2026屆浙江省安吉縣上墅私立高級中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③和④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④2、下列書寫不正確的是A．硫酸的分子式H2SO4 B．甲烷的結(jié)構(gòu)式C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．溴化氫的電子式3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O4、以下10種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO6、實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（）A．SO2 B．NH3 C．HCl D．O27、鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁A．化學(xué)性質(zhì)不活潑B．熔點(diǎn)高C．表面有致密氧化膜D．密度小8、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I-、NO3-、CO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑10、由Na、Mg、Al、Fe四種金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合物的物質(zhì)的量不可能為（）A．0.6molB．0.5molC．0.4molD．0.3mol11、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫12、下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位13、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－15、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．硝酸 B．氫氧化鈉 C．硫酸銨 D．蔗糖17、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)18、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結(jié)論錯誤的是（

）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D19、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是()A．參與反應(yīng)的氯氣為0.15molB．溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是0.10＜n(Cl－)＜0.25C．n(Na+)∶n(Cl－)可能為15∶8D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為8∶3∶120、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－121、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水22、X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時，則X可能是NaAlO2B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時，則X可能是NH3C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。25、（12分）二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。26、（10分）某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計實驗探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有__________離子（寫離子符號），但由該現(xiàn)象不能說明一定是I2氧化Fe2＋的結(jié)果，還可能是__________________（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補(bǔ)充實驗（將步驟補(bǔ)充完整）：①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；③一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)27、（12分）某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。28、（14分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_____，從化合價上看，X具有_____性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式_______。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子____mol。②NO→NO2的顏色變化是_____________________。③NO2→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__________。（4）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________。29、（10分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實驗I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語說明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為____L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實驗Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案，驗證上述反應(yīng)過程，請將方案補(bǔ)充完整:實驗步驟實驗現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選①；

②Al2O3是兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故選②；

③Al(OH)3是兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故選③；

④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選④；選D?！军c(diǎn)睛】本題以能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的為載體考查了物質(zhì)性質(zhì)，注意兩性氧化物、兩性氫氧化物、多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)。2、C【解析】

A.硫酸是由分子構(gòu)成的，其分子式為H2SO4，故A不選；B.結(jié)構(gòu)式是把電子式中的共用電子對改為短線，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故B不選；C.鎂原子核外的12個電子分三層排布，第一層2個，第二層8個，第三層2個，題干中的是鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C選；D.溴化氫是共價化合物，氫原子和溴原子共用一對電子，所以其電子式為，故D不選。故選C。3、A【解析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項正確。B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項錯誤。C．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項錯誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項錯誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。4、A【解析】

①Fe與O2點(diǎn)燃生成Fe3O4，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，①不符合題意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，②不符合題意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，③不符合題意；④Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，不能直接通過化合反應(yīng)產(chǎn)生CuS，④符合題意；⑤Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦Al2O3難溶于水，不能直接與水通過化合反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，⑦符合題意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑧不符合題意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑨不符合題意；⑩2Na+O2Na2O2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑩不符合題意；綜上所述可知：不能通過化合反應(yīng)直接生成的有④⑦，故合理選項是A。5、D【解析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。6、B【解析】

R氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法收集，這說明R是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。答案選B。7、C【解析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁表面有致密氧化膜能夠阻止內(nèi)部的金屬被氧化，答案選C。8、C【解析】

A.NO3?(H+)具有強(qiáng)氧化性，I?具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；B.Ag+與Cl?生成氯化銀沉淀，不能大量共存；C.所有離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D.Fe2+與OH?生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCO3?與OH?反應(yīng)生成水，不能大量共存；故答案選C?！军c(diǎn)睛】NO3?酸性條件下具有強(qiáng)氧化性為?？家族e點(diǎn)，解題時要特別留意。9、D【解析】

電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【詳解】A．腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D。10、A【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為+1價，Mg、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價，Al與硫酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價，可把Mg、Fe看成一種成分，然后用極端法結(jié)合電子得失守恒計算?！驹斀狻繗錃獾奈镔|(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假設(shè)全部是Mg或Fe，根據(jù)電子得失守恒可知它們的物質(zhì)的量之和為0.3mol；假設(shè)全是Al，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2/3=0.2mol，假設(shè)全部是鈉，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.2～0.6mol之間，因此不可能是0.6mol，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計算，本題采取極端法解答，極端法是化學(xué)計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。11、B【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應(yīng)中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。12、C【解析】

A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C．物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D正確。故選C。13、C【解析】

①反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，①正確；②反應(yīng)只會得到沉淀，②錯誤；③反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)堿過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，③正確；④反應(yīng)只會得到沉淀，④錯誤；⑤向膠體中加入電解質(zhì)會導(dǎo)致聚沉，而后逐漸溶于稀鹽酸，⑤錯誤；⑥反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，⑥正確；①③⑤⑥正確，答案選C。14、A【解析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。15、A【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進(jìn)行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。16、D【解析】

A．硝酸溶于水完全電離，是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氫氧化鈉溶于水完全電離，是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸銨溶于水完全電離，是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。17、D【解析】

A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯誤；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。18、D【解析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為溶液中的與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯誤；故答案是D。19、B【解析】

A．由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A正確；B．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根據(jù)A的分析，n(Cl2)=0.15mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3，n(Cl－)最大，為0.25，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Cl－)最小，為0.15，0.15＜n(Cl－)＜0.25，故B錯誤；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3，n(Cl－)最大，為0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小為6：5，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Cl－)最小，為0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大為2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之間，可能為15∶8，故C正確；D．令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=3mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為3mol×1+1mol×5=8mol，得失電子相等，則有可能，故D正確；答案選B。20、D【解析】

K+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)K2SO4的化學(xué)式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為c==mol·L－1，故答案為D。21、C【解析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可。【詳解】氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可。故答案選C。22、C【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y，則：A．如X為NaAlO2，與NaOH不反應(yīng)，A錯誤；B．如X為NH3，與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，B錯誤；C．如Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，C正確；D．如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。24、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c(diǎn)：無機(jī)物的推斷25、4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHClO+HCl飽和食鹽水吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境2ClO2+2OH-==ClO+ClO+H2O【解析】

（1）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O；（2）由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO；（3）由題干信息可知，裝置乙的作用是除Cl2中HCl，分析乙裝置內(nèi)液體；裝置戊的作用是吸收尾氣；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2－、ClO3－，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平?！驹斀狻浚?）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHClO+HCl；（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快導(dǎo)致ClO2濃度過高，易發(fā)生分解甚至爆炸，故裝置乙的作用是除Cl2中HCl，可選用試劑為飽和食鹽水；氯氣和二氧化氯均為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，故裝置丙的作用是：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2－、ClO3－，ClO2被氧化為ClO3－（化合價升高1），ClO2同時被還原為ClO2－（化合價降低1），根據(jù)化合價升降守恒和電荷守恒、原子守恒配平可得其反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2OH-==ClO2－＋ClO3－＋H2O26、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空氣中的O2將Fe2＋氧化為Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出離子方程式；（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe3＋遇KSCN會生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗Fe3＋；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸?！驹斀狻浚?）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN會生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗Fe3＋，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有Fe3＋；該反應(yīng)沒有隔絕空氣，溶液中的Fe3＋也可能是空氣中的O2將Fe2＋氧化得來的；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸，一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)。27、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液無水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色．【解析】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應(yīng)時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選