2026屆湖北省華中師范大學(xué)東湖開(kāi)發(fā)區(qū)第一附屬中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH=E2-E1C．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)D．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不改變?chǔ)2、已知的鍵線式可寫(xiě)作，某有機(jī)物的鍵線式為，其正確名稱是()A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯3、下列食物不屬于堿性食物的是A．西紅柿 B．蘿卜 C．雞腿 D．小白菜4、只含有一種元素的物質(zhì)A．一定是單質(zhì) B．一定是混合物C．一定是純凈物 D．一定不是化合物5、下列能說(shuō)明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③6、常溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，③溶液的pH不變7、一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0mol8、下列各操作中，適宜用來(lái)制備氫氧化鋁的是：A．將氧化鋁放入水中共熱B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中9、下列不是氯氣所具有的性質(zhì)是（）A．有毒性 B．能與金屬單質(zhì)反應(yīng) C．能與濃硫酸反應(yīng) D．能與水反應(yīng)10、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl311、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度C．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)12、我國(guó)從2000年起就逐漸用新型消毒劑取代氯氣對(duì)生活飲用水進(jìn)行消毒，該新型消毒劑的主要成分是A．HCl B．CaCO3 C．NaCl D．ClO213、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是()A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．與電源負(fù)極相連D．表面鑲嵌銅塊14、以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案。需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代15、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)216、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和17、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－118、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而且是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) D．乙醇在O2中的燃燒反應(yīng)19、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過(guò)程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)20、水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，而水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境。目前，不會(huì)造成水污染的是A．降雨淋洗將大氣中的污染物沖入水中B．農(nóng)田排水C．冰川融化D．工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放21、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C10形成的球碳鹽K3C10。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C10的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C10中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C10中含有的離子數(shù)目為13×1．02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為KC2022、下列說(shuō)法正確的是（）A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)_________________(3)寫(xiě)出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________26、（10分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時(shí)，操作Ⅰ為_(kāi)_____________，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測(cè)水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證推測(cè)。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在27、（12分）某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測(cè)定在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下(KMnO4溶液已酸化):實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了amL的位置,則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實(shí)驗(yàn)②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。28、（14分）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問(wèn)題:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。29、（10分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示，則：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是___________，則乙條件可能是___________。（填入下列條件的序號(hào)）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．化學(xué)反應(yīng)焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)的ΔH=E1-E2，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，使用催化劑將使體系中活化分子數(shù)增加，體系中分子數(shù)不變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)將增加，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．催化劑只是同等程度增加正逆反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。2、D【詳解】有機(jī)物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點(diǎn)和拐點(diǎn)代表碳原子所得到的式子，根據(jù)鍵線式可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH3，烯烴命名時(shí)，要選含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，則在5號(hào)碳上有一個(gè)甲基，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出雙鍵的位置，故此有機(jī)物的名稱為：5-甲基-2-庚烯。故選D。3、C【詳解】試題分析：西紅柿、蘿卜、小白菜均屬于蔬菜，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物呈堿性，均屬于堿性食物，而雞腿中富含蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物呈酸性，屬于酸性食物，答案選C。4、D【詳解】只含有一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)也可能是混合物，比如O2單質(zhì)只含氧元素，O2和O3的混合物也只含氧元素，ABC錯(cuò)誤；只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，因?yàn)榛衔镏辽僖瑑煞N元素，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，如O2和O3組成的混合物；但單質(zhì)只含有一種元素。5、D【詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負(fù)極，說(shuō)明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說(shuō)明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過(guò)程中，銅離子首先得電子生成銅，說(shuō)明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強(qiáng)，即鋅比銅還原性強(qiáng)，間接說(shuō)明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽(yáng)極上金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，與金屬活潑性無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；故選：D。6、B【解析】A.Na2CO3、CH3COONa水解產(chǎn)生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全電離出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，故A錯(cuò)誤；B.四種溶液分別恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl對(duì)溶液酸堿性無(wú)影響，NaHCO3水解使溶液呈堿性，CH3COOH少量電離產(chǎn)生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正確；C.①②③的pH隨著稀釋而減小，同時(shí)稀釋促進(jìn)水解，①②pH變化比③小，④的pH不受稀釋影響，所以pH變化最大的是③，故C錯(cuò)誤；D.c(H＋)=Kwc(OH-)，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH減小，故點(diǎn)睛：由于酸性：HCO3-<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>CH3COONa。在稀釋過(guò)程中，由于c(OH－)減小，①②③的pH隨著減小。同時(shí)稀釋鹽類水解平衡右移，①②pH變化比③小。7、B【解析】如果反應(yīng)向正向進(jìn)行，最大的進(jìn)行程度是A全部反應(yīng)，此時(shí)B剩余0.5mol；如果反應(yīng)向逆向進(jìn)行，最大的進(jìn)行程度是C全部反應(yīng)，生成0.5molB，B的總量為1.5mol。由于反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故B的物質(zhì)的量介于0.5mol到1.5mol之間，故選B。8、C【詳解】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁難溶于氨水，故C正確；D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤。9、C【詳解】A．氯氣是有毒氣體，故不選A；B．氯氣能與金屬單質(zhì)鐵、銅等反應(yīng)，故不選B；C．氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，故選C；D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故不選D；選C。10、D【詳解】根據(jù)配合物的定義：以配位鍵形式結(jié)合的物質(zhì)叫做配合物，物質(zhì)中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對(duì)的配體，D選項(xiàng)符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對(duì)電子，故選D。11、B【詳解】A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，無(wú)論反應(yīng)物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，則化學(xué)反應(yīng)限度越大，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以若改變條件使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故C錯(cuò)誤；

D.因平衡常數(shù)的大小與只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。12、D【詳解】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，ClO2中Cl為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。答案選D。13、D【解析】防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答。【詳解】A、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連，采用的是陰極電保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵，從而作出正確判斷。14、D【分析】本題主要考查有機(jī)物的合成與路線設(shè)計(jì)?？赏ㄟ^(guò)逆向合成進(jìn)行推斷，由該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷該有機(jī)物是通過(guò)二元醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇。【詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案為：，故答案為D。15、C【解析】試題分析：由于除雜時(shí)不能再引入新的雜質(zhì)，C中引入鈉離子，不正確，其余選項(xiàng)都能降低溶液的酸性生成氫氧化鐵沉淀，且不再引入新雜質(zhì)，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。學(xué)生只需要明確除雜額最基本原則，即不難得分。16、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯(cuò)誤；D.和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。17、B【詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說(shuō)明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說(shuō)明△H2＜0，△S2＞0；答案選B。18、C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量；反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．乙醇在O2中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。19、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過(guò)程中，促進(jìn)了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時(shí),溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答。【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,c(H+)先增大，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時(shí)，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過(guò)程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過(guò)程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。20、C【詳解】A.降雨淋洗將大氣中的污染物沖入水中，可能形成硫酸或硝酸等物質(zhì)，會(huì)造成水污染，故不符合題意；B.農(nóng)田中可能含有農(nóng)藥等有害物質(zhì)，排水會(huì)造成污染，故不符合題意；C.冰川融化是冰熔化成水不會(huì)造成水污染，故符合題意；D.工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放可能造成水污染，故不符合題意。故選C。21、C【解析】A．該物質(zhì)中K+和C103-之間存在離子鍵、C103-內(nèi)原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的離子數(shù)目為4×1.02×1023，故B錯(cuò)誤；C．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的K3C10中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故C正確；D．該物質(zhì)的化學(xué)式體現(xiàn)了K+與C103-的個(gè)數(shù)比為3:1，陰離子為C103-，不能寫(xiě)成KC20，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)的導(dǎo)電性、阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意該晶體中陰離子為C103-，為易錯(cuò)點(diǎn)。22、D【詳解】A．銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒(méi)有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。25、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無(wú)水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過(guò)濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無(wú)色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點(diǎn)低，經(jīng)過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進(jìn)入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過(guò)濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層。分液進(jìn)行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過(guò)濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機(jī)相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進(jìn)入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會(huì)溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無(wú)色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無(wú)色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無(wú)色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過(guò)程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率?！驹斀狻竣瘢?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了amL的位置，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化