2026屆浙江省金蘭教育合作組織高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZB．四種元素中，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞XD．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)2、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．d是負(fù)極B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑3、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物C．檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D．對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果5、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）A．鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O26、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl7、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語(yǔ)：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO32-＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說(shuō)法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦8、利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．b電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B．甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2molC．c電極反應(yīng)式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋D．甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質(zhì)的量相等9、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D10、常溫下，關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為B．加水稀釋后，與的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：D．溫度升高，溶液的增大11、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO412、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=13的溶液中：、、、B．0.1mol·L-1鹽酸溶液中：、、、C．0.1mol·L-1KI溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、13、最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A．化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變14、下列說(shuō)法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化15、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性C．“火樹(shù)銀花”的煙花場(chǎng)景利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)D．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴16、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中，正確的是（）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為_(kāi)__________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來(lái)除去，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.18、已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B的主要用途是_________（填一項(xiàng)），C的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）19、在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號(hào))。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_(kāi)________；D中應(yīng)選用的液體為_(kāi)___________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為_(kāi)__________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象：____________________________________。20、已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價(jià)是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為_(kāi)___________。21、某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。④設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)完成實(shí)驗(yàn)①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)實(shí)驗(yàn)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾通入N2的作用是_________________________。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_(kāi)________________________。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，W可形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同一主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個(gè)電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍琖為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞O2-＞F-，即簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越弱，離子的還原性就越強(qiáng)，在上述四種元素中，元素非金屬性最弱的是S元素，故還原性最強(qiáng)的是S2-，即簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是Z，B錯(cuò)誤；C．氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W＜X，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系。明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，而氫化物沸點(diǎn)高低則與分子間作用力及氫鍵有關(guān)。2、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽(yáng)極：。【詳解】A．d與電源負(fù)極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯(cuò)誤；B．陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。3、D【詳解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過(guò)磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。4、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗(yàn)，應(yīng)選用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；溴乙烷消去反?yīng)的產(chǎn)物是乙烯，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粊喠蛩徕c、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故C不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，故D不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、C【詳解】A.三價(jià)鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯(cuò)誤；B.SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯(cuò)誤；C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3，故C正確。D.過(guò)氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，A、CCl4是共價(jià)化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；C、N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。7、B【詳解】①Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故①正確；②羥基為-OH，O原子的周?chē)?個(gè)電子，則羥基的電子式為，故②正確；③HClO中O可形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故③錯(cuò)誤；④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中的電離出Na+、HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故⑤錯(cuò)誤；

⑥同一周期中，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O原子半徑小于C原子，此比例模型不正確，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為O，故⑦正確；正確的有①②⑦，故選B。8、B【分析】甲裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒(méi)有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽(yáng)極，N2O4在陽(yáng)極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，電解液是硫酸，不能出現(xiàn)氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B.

依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的a電極的電極反應(yīng)式:SO2-2e+2H2O=4H++SO42-，b電極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫時(shí)，甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2mol，故B正確；C.

c是陽(yáng)極，d是陰極，陽(yáng)極上N2O4放電生成N2O5，電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的左側(cè)的電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mole~時(shí)，生成1mol硫酸，乙裝置中陽(yáng)極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mole~時(shí)，生成2mol五氧化二氮，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，生成硫酸和五氧化二氮的物質(zhì)的量為1:2，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【詳解】A.氯氣會(huì)將FeCl2氧化為FeCl3，故A錯(cuò)誤；B.鐵能和銅離子及鐵離子反應(yīng)，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.Al能與NaOH反應(yīng)而Fe不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)Al，故C正確；D.Cu與鐵離子反應(yīng)會(huì)引入Cu2+雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【詳解】A.因?yàn)樘妓崾侨跛?，所以部分電離的HCO3-應(yīng)以化學(xué)式表示。溶質(zhì)的電離方程式為KHCO3→K++HCO3-，錯(cuò)誤；B.加水稀釋后，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以水的離子積常數(shù)不變，與的乘積不變，B錯(cuò)誤；C.離子濃度滿足電荷守恒關(guān)系：，C錯(cuò)誤；D.溫度升高，HCO3-水解程度增大，增大，溶液的增大，正確。故選D。11、C【詳解】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、A【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．硅酸根和氫離子會(huì)生成沉淀，故B不符合題意；C．鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。13、A【分析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大。【詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大，由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率又開(kāi)始降低。A.化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確；B.化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，C錯(cuò)誤；D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯(cuò)誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化，D正確。15、B【解析】A.氧化鋁與碳酸鉀在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和二氧化碳，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)可用鹽析的方法分離，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為可逆過(guò)程，故B正確；C.煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，利用的是金屬元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.石油分餾一般得到飽和烴，可用裂解、裂化的方法制備乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】向蛋白質(zhì)溶液中加入輕金屬鹽，會(huì)造成蛋白質(zhì)的鹽析，但加水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解，是一個(gè)可逆轉(zhuǎn)的過(guò)程，蛋白質(zhì)沒(méi)有失去生理活性；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽或加熱，會(huì)造成蛋白質(zhì)的變性，失去生理活性，是不可逆轉(zhuǎn)的過(guò)程。石油的分餾是物理變化，石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，裂解釋深度的裂化，石油的裂解是為了得到乙烯、丙烯等小分子有機(jī)物，石油的裂化目的是為了得到更多的輕質(zhì)液體燃料。16、C【詳解】A．NF3為共價(jià)化合物，但F原子外圍還有3對(duì)孤對(duì)電子，則NF3的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價(jià)降低，由0價(jià)→-1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說(shuō)明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說(shuō)明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽(yáng)離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c(diǎn)睛】本題以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書(shū)寫(xiě)等，易錯(cuò)點(diǎn)（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。19、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過(guò)濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來(lái)制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無(wú)水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；（6）實(shí)驗(yàn)第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過(guò)充分加熱，NH4Cl會(huì)分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備碳酸氫鈉的過(guò)程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛炔⒉淮?，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。20、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙飽和食鹽水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2?SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無(wú)色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時(shí)要防止空氣中的水汽進(jìn)入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時(shí)要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進(jìn)行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時(shí)防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化合物SO2Cl2中O元素為?2價(jià)、Cl元素為?1價(jià)，令S元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則x+2×(?2)?1=0，故x=6，即S元素的化合價(jià)為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(