2026屆河北省滄州市鹽山中學化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水是生命之源，下列有關說法中正確的是（）A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B．氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C．氨水能導電，說明氨氣是電解質D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt2、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A．裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗C．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實驗能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳3、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NAB．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA4、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)相等C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2NAD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ5、實驗室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，應選用容量瓶的規(guī)格和量取密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積分別是A．980mL，53.3mLB．1000mL，54.30mLC．1000mL，54.3mLD．980mL，53.30g6、下列關于物質結構的說法不正確的是A．在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面體結構，鍵角均為109°28′7、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl28、常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-B．加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-D．能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-9、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：1618SB．氯離子的結構示意圖：C．氨分子的電子式：D．硝基苯的結構簡式：10、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2kJD．己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2,則△H1>△H211、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是()A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點所示溶液中存在D．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)12、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是A．Y電極為正極B．X電極質量增加C．Y電極表面有氯氣生成D．X電極表面發(fā)生氧化反應13、鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是xMg+V2O5MgxV2O5A．充電時，陽極質量減小B．充電時，陰極反應式：Mg2++2e－=MgC．放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5D．放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質中有2molMg2+遷移至正極14、下列有關科學家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是A．拉瓦錫闡明了質量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學說C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學平衡移動原理15、下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是實驗現(xiàn)象結論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結合生成難溶性物質C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42-A．A B．B C．C D．D16、下列實驗事實能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2S D．熱穩(wěn)定性：HNO3＞H2CO317、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NAB．20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NAC．一定溫度下，lmolH2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NAD．標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA18、下列有關實驗裝置的說法中正確的是A．裝置可用于實驗室制Cl2B．裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C．裝置可用于完成“噴泉”實驗D．裝置可用于測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積19、某有機物的結構如圖所示，下列有關該有機物說法正確的是A．該有機物屬于芳香烴化合物B．分子式為C18H17O2N2C．該有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀D．該有機物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色20、一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（）A．3.28 B．1.80 C．0.80 D．1.6321、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于722、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團有________（填名稱），②的反應類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(5)反應⑤中，試劑X的結構簡式為_________。24、（12分）F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團名稱是___________，烴A的結構簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結構簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關的化學方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個取代基；③有醚鍵。25、（12分）（1）I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P問題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為________。（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應的機理是（用化學方程式表示）第一步___________，第二步__________。26、（10分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量：②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是__（填操作）；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱；④打開活塞a，緩慢通入一段時間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。（2）丁裝置的名稱為__。（3）某同學認為該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的__（填字母）連接在__（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學式為__。27、（12分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。28、（14分）二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應，反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。(2)實驗②，0～4min平均反應速率v(O2)=______。(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。29、（10分）氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。學習物質結構與性質，回答下列問題：(1)太陽中的主要化學元素是氫和_______。(2)氫負離子H-基態(tài)電子排布式為_______。(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子H-的第一電離能為________。(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質如下表所示：氫化物LiHNaHKH密度/g/cm30.781.43分解溫度/℃850425400從化學結構的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH___。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請畫出H5O2+的結構式：______。當用高能射線照射液態(tài)水時，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應的離子方程式_______。(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復合氫化物是重要的有機還原劑。NaAlH4晶胞結構如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個，設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為___g·cm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質，氨水能導電，是因為氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質，其水溶液能導電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題應注意對電解質的理解，電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其能導電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下自身電離出自由移動的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質，而氨氣不是電解質。與此情況類似的還CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能導電，但CO2、SO2為非電解質。2、A【解析】A項，草酸晶體的熔點101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應向上傾斜，錯誤；B項，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗，檢驗CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確；答案選A。3、B【解析】A.44gCO2與C3H8的混合物總物質的量是1mol，C3H8分子中共用電子對數(shù)為10，而CO2分子中共用電子對數(shù)為4，兩者的含量不確定，所以不能確定所含的電子對總數(shù)，故A錯誤；

B.NO2、N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應時，氮元素的價態(tài)由+5價變?yōu)?4價，故當生成0.5molNO2

時硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個，即銅失去0.5NA個電子，故B正確；

C.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，屬于弱電解質，不能完全電離，所以溶液中H2SO3、HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；

D.H2與D2的相對分子質量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質的量為0.1mol，而D2的物質的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個，故D錯誤。故選B。4、C【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知反應CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝，A正確；B.在反應①、②中，碳元素均由-4價變?yōu)?4價，1molCH4參與兩個反應均轉移8mol電子，B正確；C.標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，還原NO2至N2，碳元素化合價由-4價變?yōu)?4價，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA，C錯誤；D.標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，故0.2molCH4還原NO2至N2，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，D正確；答案選C。5、C【解析】先根據(jù)c=1000ρw/M計算出該濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；【詳解】沒有980mL的容量瓶，應選用1000mL的容量瓶，密度ρ=1.84g·mL-1，質量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1，配制1000mL1mol·L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：1mol·L－1×1L/18.4mol·L－1≈0.0543L=54.3mL，故選C。6、A【詳解】A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-H<P-H，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強，該物質的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構型都是正四面體結構，鍵角均為109°28′，D正確；故合理選項是A。7、C【詳解】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；故選C。8、A【解析】Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、NO3-不反應，故A正確；加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3-與H+反應放出CO2，若呈堿性Mg2+與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，OH-與HCO3-反應生成CO32-，故B錯誤；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:Fe3+、Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應，故C錯誤；能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤。點睛：鋁既能與酸反應生成氫氣又能與堿反應放出氫氣，如：鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁與強堿氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，反應方程式是。9、B【解析】A．硫原子質子數(shù)為16，中子數(shù)為18，則質量數(shù)為34，該硫原子可以表示為：1634S，故A錯誤；B．Cl-的離子結構示意圖：，故B正確；C．氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氮原子的孤電子對，氨氣的電子式為，故C錯誤；D．硝基的化學式錯誤，硝基為-NO2，硝基苯的結構簡式為：，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了常見化學用語的書寫方法，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵。本題的易錯點為D，硝基苯可以看作硝基取代苯環(huán)上的1個H形成的，硝基的化學式為-NO2。10、B【解析】A錯放出熱量，ΔH應為小于0B對能量越低越穩(wěn)定，石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定C錯應該是稀硫酸D錯放出的熱量越多，ΔH越小，因為ΔH是負數(shù)，所以△H1<△H211、D【解析】A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C．②點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D。【點睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。12、D【詳解】A.根據(jù)圖示可知Y電極與電源的負極連接，為陰極，A錯誤；B.X電極與電源的正極連接，為陽極，發(fā)生氧化反應，X失去電子，陽極的質量減小，B錯誤；C.Y電極為陰極，溶液中的Cu2+獲得電子，發(fā)生還原反應，C錯誤；D.X電極為陽極，失去電子，若為活性電極，X失去電子，若為惰性電極，則溶液中的Cl-在電極上表面失去電子，變?yōu)镃l2，發(fā)生氧化反應，D正確；故合理選項是D。13、D【分析】根據(jù)電池反應可知該電池為二次電池，放電時，Mg易失電子，作負極，因而V2O5作正極?！驹斀狻緼.放電時V2O5作正極，生成MgxV2O5（結合V元素的價態(tài)變化以及V元素在不同物質中的存在便可判斷），充電時陽極為V2O5這一端，逆向看總反應，這時MgxV2O5變?yōu)閂2O5，顯然質量減小，A項正確；B.放電時，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，那么充電時，陰極為Mg這一端，電極反應式與負極完全相反，因而陰極反應式為Mg2++2e－=Mg，B項正確；C.放電時，V元素降價，V2O5作正極，V2O5變?yōu)镸gxV2O5，根據(jù)缺項配平原則，反應物還需補充Mg2+，因而正極反應式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C項正確；D.放電時，正極反應式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，當電路流過2mol電子，根據(jù)比例關系，有1molMg2+在正極消耗，即固體電解質中有1molMg2+遷移至正極，D項錯誤。故答案選D。14、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學反應中的質量守恒，對燃燒現(xiàn)象進行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學說，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學平衡移動原理，故D正確；故選B。15、A【解析】A、硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性,則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成鐵離子、NO，觀察到溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色，故A正確；B、試驗中NaOH過量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結論不合理，故B錯誤；C、乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應,結論不合理，故C錯誤；D、白色沉淀可能為AgCl和硫酸鋇，應先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故D錯誤。綜上所述，本題應選A。16、B【詳解】A.非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，H2SO3中的硫元素不是最高價，故A錯誤；B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，C和Si為同主族元素，且C的原子序數(shù)較小，故C的非金屬性強于Si，所以熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故B正確；C.HCl和H2S都不是對應元素的最高價含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解釋，故C錯誤；D.HNO3和H2CO3均為對應元素的最高價含氧酸，可以通過元素周期律解釋其酸性強弱，但不能解釋其穩(wěn)定性強弱，故D錯誤；故答案為B。17、B【詳解】A.標況下，11.2L二氧化氮的物質的量為0.5mol，二氧化氮溶于水的反應為，3mol二氧化氮參加反應轉移電子的物質的量為2mol，故0.5mol二氧化氮反應轉移電子數(shù)為0.33NA，A錯誤；B.D2O和HTO的摩爾質量均為20g/mol，均含有10個中子，故20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA，B正確；C.氫氣與碘蒸氣的化合反應為可逆反應，lmolH2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.標況下，三氧化硫為固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)，D錯誤；故答案選B?！军c睛】氣體摩爾體積為22.4L/mol，僅限于標況下的氣體使用。18、C【詳解】A.裝置不可用于實驗室制Cl2，因為此裝置中沒有加熱儀器，A錯誤；B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因為Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯誤；C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實驗，C正確；D.Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體為NO2，能與水反應，所以此裝置不可用于測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體，D錯誤。故選C。19、D【解析】A、該物質中含有除氫元素和碳元素以外的元素，所以不屬于烴類，因為該物種中含有苯環(huán)，因此該有機物屬于芳香族化合物，故A錯誤；B、根據(jù)該物質的結構可知，該物質的分子式為C18H16O2N2，故B錯誤；C、該物質中沒有醛基，所以不會與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故C錯誤；D、該有機物中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；綜上所述，本題應選D。20、B【分析】結合n=計算n(CuO)，根據(jù)Cu元素守恒計算n(Cu2S)，再根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒計算n(NO)、n(NO2)，進而計算氣體總物質的量，實際氣體介于二者之間。【詳解】得到CuO

48.0g，其物質的量為=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合價由-2價升高為+6價，且Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，則轉移電子物質的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2，設NO為xmol、NO2為2xmol，由電子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。答案選B?！军c睛】氧化還原反應的計算，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關鍵，注意守恒法的應用。21、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。22、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結構，判斷其分子式；根據(jù)A的結構簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結構判斷反應類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構體；根據(jù)D的結構判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對比D、E的結構，判斷試劑X的結構；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結構為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結構，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結構簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和醚鍵；A的結構簡式為，B的結構簡式為，對比A、B的結構，從羥基變成酯基，得出該反應為取代反應；答案為羥基、醚鍵，取代反應。(3)C的結構簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應該有鄰位、間位和對位三種結構。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構體應該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構體結構簡式為，答案為。(4)由D的結構簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；答案為4。(5)D的結構簡式為，E的結構簡式為，反應⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應對應，說明反應⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結構，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。24、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應氧化反應2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結構簡式，E中含有官能團是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應類型分別是取代反應和氧化反應；(3)化合物F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應，羧基去羥基，氨基去氫，化學反應方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學反應方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，即反應方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結構簡式(鄰間對)，共有3種。【點睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應條件和分子式作出合理推斷即可。25、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應中除了有氧氣生成以外，反應還放熱，故答案為：反應放熱；（4）Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，進一步說明反應中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過氧化鈉與水反應的機理為：Na2O2與H2O反應生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案為：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【點睛】解答時要注意結合實驗現(xiàn)象分析推理，化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察實驗能力。26、檢查裝置氣密性球形干燥管D活塞a前（或裝置甲前）Co3(OH)4(CO3)2【分析】該實驗的目的是測定堿式碳酸鈷的組成，根據(jù)提供的實驗儀器知，通過分別測量生成的水和二氧化碳的質量來達到實驗目的。裝置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置，分解后產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，通過測量反應前后質量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產(chǎn)生的二氧化碳，通過測量反應前后質量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質量，因為整個裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸鈷分解產(chǎn)生的二氧化碳的質量會受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應的裝置的左側也會受到外部空氣的影響，也需要增加裝置?！驹斀狻?1)該實驗要測定氣體的質量，所以組裝好裝置后，首先要進行氣密性的檢查；(2)丁裝置的名稱是球形干燥管；(3)該實驗容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應前后都需要避免空氣的影響，故應在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g，反應前乙裝置的質量為80.00g，反應后為80.36g，生成水的質量為0.36g，即0.02mol；反應前丙裝置的質量為60.00g，反應后為60.88g，生成二氧化碳的質量為0.88g即0.02mol，故Co的質量為，即0.03mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學式為Co3(OH)4(CO3)227、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強調“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應的關系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度。【詳解】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強調“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應的關系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。28、常壓、催化劑、加熱0.00375mol/(L?min)降低溫度實驗③中反應達到平衡的時間增加，SO2的轉化率升高(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3濃硫酸具有強氧化性會氧化硫化氫，具有酸性會與氨氣反應【分析】(1)根據(jù)可逆反應的特點及化學反應速率、化學平衡移動原理分析；(2)實驗②，先計算0-4minv(SO2)平均反應速率，然后根據(jù)不同物質的速率關系，計算v(O2)；(3)根據(jù)反應特點，結合達到平衡時間、平衡時SO2的含量判斷反應條件；(4)根據(jù)鹽的組成判斷NH4+濃度的大??；(5)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律分析。【詳解】(1)SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應，方程式為：2SO2+O22SO3，由于升高溫度、使用催化劑可加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，所以反應要在催化劑、加熱下進行，由于在常壓下反應物SO2的轉化率較大，若采用增大壓強的方法，盡管增大壓強，可以加快反應速率，可以使化學平衡正向移動，提高SO2的轉化率，但產(chǎn)生大的動力消耗較大的能量，而且對設備的材料投入相應的也增大，平衡移動SO2的轉化率增大不多，不經(jīng)濟，因此一般就采用常壓條件下，加熱和使用催化劑進行反