云南省綠春縣高級中學2026屆高三上化學期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一個原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是()A．Zn正極Cu負極CuCl2 B．Cu正極Zn負極H2SO4C．Cu正極Zn負極CuSO4 D．Zn正極Fe負極CuCl22、食品安全和化學科學密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．可用聚乙烯制作食品包裝袋B．瘦肉精可提高生豬的瘦肉量，我們應向養(yǎng)豬廠家大力推廣C．食用過量發(fā)色劑（主要成分為NaNO2）會引起人體中毒D．綠色食品的生產(chǎn)須以生態(tài)環(huán)境較佳的地域為基地，并采用綠色生產(chǎn)技術(shù)和工藝3、運用化學知識對其進行的分析不合理的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品B．灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池C．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成D．地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油4、化學與人類生產(chǎn)生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．“春蠶到死絲方盡，燭炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質(zhì)C．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應5、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢B．電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C．電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用6、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁7、下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向氧氧化亞鐵中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓++2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH?=NH3·H2O8、下列關(guān)于溶液及配制的說法正確的是（）A．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的質(zhì)量是7.2gB．配制稀硫酸時，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時俯視刻度線，導致所配溶液濃度偏高D．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，若溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，則這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也一定相同9、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對應用途的描述均正確的是A．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維B．碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅C．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D．汽油是常見的有機溶劑，可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴11、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A．高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B．高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C．在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應中物質(zhì)X的化學式為NaOHD．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O13、下列關(guān)于電子式的表述正確的是：A．NaClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過程為：H+→D．已知SCN－中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為14、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠流長，下列敘述錯誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬娝笔侵耕}酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去15、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光學儀器C．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．NH3具有還原性，可用作制冷劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學名稱為__________。(2)B→C的化學方程式為_________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基的重(6)按有機合成路線可以制備。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。18、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為___。（2）反應②的反應類型為___反應。設計反應①、反應③的目的是___。（3）反應③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）19、亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）:已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為①__________、②__________。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）____。（3）裝置D的儀器名稱是________;裝置B所加試劑是_______。（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式是__________________。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：__________。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。①若n(NO)：n(NO2）>l:l，則會導致____：②若n(NO)：n(NO2)，則會導致____。20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)計算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時，仰視刻度線________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)21、分工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：（1）完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù))：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是_________________________，操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應的化學方程式：__________________________________（4）化學需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量(以mg·L－1計)?；瘜W興趣小組測定某水樣的化學需氧量(COD)過程如下：a．取amL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。b.……c．加指示劑，用cmol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點時消耗bmL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋)。計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72－需消耗__________molFe2＋，1molCr2O72－相當于__________molO2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】根據(jù)電池反應式知，Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液?！驹斀狻緼.應該是Zn作負極、Cu作正極，故A錯誤；B.應該是鋅作負極、Cu作正極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該原電池反應,所以C正確；D.Zn負極、Fe正極，CuCl2做電解質(zhì)溶液，故D錯誤；答案：C。【點睛】理解電池總反應和原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應，原電池的負極一般比正極活潑。2、B【解析】A、聚乙烯無毒，可用作食品包裝，故A正確；B、“瘦肉精”能誘發(fā)惡性腫瘤，對人體有危害，養(yǎng)豬時不能使用，故B錯誤；C、亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康，能致癌，故C正確；D、綠色食品是指無公害、綠色生產(chǎn)技術(shù)和工藝，故D正確。故選B。3、B【解析】A.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎是由青銅制成，屬于銅鋅合金制品，A正確；B.灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是非氧化還原反應，不能設計成原電池，B不正確；C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，C正確；D.地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油，D正確。故選B?！军c睛】能設計成原電池的反應，必須是放熱的、并且能自發(fā)進行的氧化還原反應。吸熱反應、非氧化還原反應，都不能設計成原電池。4、B【解析】A項、利用高純單質(zhì)硅的半導體性能，可以制成光電池，光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項、“絲”的化學成分是蛋白質(zhì)，淚”的化學成分是液態(tài)石蠟，故B錯誤；C項、草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，導致肥效降低，所以不能混合使用，故C正確；D項、鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鈷玻璃為紫色，該方法利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同鑒別KNO3和Na2SO4，故D正確。故選B?！军c睛】本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)及用途，注意性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)，注意古文的理解和化學物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解答關(guān)鍵。5、B【詳解】A．金屬Mg失電子，Mg為負極，空氣電極是正極，正極電勢高于負極，故A正確；B．金屬Mg失電子，Mg為負極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導線→空氣電極，溶液中沒有電子移動，故B錯誤；C．金屬Mg失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；選B。6、C【詳解】A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；B.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯誤；C.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，C正確；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯誤。答案選C。7、C【詳解】A.因醋酸是弱酸，在寫離子方程式時是不拆開的，所以正確的離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A項錯誤；B.因硝酸具有氧化性，所以硝酸足量時，F(xiàn)e2+被氧化成了Fe3+，所以其正確的離子方程式是3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，故B項錯誤；C.氫氧化鋇過量，鋁離子變?yōu)槠X酸根離子，硫酸根離子完全沉淀，離子方程式正確，故C項正確；D.因碳酸氫銨在水中電離時產(chǎn)生的是和，所以其正確的離子方程式是++2OH-=+NH3↑+2H2O，故D項錯誤；【點睛】本題是一個選擇題，可以從化學式拆寫、是否符合事實，這兩個角度快速判斷出A、B、D三個選項是錯誤的8、C【解析】A、沒有450mL的容量瓶，實際應配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，選項A錯誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少，導致所配溶液濃度偏高，選項C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，且密度也不一定相等，根據(jù)c=，只要不相等，則濃度不相等，選項D錯誤。答案選C。9、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸。10、B【解析】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故A錯誤；B．高溫下C與二氧化硅反應生成Si、CO，則體現(xiàn)C的還原性，故B正確；C．常溫下Cu與濃硝酸可發(fā)生劇烈的反應，不發(fā)生鈍化，可以選Fe代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．裂化汽油含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，則不能作萃取劑，故D錯誤；故選B。11、C【詳解】A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤。答案選C?！军c睛】極性分子能發(fā)生細流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。12、D【詳解】A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價，具有強氧化性，作水處理劑時能起到殺菌消毒的作用，同時其與水反應生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯誤；B．反應的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)元素守恒可知，X應是Na2O，故C錯誤；D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知化學方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。13、D【解析】A．次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，次氯酸根離子需要標出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：，故A錯誤；B.SCl2中S原子形成2個共用電子對，電子式為，故B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯誤；D.已知SCN－中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)個原子最外層的電子，S需要形成2個共用電子對，C需要4個，N需要3個，其電子式為，故D正確；故選D。14、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應，但不能和玻璃中硅酸鹽反應，B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅溶液的置換反應，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。15、C【分析】A.Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B.滴加氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2+先與OH-生成沉淀；C.Fe3+遇KSCN會產(chǎn)生紅色物質(zhì)；D.向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應?！驹斀狻緼.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，A項錯誤；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應生成白色沉淀，B項錯誤；C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，C項正確；D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，D項錯誤；答案選C。16、C【解析】A.FeSO4具有還原性，可用作食品抗氧化劑，A項錯誤；B.SiO2晶體透光性好，可用于制光學儀器，B項錯誤；C.Al(OH)3具有弱堿性，能中和胃酸又不傷害人體組織細胞，C項正確；D.NH3易液化，液化時放熱，液氨汽化時吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑。D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應得到G為，G發(fā)生縮聚反應生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應生成C，B→C的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生苯環(huán)甲基對位上的取代反應生成F：，故E生成F的反應類型為取代反應；(4)G為，G中官能團名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應形成聚合物H，由G→H的化學方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28，說明L比G少2個—CH2—原子團，L的同分異構(gòu)體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，明確官能團結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，注意題給信息的正確運用，本題側(cè)重考查分析推斷能力。18、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應保護羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應得到，據(jù)此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，故設計反應①、反應③的目的是：保護—OH，防止其被氧化；(3)反應③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、凹槽與小孔對齊（將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊）打開活塞，控制滴速（打開分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三頸燒瓶）NO+O2=NO2（排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2)（球形）干燥管蒸餾水Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量裝置E中反應后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成排放NO氣體，污染環(huán)境產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)【解析】試題分析：（1）根據(jù)壓強原理，將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中，先將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊再打開活塞；(2)NO與O2反應生成NO2，NO2與CaO2反應生成Ca(NO3)2，制取的亞硝酸鈣不純；（3）根據(jù)圖示回答D裝置的名稱；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B裝置除去NO中的硝酸蒸汽；（4）K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒配平方程式；（5）Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體，NO遇空氣生成紅棕色的NO2；（6）根據(jù)Ca(OH)2+NO+N02=Ca(N02)2+H2O，n(NO)：n(NO2）>l:l，NO過量；n(NO)：n(NO2)2過量，過量的NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO3)2。解析：（1）根據(jù)壓強原理，將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中，操作為①將玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔、②打開活塞，控制硝酸滴速；(2)NO與O2反應生成NO2，NO+O2=NO2，通入一段時間的N2，可以排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2；（3）根據(jù)圖示，D裝置的名稱是球形干燥管；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B裝置的作用是除去NO中的硝酸蒸汽，所以B中的試劑可以是蒸餾水；（4）K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒配平，離子方程式為Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；（5）Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，證明裝置E中有亞硝酸鈣生成的方法是：取少量裝置E中反應后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成；（6）根據(jù)Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O；①若n(NO)：n(NO2）>l:l，NO過量，排放NO氣體，污染環(huán)境；②若n(NO)：n(NO2)2過量，過量的NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO3)2，使產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)。點睛：NO2與Ca(OH)2反應生成硝酸鈣和亞硝酸鈣，反應方程式為，NO與Ca(OH)2不反應，所以NO不能被氫氧化鈣吸收。20、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/