2026屆江西南康市南康中學化學高三第一學期期中調(diào)研模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆江西南康市南康中學化學高三第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2

的混合物④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合2、下圖(Ⅰ)為全釩電池,電池工作原理為2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解質(zhì)是硝酸、硫酸的混合水溶液,當閉合開關(guān)K時,鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是(

)A.閉合K時,H+從右到左通過交換膜B.閉合K時,鉑電極的電極反應(yīng)式為:NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-C.全釩電池充電時,電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)D.全釩電池放電時,電極B上發(fā)生的反應(yīng)為:VO2++2H++e-=VO2++H2O3、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO、C1-B.pH=11的溶液中:S2-、K+、CO、C1O-C.pH=0的溶液中:Na+、C1-、MnO、SOD.中性溶液:Fe3+、NH、[A1(OH)4]-、CH3COO-4、某新型電池,負極是疏松多孔的石墨電極,金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極,參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2),且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說法正確的是A.負極發(fā)生還原反應(yīng),當有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,負極質(zhì)量減少7gB.若該電池固體電解質(zhì)中起導電作用主要是Li+,放電過程中Li+向負極移動C.用該電池電解飽和食鹽水,兩極材料均為惰性電極,若放電過程中消耗1mol鋰,則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD.正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO25、一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種B.兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C.電路中每通過1mol電子,有1molH+遷移至a極D.b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH36、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說法中能達到實驗目的是()A.氧化廢液中的溴化氫B.分離CCl4層和水層C.分離CCl4和液溴D.長期貯存液溴7、下列化學變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.糧食釀醋 B.鐵片鍍鋅 C.鹽酸除鐵銹 D.鋁制品鈍化8、石墨由多“層”構(gòu)成,質(zhì)地柔軟,但分離成一“層”后即成為“石墨烯”,硬度超過了金剛石,電子運動速率也大大超過了一般的導體,這再次驗證了()A.量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B.能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C.勒夏特列原理 D.阿伏加德羅定律9、常溫時,1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A.當稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B.在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足,pH=lgC.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2D.稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO210、向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為()A.3mL B.7.5mL C.15mL D.17.5mL11、下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A.用明礬凈水B.用稀鹽酸清除鐵銹C.用熱的純堿溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸12、室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A.A B.B C.C D.D13、下列有關(guān)實驗的說法中正確的是()A.“左碼右物”稱量藥品時稱量結(jié)果一定偏小B.用pH試紙無法測出氯水的pHC.可用堿式滴定管量取15.65ml0.10mol/LKMnO4溶液D.量取8.2ml濃硫酸時,仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小14、類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預測許多物質(zhì)的性質(zhì),但類比是相對的,不能違背客觀實際。下列說法中,不正確的是()A.CO2通入水中生成H2CO3,SO2通入水中生成H2SO3B.CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現(xiàn)象C.足量的CO2通入到澄清石灰水中,先生成沉淀后溶解,足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同D.CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HClO,SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO3和HClO15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用活性炭去除冰箱中的異味活性炭具有吸附性B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO,HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+D用熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應(yīng)A.A B.B C.C D.D16、已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是()ABCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分離苯與溴苯A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)若A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價依次升高,C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________;E的名稱為____________。(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________;A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學式為___________;C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體,C、D、E均屬于鹽類,D→E→C是我國化學家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________;D→E的化學方程式為:____________________________________。(4)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________,E→C_________________________________。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥,臨床上用作抗休克藥,合成路線如圖所示:根據(jù)上述信息回答:(1)D的官能團名稱為________________________________。(2)E的分子式為_________________________。(3)若反應(yīng)①為加成反應(yīng),則B的名稱為__________________。(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。(5)D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料,K可由HOOCH2Cl制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式:_______________________________________。(6)E生成F的化學反應(yīng)方程式為________________________。(7)D的同分異構(gòu)體有多種,同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);II.遇FeCl3溶液顯紫色;III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下:實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞a,滴加少量新制氯水,關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色II吹入空氣A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液B中開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題:(1)新制氯水應(yīng)保存在___________色的細口瓶中,盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實驗操作I時,A中反應(yīng)的化學方程式為___________。(3)實驗操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br2,是體現(xiàn)了液溴的___________性質(zhì)。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學式)。C中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)實驗操作III,開始時顏色無明顯變化,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式為___________。(6)由上述實驗得出的結(jié)論是___________。20、制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫(SnCl4易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,水解生成SnO2·H2O)的反應(yīng)為Sn+2Cl2SnCl4,Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)熔點(℃)沸點(℃)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制備裝置如圖所示:回答下列問題:(1)Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。(2)II、III中的試劑分別為_______、__________;VII的作用是____________________、_____________。(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____________(填序號)。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結(jié)晶d.蒸餾e.過濾(4)寫出I中反應(yīng)的化學方程式:_____________________________________。(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是__________________________________。(6)寫出SnCl4水解的化學方程式:________________________________________。(7)若IV中用去錫粉5.95g,反應(yīng)后,VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))21、直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖1。已知:H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2,Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。(1)Na2CO3溶液顯堿性,用離子方程式解釋其原因:______________。(2)吸收煙氣①為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。②NaHSO3溶液中c(SO32-)>c(H2SO3),結(jié)合方程式解釋其原因:____________。③已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)CO2(g)+2OH-(aq)=CO32-(aq)+H2O(l)2HSO3-(aq)=SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的熱化學方程式是______________。④吸收塔中的溫度不宣過高,可能的原因是______________(寫出1種即可)。(3)制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________(填操作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥,得無水Na2SO3固體。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】若該物質(zhì)為H2,依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,相當于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”,固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量;若該物質(zhì)為CO,依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,相當于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”,固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量;經(jīng)過上述分析可歸納:凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后,固體增重必為wg。①②③符合;④分子式為CH2O,符合;⑤分子式為C2H4O2,可改寫成(CO)2·(H2)2,符合;⑥分子式為C2H6O2,可改寫成(CO)2·(H2)3,符合;全部符合,答案選D。2、D【詳解】裝置(Ⅱ)為電解池,當閉合開關(guān)K時,鉑電極上生成NH2OH,所以鉑電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),為陰極,與原電池負極相接,所以電極A為負極、B電極為正極,則A.閉合K時,裝置I為全釩電池,A電極為負極、B電極為正極,原電池工作時H+從負極A通過交換膜移到正極B,即H+從左到右通過交換膜,故A錯誤;B.閉合K時,鉑電極為陰極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為NO3-+6e-+7H+=NH2OH+2H2O,故B錯誤;C.全釩電池充電時,電極A為陰極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故C錯誤;D.全釩電池放電時,電極B為正極,電極B上VO2+得電子生成VO2+,電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O,故D正確;故答案選D。3、A【詳解】A.澄清透明的溶液中,F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、C1-四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故A符合題意;B.pH=11的溶液為堿性溶液,S2-具有還原性,C1O-具有強氧化性,S2-和C1O-在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B不符合題意;C.pH=0的溶液為酸性溶液,C1-具有還原性,MnO4-具有強氧化性,C1-和MnO4-在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C不符合題意;D.[A1(OH)4]-與Fe3+和NH4+在溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,故D不符合題意;故選A。4、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl;Li在負極被氧化,SOCl2在正極被還原,據(jù)此規(guī)律進行分析?!驹斀狻吭撾姵氐目偡磻?yīng)為:2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl;A.原電池負極為Li,發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;B.原電池反應(yīng)中,電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,B錯誤;C.沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標況下,不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L,C錯誤;D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng):SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-,所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2;D正確;綜上所述,本題選D。5、D【解析】該裝置包含多種能量轉(zhuǎn)化,主要是太陽能→電能,風能→機械能→電能,電能→化學能;電催化合成氨的過程是一個電解過程,生成氧氣的a極是電解池的陽極,陽極上水被氧化生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+,生成氨氣的b極是陰極,陰極上氮氣被還原生成氨氣,電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3?!驹斀狻緼項、能量轉(zhuǎn)化有:太陽能→電能,風能→機械能→電能,電能→化學能,另外還可能有其他能量轉(zhuǎn)化為熱能等,故A錯誤;B項、生成氧氣的a極是電解池的陽極,電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+,生成氨氣的b極是陰極,電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3,由得失電子數(shù)目守恒可知,兩極生成氧氣和氨氣的理論物質(zhì)的量之比是3:4,故B錯誤;C項、電解時,陽離子向陰極移動,H+應(yīng)向陰極b極遷移,故C錯誤;D項、電解時,生成氨氣的b極是陰極,陰極上氮氣放電生成氨氣,電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3,故D正確。故選D。【點睛】本題考查了電解池原理,側(cè)重考查分析能力,注意把握正負極的判斷,會正確書寫電極反應(yīng)式,注意把握離子的定向移動是解答關(guān)鍵。6、B【解析】A.氯氣的通入要“長進短出”,故A不能達到實驗目的;B.可用分液的方法分離CCl4層和水層,故B能達到實驗目的;C.CCl4和液溴易揮發(fā),不適合使用蒸餾的方法分離CCl4和液溴,故C不能達到實驗目的;D.液溴易腐蝕橡膠,故D不能達到實驗目的。故選B。7、C【分析】根據(jù)變化中發(fā)生的化學反應(yīng),利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【詳解】A.糧食釀醋,反應(yīng)物被氧化為醋酸,一定有元素化合價的變化,則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A選項錯誤。

B.鐵片鍍鋅,Zn元素的化合價發(fā)生變化,則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B選項錯誤。

C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng),屬于復分解反應(yīng),反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化,則與氧化還原反應(yīng)無關(guān),故C選項正確。

D.鋁制品鈍化,鋁的表面生成氧化鋁,一定有元素化合價的變化,則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D選項錯誤。故答案選C?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉變化中的化學反應(yīng)來解答8、A【分析】閱讀題干描述,抓住關(guān)鍵字眼,石墨烯即單層石墨,而石墨是多層結(jié)構(gòu)?!驹斀狻坑深}干描述可知,一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石,電子運動速率也大大超過了一般的導體,而多“層”構(gòu)成石墨,質(zhì)地柔軟,體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。9、B【詳解】從圖像可知,V/V0=1000時,1mol·L-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3,所以HMnO4為強酸,HClO2為弱酸;同濃度的兩種酸,當pH均為3時,根據(jù)物料守恒規(guī)律:HMnO4溶液:c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-);HClO2溶液:c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-),根據(jù)當pH均為3,所以c(ClO2-)=c(MnO4-);A錯誤;酸性:HClO2<HMnO4,同濃度的NaClO2水解顯堿性,pH>7,NaMnO4溶液不水解顯中性;B錯誤;兩種都為一元弱酸,同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同,D錯誤;根據(jù)圖像可知:因為HMnO4為強酸,滿足0≤pH≤5時,溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=1g+1-1=1g;C正確;正確答案選C。點睛:此題關(guān)鍵要從圖像中讀取出HMnO4為強酸,HClO2為弱酸的信息,問題就迎仍而解。10、B【詳解】AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁的量與NaOH量的多少有關(guān),當NaOH不足時生成Al(OH)3,當堿過量時,則生成NaAlO2;現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.03mol,完全生成Al(OH)3沉淀時,沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g,現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2;①若堿不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol,加入NaOH溶液的體積為=0.0075L,即7.5mL;②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,則由Al3++3OH-═Al(OH)3↓知當Al3+完全沉淀時,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.09mol,生成氫氧化鋁0.03mol,由Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O知溶解0.02mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.02mol,則消耗的氫氧化鈉總物質(zhì)的量為0.11mol,加入NaOH溶液的體積為0.11mol÷4mol/L=0.0275L,即27.5mL;結(jié)合以上分析可知,只有B正確;故答案選B。11、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水,與鹽類的水解有關(guān),故A不選;B.稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹,與鹽類的水解無關(guān),故B選;C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì),用于清洗油污,與鹽類水解有關(guān),故C不選;D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解,加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移,可以防止鐵離子的水解,與鹽類水解有關(guān),故D不選。故答案選:B。12、C【詳解】A.先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液變紅,說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的,所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的,故A錯誤;B.黃色沉淀為AgI,說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀,AgI比AgCl更難溶,AgI與AgCl屬于同種類型,則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B錯誤;C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成,說明溴置換出KI中的碘,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論:Br2的氧化性比I2的強,故C正確;D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知,所以無法根據(jù)pH的大小,比較出兩種鹽的水解程度,也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度,故D錯誤;故選C。13、B【解析】試題分析:A、如果使用游碼,造成稱量結(jié)果偏小,如果不適用游碼,結(jié)果無影響,故錯誤;B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸,鹽酸使pH變色,但次氯酸具有強氧化性,能把pH漂白,因此pH試紙無法測出氯水的pH,故正確;C、高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能把橡膠氧化,因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管,故錯誤;D、量筒刻度從上到下減小,量取8.2mL濃硫酸,仰視讀數(shù),所量濃硫酸的體積增大,故錯誤??键c:考查實驗儀器的使用等知識。14、D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物,與水反應(yīng)應(yīng)該生成對應(yīng)的酸,選項A正確。CO2和SO2通入CaCl2溶液中,如果得到沉淀,一定同時得到HCl,根據(jù)強酸制弱酸的原理,如上反應(yīng)都不能發(fā)生,選項B正確。CO2和SO2都是酸性氧化物,與氫氧化鈣反應(yīng)都應(yīng)該生成對應(yīng)的鹽(亞硫酸鈣和碳酸鈣都是白色沉淀)和水,氣體過量時都因為生成酸式鹽而溶于水。選項C正確。HClO有強氧化性一定會將+4價S氧化為+6價,所以SO2通入Ca(ClO)2溶液中應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項點睛:CO2和SO2在化學性質(zhì)上具有一定的相似性,主要是兩者都是酸性氧化物,對應(yīng)的酸都是二元弱酸。所以在發(fā)生非氧化還原反應(yīng)時,兩者的反應(yīng)很相像。例如,與水反應(yīng),與堿反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng)等等。而兩者最大的區(qū)別在于,SO2具有強還原性,而CO2是不具備的。例如:二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,溴水褪色,可以將鐵離子、硝酸還原等等,二氧化碳一定無法實現(xiàn)上述反應(yīng)。15、D【詳解】A、用活性炭去除冰箱中的異味是因為活性炭具有吸附性,A正確;B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO,HClO易分解,B正確;C、FeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板是因為FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+,反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,C正確;D、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是因為升溫促進Na2CO3的水解,溶液的堿性增強,去污能力增強,油污在堿性條件下發(fā)生水解,D錯誤;答案選D。16、D【解析】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng),不能制備二氧化硫,可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng),應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備,A項錯誤;B.Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化,不能制備二氧化氮,故B錯誤;C.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,產(chǎn)物均為氣體,圖中試管口應(yīng)向上傾斜,C項錯誤;D.苯與溴苯互溶,但沸點不同,圖中蒸餾裝置可分離,D項正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價依次升高,C、D、E中元素X的化合價相同,據(jù)此信息可知X為變價元素鐵,則A為鐵,B為氯化亞鐵、C為氯化鐵,D為氫氧化鐵、E為氧化鐵,所以則D的顏色為紅褐色;E的名稱為氧化鐵;綜上所述,本題答案是:紅褐色;氧化鐵。(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀;據(jù)以上分析可知X為鋁元素;則A為鋁,B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽,D為氫氧化鋁、E為氧化鋁;鋁原子的核電荷數(shù)為13,在周期表中的位置是3周期IIIA族;鋁與強堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,鋁做還原劑,H2O做氧化劑;偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;綜上所述,本題答案是:3周期IIIA族;H2O;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體,為過氧化鈉;C、D、E均屬于鹽類,D→E→C是我國化學家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法,該方法為侯氏制堿法,所以C為碳酸鈉;因此A:Na2O2,B:NaOH,C:Na2CO3,D:NaCl,E:NaHCO3;Na2O2屬于離子化合物,電子式為:;氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,化學方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;綜上所述,本題答案是:;NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類,據(jù)以上信息可知:則A:N2;B:NH3;C:NO;D:NO2;E:HNO3;氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮,化學方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮,化學方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;綜上所述,本題答案是:4NH3+5O24NO+6H2O;3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?!军c睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉,氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水,也能生成碳酸氫鈉,這個反應(yīng)容易忘掉,造成問題(3)推斷出現(xiàn)問題。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有:羥基、醚鍵、醛基。(2)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為:C9H9NO4。(3)A的分子式為C7H8O2,C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3,可知B的分子式為CH2O,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO,名稱為甲醛。(4)A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng),故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。(5)HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K:HOOCCH2OH,HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。(6)E到F的過程中,碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng),-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2,所以化學方程式為:+4H2+HCl+2H2O。(7)分情況討論:(1)當含有醛基時,苯環(huán)上可能含有四個取代基,一個醛基、一個甲基、兩個羥基:a:兩個羥基相鄰時,移動甲基和醛基,共有6種結(jié)構(gòu)。b:兩個羥基相間時,移動甲基和醛基,共有6種結(jié)構(gòu)。c:兩個羥基相對時,移動甲基和醛基,共有3種結(jié)構(gòu)。(2)當含有醛基時,苯環(huán)上有兩個對位的取代基,一個為-OH,另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH,另一個為-CH2-O-CHO,共有2種結(jié)構(gòu)。(3)當含有醛基時,有兩個對位的取代基,一個為-OH,另一個為-CH(OH)CHO,共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時,苯環(huán)上只有兩個取代基,一個為羥基,一個為-CH2OOCH,所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點,當苯環(huán)上有多個取代基時,一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、棕分液漏斗2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2+2OH-=Br-+BrO-+H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O氧化性:H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開活塞a,滴加少量新制氯水,關(guān)閉活塞a,氯水和NaBr反應(yīng)產(chǎn)生Br2;吹入空氣加快Br2揮發(fā)進入B中,B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化,說明Br2將亞硫酸氧化成硫酸,自身被還原成Br-,硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀;停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液,可能是H2O2先氧化亞硫酸,故B中開始時顏色無明顯變化,接著將Br-氧化成Br2,混合液逐漸變成紅棕色,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)氯水中含有次氯酸,見光易分解,要避光保存,應(yīng)保存在棕色細口瓶中。根據(jù)儀器構(gòu)造,盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗,故答案為:棕;分液漏斗;(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng),氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),反應(yīng)的化學方程式為:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,故答案為:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;(3)吹入熱空氣,吹出溴單質(zhì),說明溴易揮發(fā),即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質(zhì),故答案為:易揮發(fā);(4)裝置C是尾氣吸收裝置,從B中出來的主要是溴蒸氣等污染氣體,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,故答案為:NaOH;Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O;(5)實驗操作III,開始時顏色無明顯變化的原因是,H2O2濃度小、過氧化氫與溴離子反應(yīng)慢,亞硫酸有剩余等。滴入過氧化氫在酸溶液中會氧化溴離子為溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為:H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O,故答案為:H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等;H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O;(6)依據(jù)反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr;H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O;氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,氧化性為:H2O2>Br2>H2SO3,故答案為:氧化性為H2O2>Br2>H2SO3。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗現(xiàn)象分析,氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律應(yīng)用,離子方程式的書寫方法,實驗方案的設(shè)計與分析,解題的關(guān)鍵是對實驗原理的理解和對物質(zhì)性質(zhì)的掌握。20、第5周期IVA族(全對才給分)飽和食鹽水濃硫酸吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解dMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分)SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(寫“”也可給分)92.0【解析】(1)Sn與C同主族,核外有5個電子層,所以Sn在周期表中的位置:第5周期IVA族。(2)I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣,因為Sn能與HCl反應(yīng)生成雜質(zhì)SnCl2和SnCl4極易發(fā)生水解,所以IV中進入的氯氣必須是純凈干燥的,故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體,III中盛放濃硫酸干燥氯氣,因為SnCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中,所以VII有兩個作用:吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解。(3)SnCl4和Cl2的沸點不同,當液態(tài)的SnCl4中溶有液態(tài)的Cl2時,可以根據(jù)兩者的沸點不同,利用蒸餾法將兩者分離,故答案選d。(4)I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,對應(yīng)的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)加熱Sn前先通氯氣的作用是排除裝置中少量的空氣和水,防止生成的SnCl4發(fā)生水解。(6)SnCl4發(fā)生水解時可

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