2026屆黑龍江省鶴崗市高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是()A．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．過氧化鈉與水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑2、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化3、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子B．溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C．4℃時，純水的pH=7D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小4、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質C．1mol可以和3molH2反應D．和CH3H218OH反應，生成水的摩爾質量為20g/mol5、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯6、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(AlCl3)＝1.0mol·L-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、、C．常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、、D．在c()＝0.1mol·L-1的溶液中：、、Cl-、7、海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關說法正確的是()A．海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑B．流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-9、己知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．上述兩個反應都是置換反應B．①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5:1D．氧化性由強到弱的順序為：Br2>Cl2>KClO310、下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是()A．裝置Ⅰ在反應過程中只生成NO2氣體B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C．裝置Ⅱ在反應過程中能產(chǎn)生氫氣D．裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋11、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3D．電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動12、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應Ш是氧化還原反應D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑13、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋

等六種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實驗2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實驗3：向實驗1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B．溶液變黃色時發(fā)生反應的離子方程式為I－＋Cl2==I＋2Cl－C．產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－14、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（）操作和現(xiàn)象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D15、A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物16、下列說法不正確的是A．CO2溶于水的過程中既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的生成B．在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均達到了8電子穩(wěn)定結構C．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化時克服的微粒間作用力不同，導致熔點相差較大D．N2比O2分子穩(wěn)定，與分子間作用力無關二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。18、曲尼司特()可用于預防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應方程式_____。(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式_____。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結構簡式為_____。中間產(chǎn)物的結構簡式為_____。19、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是__________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。20、Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機化工原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100℃時使其脫去結晶水,然后用下列裝置進行實驗(已知CO能與PdCl2溶液反應生成黑色Pd沉淀):①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實驗結束時,為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質量為3.0125g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質量分別為2.5g、10.6g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為________。21、草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。（實驗過程）(一)鋁的回收①稱取16.0g廢棄電池原料；②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg。(二)草酸鋁的制備④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL，并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL，攪拌lh；⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為m2g。（問題討論）(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關系如圖所示：由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。(3)鋁的回收率為_______(回收率=回收鋁的質量/原料的質量）。(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質量遠超過實際草酸鋁的質量。經(jīng)分析，結晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O?，F(xiàn)稱取3.990g該結晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。已知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L(標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結晶水合物的化學式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.向FeBr2溶液中通入過量氯氣，溶液中Fe2＋與Br－均被氧化，其離子反應方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A項錯誤；B.石灰石不溶于水，醋酸為弱酸，故石灰石溶于醋酸的離子反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B項正確；C.銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，其離子方程式為Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O，C項錯誤；D.過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH?+O2↑，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式，如本題的A項是難點；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊莆针x子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的根本宗旨。2、B【詳解】A．根據(jù)N守恒可計算出x=3，A錯誤；B．28molHNO3反應，降為+2價的N只有1mol，每生成1molNO轉移電子數(shù)為3mol，B正確。C．Fe失電子數(shù)為3，HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，C錯誤；D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反應，化合價升為+3價的Fe只有3mol，D錯誤；故答案選B。3、A【詳解】A.水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為1×10-7mol/L，水電離程度很小，所以純水中水的主要存在形態(tài)是水分子，A正確；B.水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C.溫度降低，水的電離平衡逆向移動，c(H+)<1×10-7mol/L，所以4℃時，純水的pH>7，C錯誤D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積只與溫度有關，溫度不變，水的離子積不變，D錯誤；故合理選項是A。4、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應，C錯誤；D．酯化反應中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質量為18g/mol，D錯誤，答案選B。5、A【解析】A、苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；

B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；

C、酒精和水能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。6、C【詳解】A.與發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故A不選；B.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C.常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中呈堿性，K+、NH3·H2O、、子之間不反應，且和OH?不反應，所以能大量共存，故C選；D.在c()＝0.1mol·L-1的溶液中，與反應，，不能大量共存，故D不選；故選：C。7、A【詳解】A選項，海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用石灰乳而不用NaOH溶液來作沉淀劑，主要石灰乳相對氫氧化鈉便宜，經(jīng)濟效率高，故A正確；B選項，流程②為：將MgCl2·6H2O在HCl氣流中受熱分解即可制的無水MgCl2，故B錯誤；C選項，在流程③溴離子被氧化為溴單質，流程④溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，溴化合價降低被還原，流程⑤中溴元素被氧化，故C錯誤；D選項，流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，，加氫氧化鈉無先后順序要求，過濾后再加鹽酸，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】氯化鐵、氯化鎂等要水解的鹽必須在氯化氫氣流中加熱蒸干。8、C【詳解】A、在酸性條件下，NO3-離子具有強氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應而不能大量共存，故B錯誤；C、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下K+、Na+、CH3COO-、Br-之間不反應，故C正確；D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液中CO32－不能大量共存，故D錯誤。答案選C。【點睛】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、C【解析】A．①為置換反應，②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，A錯誤；B．反應①中溴離子從-1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯誤；答案選C。10、C【解析】裝置Ⅰ濃硝酸變稀后會生成NO，故A錯誤；由于鐵沒有接觸稀硫酸，開始階段鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；，裝置Ⅱ開始階段鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，左側氣體減少，液面升高，鐵絲與稀硫酸接觸后，反應產(chǎn)生氫氣，故C正確；裝置Ⅰ濃硝酸變稀后，鐵與稀硝酸反應，所以在反應結束時溶液中的金屬陽離子有Cu2＋、Fe2+，故D錯誤。11、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，反應的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！驹斀狻緼項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉化，化學能轉化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查原池原理的應用，注意原電池反應的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關鍵。12、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c睛】解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液的酸堿性。13、A【解析】實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；實驗2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；實驗3：向實驗1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；結合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-?！驹斀狻緼．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，因Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應不能共存，生成沉淀，實驗3說明不含SO32-，選項A正確；B．溶液變黃色時發(fā)生反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，選項B錯誤；C．實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應生成的碘單質、氣體為二氧化碳；實驗3：向實驗1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-（若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸根離子），則溶液中一定存在I-、CO32-，無色氣體中一定為CO2，不可能有SO2，選項C錯誤；D．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應的實驗現(xiàn)象，結合離子的性質進行判斷。14、D【詳解】A．向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水中無Cl2，A錯誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B錯誤；C．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強氧化性，會將氧化為，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有，C錯誤；D．向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故證明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正確；故合理選項是D。15、C【分析】單質X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應?！驹斀狻繂钨|X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應，A．鐵的活潑性小于鋁，鐵不能置換鋁，所以X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，A項錯誤；B．Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，生成物不是沉淀，是血紅色配合物，B項錯誤；C．單質Y是鐵，鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應，C項正確；D．C為硫酸鋁不能與酸反應，能與堿反應，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質的性質，無機物的推斷，涉及鋁、鐵及其化合物的性質。推斷的突破口是單質X與氧化物A反應生成單質Y與氧化物B，且涉及到的4種物質都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應。16、B【詳解】A、化學變化的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，CO2溶于水生成碳酸，反應物和生成物均為共價化合物，故A正確；B、PCl5的P化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=10，不滿足8電子結構，故B錯誤；C、H2NCH2COOH含有分子間氫鍵，而CH3CH2NO2沒有，所以在融化時H2NCH2COOH除了克服分子間作用力，還需要克服氫鍵，故C正確；D、分子的穩(wěn)定性與鍵能相關，分子間作用力決定分子的熔沸點，故D正確；故選B；【點睛】本題易錯點在分子晶體的熔沸點與分子間作用力和氫鍵相關，分子的穩(wěn)定性與共價鍵鍵能相關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個電子，根據(jù)構造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個σ鍵，2個π鍵，據(jù)此計算1molCN-中含有的π鍵個數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構，利用均攤法計算Ca、Cu原子個數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計算。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個σ鍵，含有2個π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c睛】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結構理論、物質結構變化的一般規(guī)律及反常現(xiàn)象是正確分析判斷的基礎，難點是晶胞計算，題目側重考查學生分析計算及空間想象能力。18、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結合E的結構簡式，可知A的結構簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結構簡式()，通過SOCl2結合曲尼司特的結構簡式可知H()，即可解題了。【詳解】(1)E分子中的含氧官能團名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結合H的結構簡式，可推知K的結構簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結構簡式為：，故答案為：；。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學腐蝕【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色，則負極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學腐蝕。20、HNO3Co(NO3)2Na2CO3CH3COOH隔絕空氣,使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置c先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣Co3O43Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結晶等方法得到最終產(chǎn)物；探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物，a中乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2等產(chǎn)物,通入N2先將空氣排盡并將產(chǎn)生的氣體都趕入吸收裝置，b澄清石灰水檢驗CO2，c中PdCl2溶液可檢驗CO，最后用d來收集未反應完的CO。【詳解】（1）根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結晶等方法得到Co(CH3COO)2·4H2O；故答案為HNO3；Co(NO3)2；Na2CO3；CH3COOH；（2）①通N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，并使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置；②因為在檢驗CO時可生成CO2，會影響原混合氣體中CO2的檢驗，因此應該先檢驗CO2，故答案為c；③實驗結束時，為防止倒吸，應該先熄滅酒精燈