浙江省衢州市2026屆高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、既能溶解Al(OH)3又能與H2SO4反應，該溶液中可大量共存的離子是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+2、已知反應：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述3個反應都是置換反應B．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為10NAC．反應②中若得到13.44LCl2，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為6.02×1023D．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br23、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②4、能正確表示下列反應的離子反應方程式為A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O5、對下列有關事實的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC．標準狀況下，18g水所含電子數(shù)目為10NAD．1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、下列各物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過量鐵粉與氯化鐵溶液8、下列混合物適用過濾法分離的是A．氯化鉀、硝酸鈉B．汽油、酒精C．碳酸鈉、碳酸鈣D．硫酸鎂、硫酸鋅9、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS11、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物質(zhì)，待恰好完全反應時，溶液顏色一定不褪色的是()A．HCl氣體 B．CuCl2溶液 C．K2CO3溶液 D．CO2氣體12、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A．通入的氣體為

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．鹽酸濃度為2/313、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A．Ba2＋一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molCO32ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗14、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na15、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化16、下列關于氧化鈉與過氧化鈉的說法正確的是（）A．它們屬于堿性氧化物B．它們都能與水反應產(chǎn)生氧氣C．它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應D．過氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑17、海水提溴不涉及的過程是()A．濃縮 B．升華 C．氧化 D．提取18、化學與生活、生產(chǎn)、社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是()A．小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥19、下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是（）A．液氨氨水B．氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸C．混有冰的水干冰D．濃硫酸金剛石20、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關說法錯誤的是A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗21、下列有關單質(zhì)用途的說法不正確的是A．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________24、（12分）A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(水參與的反應，水未標出)。(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應的方程式_________。(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應的離子方程式_________。25、（12分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。26、（10分）實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。(2)裝置B的作用是_______________，裝置C中盛裝的液體是________________。(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________、__________________________。(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常?；煊行枰サ碾s質(zhì)，試對下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，使用合適的試劑或分離方法除雜。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。27、（12分）某研究性學習小組利用下列有關裝置，對二氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應的化學方程式是______。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，此操作的目的是：_______。（3）實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀______(填化學式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是_______。（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明二氧化硫具有____性。（5）裝置D的作用是_____。（6）另一小組利用裝置E進行實驗：二氧化硫性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣，并向裝置E中注入VmL(已折算為標準狀況下體積)的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中二氧化硫的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)______。28、（14分）凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。29、（10分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：能溶解Al(OH)3，說明溶液中含有大量的氫離子或氫氧根離子，能與H2SO4反應，說明溶液中存在能夠與氫離子或硫酸根離子反應的離子，綜上可知，溶液中含有大量氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。詳解：A.HCO3﹣能夠與氫氧根離子反應，不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣中的離子間不發(fā)生反應，也不能與氫氧根離子反應，能夠大量共存，故B正確；C.H+能夠與氫氧根離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3+能夠與氫氧根離子反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。2、D【解析】

A、一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，反應②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應，A錯誤；B、反應③中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯誤；C、反應②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，因此生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，但13.44L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.6mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確；答案選D。【點睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。即答題時要從氧化還原反應的實質(zhì)—電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。3、A【解析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應用分液操作，應選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應用分液操作，應選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應選⑤，導管長進短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，過濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。4、A【解析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正確；B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B錯誤；C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D錯誤。答案選A。5、A【解析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，但反應后形成了氧化物的薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學反應向著生成難溶物的方向進行，反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。6、C【解析】

A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯誤；C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤。故答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。7、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。8、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法。【詳解】A.氯化鉀和硝酸鈉都能溶于水，故A不符合題意；B.汽油和酒精都為液體且二者互溶,故B不符合題意；C.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，二者溶于水后過濾，得到的濾渣為碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸鈉,故C符合題意。D.硫酸鎂和硫酸鋅都能溶于水,故A不符合題意；答案：C。【點睛】根據(jù)過濾的概念進行分析，過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種分離方法。9、D【解析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應為可逆反應，正確的應為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。10、B【解析】

硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應：與，因此會生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應，所以混合氣體中的SO2不會使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價，反應過程中也未涉及變價，所以也不會產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項正確；答案選B。11、C【解析】

A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl氣體，發(fā)生反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反應時溶液呈中性，為無色，A不合題意；B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，發(fā)生反應：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反應時溶液幾乎呈中性，為無色，B不合題意；C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，發(fā)生反應：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反應時溶液仍然呈堿性，為紅色，不褪色，C符合題意；D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2氣體，發(fā)生反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反應時溶液幾乎呈中性，為無色，D不合題意；故答案為：C。12、C【解析】

由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質(zhì)為、，由可知該反應消耗鹽酸，，由可知此反應消耗鹽酸，則原，即A溶液中【詳解】A.，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯誤；B.由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質(zhì)為、，故B錯誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應消耗鹽酸的物質(zhì)的量，，故D錯誤；故答案為：C。13、B【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO3【詳解】第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32－)=A、因為原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說法錯誤；D、根據(jù)上述分析，Cl－可能存在，因為原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3對檢驗Cl－產(chǎn)生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說法錯誤；答案選B。14、B【解析】

四個選項中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護內(nèi)層金屬，選項A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項是B。15、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A?！军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。16、D【解析】

A.過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B.氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，不產(chǎn)生氧氣，B錯誤；C.氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生非氧化還原反應，C錯誤；D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應都能生成氧氣，是潛水艇和呼吸面具的供氧劑，D正確；故選D?！军c睛】在堿性氧化物中，氧元素一定顯-2價，另外，金屬元素所顯示的價態(tài)與對應堿中金屬元素所顯示的價態(tài)相同。17、B【解析】

提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以達到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)發(fā)生氧化反應，最后萃取，綜上所述，不涉及升華的操作，答案為B。18、D【解析】

A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染，故D錯誤；答案選D。19、C【解析】分析：純凈物是只有一種分子組成的物質(zhì)，根據(jù)概念分析判斷。詳解：A、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體是分散系中的一種，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、冰和水均是水分子構(gòu)成的，屬于純凈物，干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，金剛石是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。20、A【解析】

A.海水中雖然蘊藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來提取碘元素，A項錯誤；B.由流程圖可知，堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀，B項正確；C.氧化操作的目的是將I－氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項正確；D.過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項正確；答案選A。21、C【解析】

A．鈉的焰色反應為黃色，穿透力強，可用于廣場照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故B不符合題意；

C．氧化鎂是耐高溫材料，而不是鎂，故C符合題意；D．氯氣與水反應生成HClO具有強氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故D不符合題意；

故答案為：C。22、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；24、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2(氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應是碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，其反應的離子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣，以防污染空氣2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進行尾氣處理，而氯氣能與堿反應，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制取的，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據(jù)制取漂白粉的反應式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應是放熱的，導致溫度升高，從而發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。26、驗純除HCl濃H2SO4Fe2O3＋3H22Fe＋3H2OFeO＋H2Fe＋H2O16g防止空氣中水蒸氣進入偏大加熱【答題空10】通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進行加熱反應，所以需要對氫氣進行驗純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，即在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗純；（2）由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應，反應方程式為：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O；（4）U型管質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol。設FeO、Fe2O3物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，導致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大；（6）①氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，通過加熱法可以除去氧化鐵中的氫氧化鐵；②氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則向FeCl3溶液中通入氯氣可以除去FeCl2；③氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，所以向FeCl2溶液中加入足量鐵粉后過濾即可除去FeCl3。27、Na2SO3+H2SO4（濃）==SO2+Na2SO4+H2O排出裝置中的空氣避免干擾Ba2SO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－氧化性尾氣吸收防止污染2.8/V【解析】

(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應的化學方程式;(2)裝置中氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實驗,故需要用氮氣除去系統(tǒng)中的空氣;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,當向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇;氯氣具有強氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應生成氯化鋇沉淀,據(jù)此寫出反應的離子方程式;(4)二氧化硫與硫化氫反應生成淡黃色的S單質(zhì),二氧化硫表現(xiàn)了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收;(6)向?qū)嶒?的溶液中加入足量氯化鋇溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷。【詳解】（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實驗，所以為了排除裝置中空氣，應該滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，因此答案是：排除裝置中氧氣對實驗的干擾。

（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與