福建省邵武七中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列對(duì)Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲 D．滴入酚酞后溶液呈紅色2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)3、下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+ B．Cu C．Cl- D．HClO4、能在溶液中大量共存的離子組合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－5、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O6、下列物質(zhì)體積為22.4L的是A．20℃時(shí)的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w7、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗8、下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是（）①FeSO4?7H2O棕黃色②Fe2O3紅棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4?5H2O白色⑥HCl無(wú)色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥9、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物10、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液11、下列說(shuō)法正確是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)C．氧氣和臭氧互為同位素D．18O的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)12、下列試劑的保存方法正確的是（）A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存 D．燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中13、粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負(fù)電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是（）A．磷酸鈉 B．硫酸鋁 C．氯化鋇 D．硫酸鉀14、焰色反應(yīng)是：()A．單質(zhì)的性質(zhì)B．化合物的性質(zhì)C．元素的性質(zhì)D．離子的性質(zhì)15、下列說(shuō)法中正確的是（）A．S在過(guò)量的O2中充分燃燒，可得SO3B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過(guò)量的CO2C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：116、下列物質(zhì)的主要成分及用途均對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。19、已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：_____(4)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____________g。(5)當(dāng)固體質(zhì)量增加16g時(shí)，生成H2的質(zhì)量為____________g。20、如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，__（填：能或不能）驗(yàn)證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其中的原因___；（3）裝置D的作用是___；（4）B的作用為___（選填下列編號(hào)）。A．洗氣瓶B．儲(chǔ)氣瓶C．安全瓶21、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應(yīng)類型是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.因鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯(cuò)誤；C.因鈉與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣，所以反應(yīng)時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使反應(yīng)后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉與水的反應(yīng)，解題時(shí)要注意從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)分析判斷鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上而不是沉在水底。2、B【解析】

A.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液，A正確；B.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，該物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧等，B錯(cuò)誤；C.膠體粒子和溶液的微粒均可以通過(guò)濾紙縫隙，因此用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、A【解析】

氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高，因此只需找出化合價(jià)已經(jīng)是最高價(jià)的微粒即可。【詳解】A.是銅元素最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，A項(xiàng)正確；B.單質(zhì)銅中銅元素為最低價(jià)態(tài)，只有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.是氯元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸中的氯、氧均不是最高價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】

根據(jù)離子的性質(zhì)判斷離子是否發(fā)生反應(yīng)，如離子之間能反應(yīng)生成沉淀，氣體、弱電解質(zhì)或者離子間能發(fā)生互促反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存。【詳解】A項(xiàng)、溶液中CO32－與Ba2+、H+反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中H+、Cl－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag+與Cl－反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可在溶液中大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中OH－與Cu2+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。5、C【解析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6、D【解析】

A．20℃時(shí)的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。7、A【解析】

A.海水中雖然蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來(lái)提取碘元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由流程圖可知，堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀，B項(xiàng)正確；C.氧化操作的目的是將I－氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項(xiàng)正確；D.過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項(xiàng)正確；答案選A。8、B【解析】

①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍(lán)色的，⑤不符合；⑥HC是無(wú)色的，⑥符合；答案選B。9、D【解析】

A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應(yīng)物是兩種生成物是一種，為化合反應(yīng)，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應(yīng)物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，為置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說(shuō)明鋁是活潑金屬，選項(xiàng)B正確；C、紅墨水柱右端上升說(shuō)明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，選項(xiàng)C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因?yàn)楣幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解析】

檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。11、A【解析】

A.根據(jù)盧瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，A項(xiàng)正確；B.對(duì)于原子來(lái)講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，因此顯電中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知中有8個(gè)質(zhì)子，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知中有10個(gè)中子，因此質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】

A.濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B.白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；C.濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、B【解析】

膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。因粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，則加入電解質(zhì)的陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大?！驹斀狻空惩聊z體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，加入選項(xiàng)中的電解質(zhì)溶液使之發(fā)生聚沉，主要是陽(yáng)離子引起的，陽(yáng)離子所帶電荷越多，聚沉能力越大。鈉離子為+1價(jià)，1molNa3PO4可以提供3mol正電荷；Al3+離子為+3價(jià)，1molAl2(SO4)3可以提供6mol正電荷；Ba2+離子為+2價(jià)，1molBaCl2可以提供2mol正電荷；K+離子為+1價(jià)，1molK2SO4可以提供2mol正電荷；可見：相同物質(zhì)的量的四種電解質(zhì)中，用量最少最有效的電解質(zhì)是硫酸鋁；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，掌握膠體的性質(zhì)，充分理解加可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉的原理是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故選C。15、D【解析】

A．S在過(guò)量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，應(yīng)用加熱的方法除雜，故B錯(cuò)誤；C．二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入氯化鈣鑒別，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選D。16、D【解析】A、碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，B錯(cuò)誤；C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，C錯(cuò)誤；D、雙氧水的化學(xué)式是H2O2，具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向?yàn)楦稍锕艽罂谶M(jìn)，小口出；(3)收集的氫氣在點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲，則驗(yàn)證收集氣體為氫氣；(4)根據(jù)方程式計(jì)算；(5)反應(yīng)前為Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量?！驹斀狻?1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向?yàn)楦稍锕艽罂谶M(jìn)，小口出，即n進(jìn)m出；(3)氫氣能夠與氧氣反應(yīng)，若收集的氣體在點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲，則可驗(yàn)證收集氣體為氫氣；具體的操作及現(xiàn)象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集到的氣體是氫氣；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為11.2L，即0.5mol，根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，參加反應(yīng)的Fe為0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=21g；(5)反應(yīng)前為Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加16g時(shí)，n（O）=1mol，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的Fe3O4為0.25mol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為2g。20、不能HCl分子與H2O分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，所以易揮發(fā)吸收多余的氯氣B