湖北省省實驗中學(xué)聯(lián)考2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.6kJ/molB．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s)△H＜0D．已知：298K時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.0kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出46.0kJ的熱量2、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．a(chǎn)點(diǎn)KW的值比c點(diǎn)KW的值大D．與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點(diǎn)比b點(diǎn)大3、為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑5、下列實驗事實與相關(guān)的解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗事實解釋或結(jié)論A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實驗時，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點(diǎn)燃鎂條鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準(zhǔn)確測定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D6、一個已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，只改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率的判斷定正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快B．加快分子運(yùn)動速率，反應(yīng)速率一定加快C．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定加快D．增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率一定減慢7、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑8、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③9、反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是()A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P210、常溫下，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)>c(NH4+)B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7，說明氨水是弱電解質(zhì)C．將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小11、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵12、氯化鈉在灼燒時會使火焰呈A．紅色 B．藍(lán)色 C．綠色 D．黃色13、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s114、葡萄糖所含的全部元素是（

）A．C、O B．C、H、O C．H、O D．C、H、N15、圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。20、硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21、(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ?mol-1平衡常數(shù)K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ?mol-1平衡常數(shù)K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ?mol-1平衡常數(shù)K3新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H＝_____，化學(xué)平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．此反應(yīng)在達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為__；(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。請回答：①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“)；②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v(CO)＝___，b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__；③下列說法不正確的是____(填字母序號)。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，A項錯誤；B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C．石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨具有的能量低，C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，C項正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出的熱量小于46.0

kJ，D項錯誤；故選C。2、D【解析】A項，由圖可見，稀釋相同倍數(shù)，曲線I的pH改變值大于曲線II的pH改變值，則曲線I為鹽酸稀釋時pH變化曲線，曲線II為醋酸稀釋時pH變化曲線，錯誤；B項，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，錯誤；C項，稀釋過程中溫度不變，a點(diǎn)KW的值與c點(diǎn)KW的值相等，錯誤；D項，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，開始等體積溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，稀釋后仍是醋酸溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，則消耗的NaOH為醋酸大于鹽酸，則消耗NaOH溶液的體積，a點(diǎn)大于b點(diǎn)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查強(qiáng)酸、弱酸稀釋后pH曲線的圖像分析，解題的關(guān)鍵是曲線的判斷，弱酸溶液加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時弱酸pH的改變值小于強(qiáng)酸pH的改變值。需要注意：（1）溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；（2）酸溶液中和堿的能力取決于溶液中酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)。3、C【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱的計算公式△H=-=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量n、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T，答案選C。4、C【詳解】A、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；C、福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，C不正確；D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確，答案選C?！军c(diǎn)晴】本題主要是以化學(xué)在生活中的應(yīng)用為載體，涉及乙烯、硅膠、甲醛和氫氧化鋁的性質(zhì)與用途，意在提高學(xué)生關(guān)注化學(xué)在生活中的廣泛應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。本題難度不大，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握和積累。5、C【詳解】A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入氯酸鉀，插上鎂條并點(diǎn)燃是為了引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，故A錯誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，產(chǎn)生沉淀會影響中和熱的測定，故B錯誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，溫度是主要因素，溫度升高，反應(yīng)速率增大，后濃度是主要因素，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；D．酸性條件下，F(xiàn)e2+可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，但不能充分說明是原試樣變質(zhì)，故D錯誤；故選C。6、B【詳解】A．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，如壓強(qiáng)對固體和液體無影響，故A項錯誤；B．加快分子運(yùn)動速率，反應(yīng)速率一定加快，故B項正確；C．反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C項錯誤；D．若生成物是固體，增加生成物的量，濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D項錯誤；故選B。7、A【詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強(qiáng)和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應(yīng)速率有關(guān)，食物的腐敗是緩慢氧化。8、A【詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強(qiáng)，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進(jìn)銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序為②①③④⑤，故答案為A。9、D【詳解】反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時間越短，由圖可知，在壓強(qiáng)均為P1時，T1P1曲線首先建立平衡，則T1＞T2，同理：P1＜P2，故選D。10、B【解析】A.氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，一水合氨為弱堿不完全電離，故物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水中：c(Na+)>c(NH4+)，選項A正確；B.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，鹽酸中的H+與氨水中的OH-離子濃度相等，但由于兩溶液的體積未知，反應(yīng)后溶液呈堿性說明堿過量，但不能證明一水合氨是弱堿，何況氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，選項B不正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈堿性，說明生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸是弱電解質(zhì)，選項C正確；D.因鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度前者大，根據(jù)水的離子積相等，則前者c(OH-)更小，選項D正確。答案選B。11、C【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！驹斀狻吭谂鹚醄B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。12、D【詳解】灼燒氯化鈉時，有焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，是電子躍遷過程中，會發(fā)出有顏色的光，而鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。答案選D。13、A【詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。14、B【詳解】葡萄糖分子式為C6H12O6，所含元素為碳、氫、氧，故選B。15、D【解析】A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；C．催化劑只改變反應(yīng)速率；D．降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動?！驹斀狻緼．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．b降低了活化能，反應(yīng)速率升高，b的反應(yīng)速率更快，選項B錯誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項C錯誤；D．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查催化劑和吸熱反應(yīng)，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡單。16、C【解析】A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.19、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點(diǎn)控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故A錯誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤。故答案為BC?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）判斷。20、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點(diǎn)時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可。【詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點(diǎn)時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×