湖北省宜昌市長(zhǎng)陽(yáng)縣一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦2、已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ3、有關(guān)漂粉精，下列表達(dá)正確的是（）A．成分中只含有次氯酸鈣 B．有效成分是次氯酸鈣C．暴露在空氣中能長(zhǎng)期保存 D．溶于水有強(qiáng)酸性4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)25、下列敘述正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．NH4Br的電子式：C．1H與D互稱(chēng)同位素D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)6、下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩?kù)o置后，上層液體無(wú)色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同7、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體8、下列不是室內(nèi)污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋9、下列屬于取代反應(yīng)的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16C．nCH2===CH2 D．C2H6O＋3O22CO2＋3H2O10、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類(lèi)水解有關(guān)B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理11、MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)12、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液13、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．1314、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等15、關(guān)于圖示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A．電流從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑16、已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說(shuō)法正確的是（）A．加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋?zhuān)谋戎当３植蛔僀．D．17、1mol/LNaOH溶液的含義是A．1L溶液中含有1molNaOH B．溶液中含有1molNaOHC．1L水中含有1molNaOH D．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液18、反應(yīng)C+CO22COH>0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說(shuō)法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時(shí)減小 D．同時(shí)增大19、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說(shuō)法不正確的是A．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變20、下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是A．鋼鐵船身嵌入鋅 B．鋼閘門(mén)與直流電源負(fù)極相連C．健身器材刷油漆 D．車(chē)圈、車(chē)鈴鋼上鍍鉻21、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物元素的化合價(jià)為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是A．每消耗1

mol

，轉(zhuǎn)移的電子為1

molB．電極b采用，既作電極材料又有催化作用C．該電池的正極反應(yīng)為D．電池放電時(shí)從b極區(qū)移向a極區(qū)22、下列敘述中不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池外電路電子由負(fù)極流入正極二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱(chēng)是________。(2)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測(cè)液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過(guò)程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_(kāi)________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫(xiě)出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。27、（12分）某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。28、（14分）過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是_____。①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A，B，O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：_______。②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。（3）CO2的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類(lèi)似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類(lèi)似．每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______。29、（10分）第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。（1）過(guò)渡元素Co基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)____。第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。（2）Ni(CO)4常用作制備高純鎳粉，其熔點(diǎn)為－19.3℃，沸點(diǎn)為43℃。則：①Ni(CO)4的熔、沸點(diǎn)較低的原因?yàn)開(kāi)_________。②寫(xiě)出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_________。（3）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO42－的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，該離子中雜化軌道的作用是__________。（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：①鎳離子的配位數(shù)為_(kāi)_________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為_(kāi)_________pm（列出表達(dá)式）。（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為_(kāi)_________堆積，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】加入催化劑，反應(yīng)速率加快，a1<a2、b1<b2；反應(yīng)速率加快達(dá)到平衡用時(shí)間短，t1>t2；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，所以?xún)蓤D中陰影部分面積相等，故B正確。2、B【解析】正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，以此解答該題。【詳解】設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ＝11kJ，解得x＝299，答案選B。3、B【詳解】A．工業(yè)用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca(ClO)2，成分為CaCl2、Ca(ClO)2，氯氣和氫氧化鈣充分反應(yīng)，并得到的主要成分為次氯酸鈣，則得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，故A錯(cuò)誤；B．漂粉精有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．暴露在空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，HClO，且HClO易分解，不能長(zhǎng)期保存，故C錯(cuò)誤；D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO-+H2OHClO+OH-，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解析】試題分析：由于除雜時(shí)不能再引入新的雜質(zhì)，C中引入鈉離子，不正確，其余選項(xiàng)都能降低溶液的酸性生成氫氧化鐵沉淀，且不再引入新雜質(zhì)，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。學(xué)生只需要明確除雜額最基本原則，即不難得分。5、C【詳解】A.乙酸的分子式：C2H4O2，A錯(cuò)誤；B.NH4Br的電子式：，B錯(cuò)誤；C.1H與D是中子數(shù)不同的2種氫的核素，互稱(chēng)同位素，C正確；D.BaSO4在水溶液中完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系?！驹斀狻緼.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩?kù)o置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無(wú)色）。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無(wú)βH，與NaOH的醇溶液共熱不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無(wú)碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡(jiǎn)式都是CH2，等質(zhì)量時(shí)完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同。D項(xiàng)正確。本題選D。7、B【詳解】A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)晴】解答時(shí)注意兩點(diǎn)，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動(dòng)的方向。8、D【詳解】室內(nèi)污染主要來(lái)自于化學(xué)類(lèi)污染物、物理類(lèi)污染物、生物類(lèi)污染物；化學(xué)類(lèi)污染物主要來(lái)自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲(chóng)劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類(lèi)污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類(lèi)污染物主要來(lái)自于細(xì)菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；9、A【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16，屬于裂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烯聚合生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，注意根據(jù)概念與反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解，根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。10、A【詳解】A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因?yàn)榕c發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，A正確；B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應(yīng)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B不正確；C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，D不正確；故選A。11、B【解析】MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為MA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解，則c(M+)＞c(A-)，水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關(guān)系為(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為B。12、B【解析】A.在100oC時(shí)，pH＝7的溶液是呈堿性的，故A錯(cuò)誤；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正確；C.在任何物質(zhì)的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液的酸堿性與生成的鹽的類(lèi)型有關(guān)，若生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈中性，若生成強(qiáng)堿弱酸鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽溶液不呈中性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，需要特別注意在25oC時(shí)，pH＝7的溶液是呈中性的；因?yàn)樗偸堑攘康碾婋x出氫離子和氫氧根離子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、堿性和中性都有可能。13、C【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離進(jìn)行求算?！驹斀狻恳凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將1mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大100倍，pH變化小于2個(gè)單位，即稀釋后9<pH<11，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋氨水過(guò)程中增大一水合氨電離程度。14、C【詳解】A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤。15、B【分析】該裝置中鋅為原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極。【詳解】A.鋅為負(fù)極，銅為正極，電流從銅電極通過(guò)檢流計(jì)流向鋅電極，故錯(cuò)誤；B.鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向硫酸銅溶液中遷移，故正確；C.鋅電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的構(gòu)成和工作原理是解題的關(guān)鍵，鋅銅原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，硫酸銅溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)外電路流向正極。16、A【詳解】0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-

的水解程度大于電離程度。A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；B．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-

)減小程度更大，則的比值增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(Na+)=c(HCO3-

)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意理解電荷守恒和物料守恒關(guān)系式中c(CO32-)前的系數(shù)。17、A【分析】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?mol/LNaOH溶液的含義是1L溶液中含有1molNaOH，A正確；故選A。18、D【解析】升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。故選D。19、C【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故A正確；B．加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。20、A【解析】A.鋼鐵船身嵌入鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極被氧化，鐵受保護(hù)，應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A符合；B.鋼閘門(mén)與直流電源負(fù)極相連，應(yīng)用了外加電流的陰極保護(hù)法，故B不符合；C.健身器材刷油漆，應(yīng)用了在金屬表面覆蓋保護(hù)層的保護(hù)法，故C不符合；D.車(chē)圈、車(chē)鈴鋼上鍍鉻，應(yīng)用了在金屬表面覆蓋保護(hù)層的保護(hù)法，故D不符合。故答案選A。21、B【解析】根據(jù)原電池工作原理分析解答?！驹斀狻繄D中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價(jià)降低為－2價(jià)，則電極b為電池正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。電極a為電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。外電路中，電子從電極a經(jīng)用電器流向電極b，電流方向相反。電池內(nèi)部，陽(yáng)離子（）從a極區(qū)移向b極區(qū)（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。22、C【解析】A.在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學(xué)腐蝕更為普遍，故A正確；B．金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因?yàn)闆](méi)有水而不易腐蝕，故B正確；C．金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D.原電池外電路中電子由負(fù)極流入正極，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱(chēng)是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類(lèi)有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【點(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識(shí)外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷?！驹斀狻浚?）由已知，該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)會(huì)褪色，所以滴定過(guò)程是不需要指示劑，故答案為否。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）。③其他操作正確，若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，故定結(jié)果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為:，故答案為偏高；0.2250mol/L?！军c(diǎn)睛】在滴定管的潤(rùn)洗環(huán)節(jié)需要用燒杯來(lái)裝潤(rùn)洗后的溶液，判斷溶液終點(diǎn)的顏色變化時(shí)一定要注意標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的位置，否則容易將顏色變化顛倒。26、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)乙烯。確定不存在二氧化硫的時(shí)候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在。【詳解】（1）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗(yàn)除凈后再檢驗(yàn)乙烯，因此裝置Ⅱ用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過(guò)品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明有乙烯。27、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價(jià)的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會(huì)污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會(huì)造成反應(yīng)多樣性?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時(shí)，會(huì)使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會(huì)污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)的氫元素；故答案為：+1價(jià)的氫元素；故答案為：+1價(jià)的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此造成反應(yīng)多樣性的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度；故答案為：反應(yīng)物的濃度、溫度?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)也不相同。28、①④ABO3Cr＜Mn直線型分子CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體8水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，且為正四面體結(jié)構(gòu)【分析】（1）①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42，B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42；

②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，二氧化碳中碳原子均形成2個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤電子對(duì)；

③分子中正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的為極性分子；

④水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；

（2）①利用均攤法計(jì)算晶胞中所含各原子的個(gè)數(shù)，再根據(jù)原子數(shù)之比確定化學(xué)式；②Mn的4s上有2個(gè)電子，4s處于全充滿(mǎn)，較穩(wěn)定；Cr的4s上只有1個(gè)電子。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，根據(jù)不同類(lèi)型晶體的性質(zhì)差異比較熔沸點(diǎn)；

（4）利用均攤法確定每個(gè)冰晶胞含有的水分子個(gè)數(shù)，根據(jù)氧原子和碳原子的雜化方式以及氫鍵的特點(diǎn)，分析冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因?！驹斀狻浚?）①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42，B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42，所以苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等，故①正確；

②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，二氧化碳中碳原子形成2個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤電子對(duì)，甲醛、苯分子中碳原子采用sp2雜化，二氧化碳分子中C原子采取sp雜化，故②錯(cuò)誤；

③苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)是非極性分子，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)屬于極性分子，水分子中的氧原子有孤對(duì)電子，水分子為V形，水分子是極性分子，故③錯(cuò)誤；

③水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，故④正確。

故答案為①④。

（2）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8×1/8=1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×1/2=3，則化學(xué)式為ABO3，

故答案為ABO3。②Mn的4s上有2個(gè)電子，4s處于全充滿(mǎn)，較穩(wěn)定；Cr的4s上只有1個(gè)電子，Cr失去4s上的1個(gè)電子形成較穩(wěn)定的價(jià)電子結(jié)構(gòu)（3d5）；第一電離能由小到大的排列順序?yàn)椋篊r＜Mn，故答案為Cr＜Mn。（3）二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是直線形。CO2是分子晶體，分子間是范德華力，SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，原子之間是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，所以固體CO2的熔沸點(diǎn)比SiO2熔沸點(diǎn)要小得多，

故答案為直線型分子；CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體。

（4）每個(gè)冰晶胞平均占有分子個(gè)數(shù)=4+8×1/