH)溶液中，BOH?B++OH-，則電離常數(shù)Kb=，可得-lg=-lg=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N點數(shù)據(jù)，0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，則Kb數(shù)量級為10-5，故A正確；B．常溫下，M點所示的溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，則pH=14-pOH=8，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(Cl-)＜c(B+)，故B正確；C．根據(jù)圖示，結合A項分析，P點，-lg=-lgKb-pOH=1.05，則pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，與圖示不符，則P點不表示未加入稀鹽酸的溶液，故C錯誤；D．N點-lg=0，則c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，則可變?yōu)椋篶(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，故D正確；答案選C。13、D【詳解】A.反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)為?H-T?S，不能根據(jù)反應放熱、吸熱判斷能否自發(fā)進行，與題意不符，A錯誤；B.該反應是吸熱反應，根據(jù)復合判據(jù)，在高溫時能自發(fā)進行，與題意不符，B錯誤；C.碳酸鹽分解反應中熵增加，?S>0，反應為吸熱反應，根據(jù)復合判據(jù)，低溫條件下碳酸鹽分解不能自發(fā)進行，與題意不符，C錯誤；D.該反應中熵變、焓變皆大于0，?H-T?S<0時，可自發(fā)進行，則在高溫條件下可自發(fā)進行，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】判斷反應能否進行的判斷依據(jù)為?G=?H-T?S。14、C【解析】A、二氧化硅與鹽酸不反應，所以不能實現(xiàn)轉化，故A錯誤；B、二硫化亞鐵灼燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，所以不能實現(xiàn)轉化，故B錯誤；C、氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化劑存在時反應生成氨氣，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，能實現(xiàn)各步轉化，故C正確；D、電解氯化鎂溶液不能生成鎂，應該用電解熔融的氯化鎂得到單質鎂，所以不能實現(xiàn)以上轉化，故D錯誤；故選C。15、B【詳解】A.漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B.硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D.硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。16、D【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0。【詳解】A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，故A錯誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應均能自發(fā)進行，故C錯誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，注意反應是否自發(fā)進行由焓變、熵變、溫度共同決定。17、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；B.酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑，故B項正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項正確；綜上，本題選C。18、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應生成HNO3，則整個過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。19、B【解析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答。【詳解】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H；①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+1，故⑤正確；故答案為B。20、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會被氧化為Fe3+，A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應為Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正確；C.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D.在強堿溶液中，不可能生成強酸，D不正確。本題選C。21、A【解析】A.同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，所以Se非金屬性弱于S，故A錯誤；B.Se與O同主族，而Se是第四周期，所以Se位于第四周期第ⅥA族，故B正確；C.中子數(shù)=質量數(shù)?質子數(shù)，所以中子數(shù)為：78?34=44，故C正確；D.最高價等于最外層電子數(shù)，所以最高化合價為+6，故D正確；故選：A?！军c睛】本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結構的有關“粒子數(shù)”的關系及非金屬性強弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎知識是解題的關鍵，注意中子數(shù)=質量數(shù)?質子數(shù)。22、B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1)，分別是Na2O2、Na2O，D為Na元素，A、D同主族，A和D也可以形成離子化合物，A為H元素，其中B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，B為N元素，E為Cl元素?！驹斀狻緼.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na>Cl、N>O，同主族元素從上到下，原子半徑增大，原子半徑：D>E>B>C即Na>Cl>N>O，故A正確；B.H與其他四種元素形成的二元化合物NaH中H化合價為-1，故B錯誤；C.最高價含氧酸的酸性：HClO4>HNO3，故C正確；D.化合物NaOH是強堿、NaClO是強堿弱酸鹽，前者為堿，后者水解，它們的水溶液均顯堿性，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結構與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結構式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。24、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。25、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；無法確定Cl－是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）②中銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。26、AC500mL容量瓶燒杯、玻璃棒BCF2.0小于小于2.715先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并不斷攪拌重新配制【分析】(1)用固體和用液體配制溶液所用儀器有所不同，根據(jù)配制的過程可以列出各自所需的儀器；容量瓶只有1個刻度，只有有限規(guī)格的容量瓶可選用；(2)容量瓶用于液體的精確定容，其容積會受到各種因素的影響，所以能損壞容量瓶或引起容量瓶容積發(fā)生改變的使用方式均不允許；(3)容量瓶的規(guī)格有限，所以應根據(jù)可取用的容量瓶確定實際應配制的溶液的體積，在此基礎上計算NaOH的質量；根據(jù)公式c=可判斷各種操作對配制結果的影響；(4)計算所需濃硫酸的體積應注意的事項與(3)相同；(5)每個容量瓶都只有一個刻度，定容時不能超過刻度線，否則，配制失敗?！驹斀狻?1)用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復的未列出)是：計算→稱量(天平、藥匙)→溶解(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容(膠頭滴管)→搖勻→裝瓶；用濃硫酸配制一定物質的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復的未列出)是：計算→量取(量筒、膠頭滴管)→稀釋(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容→搖勻→裝瓶，都沒有用到的有平底燒瓶和分液漏斗；常見的容量瓶沒有450mL的，應選用500mL的容量瓶；在配制過程中，溶解需用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流。答案為：AC；500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒；(2)A．容量瓶用于液體的精確定容，可用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，A選項不符合題意；B．容量瓶為精密儀器，不能用于長期貯存溶液，B選項符合題意；C．容量瓶只有一個刻度，不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，C選項符合題意；D．容量瓶用于液體的精確定容，可用于固體配制一定物質的量濃度的溶液，也可用于溶液準確稀釋，D選項不符合題意；E．容量瓶有刻度，可用于量取一定體積的液體，但每個容量瓶只能量取一種體積的液體，E選項不符合題意；F．容量瓶是精密儀器，不能用來加熱溶解固體溶質，F(xiàn)選項符合題意；答案為：BCF；(3)實驗室一般沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應取500mL規(guī)格的容量瓶，即，實際配制的溶液的體積為500mL，所以所需NaOH的質量為：500×10-3L×0.1mol?L-1×40g?mol-1=2.0g。根據(jù)公式c=，定容時仰視觀察液面，則溶液體積V偏大，導致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則溶質物質的量n偏少，導致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1。答案為：2.0；小于；小于；(4)與(3)相同，實際應配制的硫酸的體積為500mL，所以有：V(濃硫酸)×1.84g?cm-3×98%=500×10-3L×0.5mol?L-1×98g?mol-1，求得V(濃硫酸)≈13.6mL；應選擇量程不小于13.6mL的量筒中規(guī)格最小的，所以題給量筒中應選擇15mL的；濃硫酸稀釋：先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并不斷攪拌，切忌將水加入濃硫酸中，引起液體飛濺傷人。答案為：2.7；15；先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并不斷攪拌；(5)每個容量瓶都只有一個刻度，定容時如果超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，如果用膠頭滴管吸掉多出的部分，將損失溶質，所以無法補救，需重新配制。答案為：重新配制。【點睛】容量瓶用于液體的精確定容，是配制一定物質的量濃度的溶液的主要儀器，每個容量瓶只有一個刻度；其容積會受到各種因素的影響，所以容量瓶不能用于加熱，不能用于固體或濃溶液的溶解、稀釋，不能裝入過冷或過熱的液體，不能作為反應容器，不能用于長期貯存溶液。27、2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O膠頭滴管100mL容量瓶偏高368mg·m?3【分析】（1）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（2）配制一定濃度的溶液，需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，據(jù)此進行解答。（3）若FeSO4標準溶液部分變質，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計算時求得NO3-的物質的量增大，會使NOx含量測定結果偏高；（4）根據(jù)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O、3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O反應中各量之間的關系進行計算?！驹斀狻浚?）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，反應的離子方程式是2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；答案為：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標準溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4標準溶液部分變質，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計算時求得NO3-的物質的量增大，會使NOx含量測定結果偏高；答案為：偏高；（4）根據(jù)反應+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O1mol6mol5×10-5mol3×10-4mol3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O3mol1mol15×10-4mol-3×10-4mol4×10-4mol標準狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為=368mg·m?3；答案為：368。28、加熱（或煅燒）電解法ac2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】惰性電極電解混合物漿液時，Na+移向陰極，CrO42-移向陽極。Al(OH)3、MnO2剩下在固體混合物中。固體混合物加入NaOH時，Al(OH)3轉化為AlO2-，通入CO2轉化為Al(OH)3沉淀，再加熱分解為Al2O3，最后熔融電解得Al。（1）NaOH的電子式為；根據(jù)上述分析，B→C的條件為加熱或煅燒，C→Al的制備方法稱為電解法。（2）根據(jù)實驗方案可知，D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，可知溫度對該反應有影響；當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。說明加入H+能繼續(xù)產生Cl2，可知溶液的酸度對該反應有影響，綜上所述，影響該反應的因素有溫度和溶液的酸度，故選ac。（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，配平方程式，可知2molCl2反應放熱85.6kJ·mol?1，由此可得該反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1。（4）用惰性電極電解時，在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，從而使CrO42-從漿液中分離出來；因2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，所以分離后含