2026屆湖南省常德市高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-2、某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂 B．合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH33、對于反應(yīng)8Fe+22HNO3(濃)===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關(guān)說法正確的是（）A．在反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性B．還原性：NO2＞FeC．Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D．22.4克Fe完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1.1mol電子4、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全B．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作為過濾5、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦6、如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（）A．X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜XB．Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜ZC．Z有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子D．W的原子序數(shù)比Y大197、針對平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段時間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（）A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度8、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體D．混合物：淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精9、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)10、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．Na2O2的電子式為B．16O2和18O2互為同素異形體C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為11、不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4 D．Fe2S312、有機(jī)物命名正確的是()A．2，3，5-三甲基己烷B．1，3-二甲基丁烷C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷13、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部14、二氧化碳和二氧化硫都屬于A．對應(yīng)的酸的酸酐 B．最高價的氧化物C．有還原性的物質(zhì) D．有漂白性的氣體15、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．16、一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮?dú)?，反?yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．離子交換分子篩O在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用C．在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD．生成個鍵的同時生成個鍵17、將10mL0.2mol·L－1氯化銨溶液跟25mL0.05mol·L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)锳．c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)D．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH－)18、下列變化原理不同于其他三項(xiàng)的是A．將Na投入水中溶液呈堿性B．Cl2能使品紅褪色C．過氧化鈉作供氧劑D．活性炭可作為凈水劑19、甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化得到的環(huán)烴的一氯代物的異構(gòu)體數(shù)為（）A．3 B．4 C．5 D．620、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性21、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH22、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A．酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜(約45°)，外壁干燥后再加熱D．用H2還原CuO時，應(yīng)先通一會兒H2，再加熱CuO二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_______，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。(2)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。24、（12分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體26、（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、（12分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復(fù)選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳→____→_____→___。28、（14分）工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4

；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（2）反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式____________。（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。（5）反應(yīng)Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為__________。（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。29、（10分）利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示，其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①該反應(yīng)的焓變△H__0（填“＞”或“＜”）判斷依據(jù)為_____。②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______。③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______。（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________。（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，所給離子在堿性條件下可大量共存，正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2＋在堿性條件下不能大量存在，錯誤；C.Fe3＋與SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋與I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，錯誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能呈堿性或酸性，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性條件下，加入鋁會與硝酸根離子反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，且酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、C【分析】由流程可知氮?dú)馀cTM-LiH反應(yīng)生成LiNH，LiNH與氫氣反應(yīng)生成氨氣和LiH，總反應(yīng)為2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。【詳解】A．狀態(tài)Ⅰ為氮?dú)馍蒐iNH的過程，N≡N鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；B．由流程可知氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)物和生成物的總能量，不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．由狀態(tài)Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正確。故選C。3、D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部體現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，在題給的方程式中，F(xiàn)e為還原劑，NO2為還原產(chǎn)物，所以還原性大小順序應(yīng)該是：NO2＞Fe，故B錯誤；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以設(shè)Fe8O11的組成為xFeO·yFe2O3，則根據(jù)Fe原子守恒關(guān)系有：（x+2y）=8；根據(jù)O原子守恒關(guān)系有：（x+3y）=11，聯(lián)立上述兩個式子解得：x=2、y=3，則FeO為2、Fe2O3為3，所以Fe2+為2、Fe3+為6，則n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C錯誤；D、22.4克Fe的物質(zhì)的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根據(jù)C項(xiàng)分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為（2mol×2+6mol×3）=22mol，則0.4molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為×22=1.1mol，故D正確。答案選D。4、B【詳解】A選項(xiàng)，步驟②反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進(jìn)行完全只能用硝酸銀檢驗(yàn)，故A錯誤；B選項(xiàng)，步驟①操作是過濾，步驟③的操作是萃取分液，故B正確；C選項(xiàng)，步驟③中加入的有機(jī)溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因?yàn)榱鸦秃蛦钨|(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯誤；D選項(xiàng)，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此不能用過濾方法分離，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5、B【分析】①Cl-核外有18個電子，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子；②羥基不顯電性；③次氯酸的中心原子為氧原子；④HCO在水中部分電離；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉；⑥碳原子的相對體積大于氧原子；⑦質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣俾仍拥玫?個電子形成核外有18個電子，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子的陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故①正確；②羥基不顯電性，含9個電子，電子式為，故②正確；③次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故③錯誤；④HCO在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故④錯誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3↑，故⑤錯誤；⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其中C的原子半徑大于O，二氧化碳的比例模型為，故⑥錯誤；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為O，故⑦正確；化學(xué)用語正確的有①②⑦，故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為③和⑥的判斷，要注意Cl原子最外層有7個電子，只需要形成一個共用電子對，比例模型中要注意原子的相對大小。6、C【詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素。A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合題意；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜HCl，B不符合題意；C．Z為Cl元素，原子中核外由17個電子，核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C符合題意；D．W為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。答案選C。7、A【解析】試題分析：A．增大O2的量，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，生成物濃度增大，則逆反應(yīng)速率也增大，故A正確；B．增大容器容積，減小了體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．移去部分SO2，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D．降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型。增大逆反應(yīng)速率，可增大生成物濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，或加入催化劑等。8、D【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼.液態(tài)HCl溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl溶熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B.NH3和CO2本身不能電離出離子，與水反應(yīng)生成的一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，則NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；C.金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，但14C是原子，不是碳元素的同素異形體，C項(xiàng)錯誤；D.淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學(xué)生需要理解并謹(jǐn)記。9、B【解析】A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl,所以錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。10、C【解析】A.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤，答案選C。11、D【解析】銅粉在空氣或者氧氣中加熱能夠發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO，A選項(xiàng)錯誤；銅絲可以硫蒸氣中發(fā)生反應(yīng)：2Cu+SCu2S，B選項(xiàng)錯誤；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即：3Fe+2O2Fe3O4，C選項(xiàng)錯誤；鐵粉與硫粉混合共熱發(fā)生反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e+SFeS，鐵粉與硫粉兩種單質(zhì)不生成Fe2S3，D選項(xiàng)正確；正確答案D。12、A【詳解】A．符合烷烴命名規(guī)則，主鏈最長，主鏈編號之和最小，A選項(xiàng)正確；B．主鏈選取錯誤，該物質(zhì)的正確命名為2-甲基戊烷，B選項(xiàng)錯誤；C．主鏈選取錯誤，該物質(zhì)的正確命名應(yīng)為3，3，4-三甲基庚烷，C選項(xiàng)錯誤；D．主鏈選取錯誤，該物質(zhì)的正確命名應(yīng)為2，3，4-三甲基己烷，D選項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】烷烴命名規(guī)則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚?；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。13、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應(yīng)；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。14、A【詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對應(yīng)酸的酸酐，故A正確；

B、二氧化硫中硫元素為+4價，不是最高正價，故B錯誤；

C、二氧化碳中碳元素化合價為最高價，有氧化性無有還原性，故C錯誤；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無此性質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯誤。

故選A。15、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。16、C【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，N2O→N2，N元素化合價升高(1-0)×2=2，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．反應(yīng)N2O+M+-Z═N2+OM+-Z、CO+OM+-Z═CO2+M+-Z的總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2，說明離子交換分子篩OM+-Z在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用，故B正確；C．1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮?dú)夂?mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2可知，生成NA個N≡N鍵的同時生成NA個CO2分子，即同時生成2NA個C=O鍵，故D正確；故答案為C。17、B【解析】先計算氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，再利用氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)來分析反應(yīng)后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少?！驹斀狻?0mL0.2mol·L－1氯化銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為10mL×10-3L×0.2mol/L=0.002mol，

25mL0.05mol·L－1氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為25mL×10-3L×0.05mol/L=0.00125mol，

氯化銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3?H2O，

則反應(yīng)后，35mL溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.00025，生成的氯化鋇0.001mol，生成的一水合氨0.002mol，

在體積一樣的前提下，物質(zhì)的量越大，濃度越大，故c(Cl－)＞c(Ba2+)，

而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.0005mol的氫氧根，所以c(OH－)＞c(NH4+)，

故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)。

所以B選項(xiàng)是正確的。18、D【解析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；C、過氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉能與CO2、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項(xiàng)，答案選D。19、C【詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成，與Cl2發(fā)生的一元取代反應(yīng)中，可取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)的H原子，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對位及與甲基相連C原子上的H原子，有4種H原子，總共有5種；C符合題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】該題非常容易選B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對位共3種，總共4種。與的區(qū)別在于，甲苯中，與甲基相連的苯環(huán)的C上沒有H原子。20、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為?！驹斀狻緼．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B錯誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應(yīng)等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應(yīng)為10，故D錯誤；答案選A。21、A【解析】A項(xiàng)，由圖示可得，放電時鋁在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項(xiàng)，放電時正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，生成1molOH-，同時1molLi+穿過固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則不一定，故C錯誤；D項(xiàng)，因?yàn)楣腆w電解質(zhì)只允許Li+通過，所以放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負(fù)極判斷、離子移動方向、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計算等，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)“固體電解質(zhì)只允許Li+通過”這個條件書寫負(fù)極電極反應(yīng)式；B項(xiàng)易錯，注意水性電解質(zhì)溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項(xiàng)易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標(biāo)準(zhǔn)狀況的習(xí)慣，防止出錯。22、A【詳解】A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！驹斀狻扛鶕?jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。24、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔亍⒊合聠钨|(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．燃時鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。25、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可檢驗(yàn)SO3，SO2由品紅溶液檢驗(yàn)，氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗(yàn)SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，通過檢驗(yàn)生成Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性，用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O，根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗(yàn)SO3，檢驗(yàn)SO2，驗(yàn)證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序?yàn)椋篈、D、B、C、E、F，缺少B、C裝置，故答案為：BC；（2）裝置D的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，溶液變渾濁，B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成，故答案為：防倒吸；B中溶液變渾濁；（3）二氧化硫具有漂白性，在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有SO2；氧氣不溶于水，F(xiàn)中收集的氣體為O2，故答案為：SO2；O2；（4）E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗(yàn)生成的Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性，F(xiàn)e2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍(lán)色沉淀的生成檢驗(yàn)，SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗(yàn)，故合理選項(xiàng)是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸銅完全分解，則得到CuO或Cu2O，取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成可以驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O；故合理選項(xiàng)是丙?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)的知識，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，在解答時要注意物質(zhì)檢驗(yàn)的先后順序、檢驗(yàn)試劑及反應(yīng)現(xiàn)象，在物質(zhì)反應(yīng)方程式配平時要注意結(jié)合電子守恒、原子守恒分析解答。26、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價、Cl元素為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則計算S元素的化合價；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價；故答案為+6。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。27、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗(yàn)證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進(jìn)入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗(yàn)生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對實(shí)驗(yàn)的影響，最后需要一個干燥裝置，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應(yīng)，再通過C或E除掉未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。28、60%MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2OZn+Fe2+=Zn2++Fe或Zn+Mn2+=Zn2++Mn4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2OMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+趁熱過濾防止Na2SO4固體因溶解而減少；避免形成結(jié)晶水合物【詳解】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I(xiàn)2～2S2O32-，12n0.1000mol?L-1×0.050Ln=0.0025mol，1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成生成CuSO4、MnSO4和硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S+CuSO4+MnSO4+2H2O；（3）流程分析，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、Z