寧夏青銅峽市吳忠中學分校2026屆高二化學第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、深刻理解化學平衡常數(shù)K、弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka(Kb)、水的離子積常數(shù)Kw對學習化學反應原理具有非常重要的意義。下列說法正確的是A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關，且溫度越高數(shù)值越大B．化學平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)K一定增大C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，且能使Kw的值減小D．通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH2、一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1B．2min末的反應速率v(C)＝0.2mol?L-1?min-1C．2min內D的物質的量增加0.2molD．若起始時A、B的物質的量之比為4∶3，則2min末A、B的轉化率之比為1∶13、下列應用與鹽類的水解無關的是()A．純堿溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐劑和調味劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體4、恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強，待各組分的濃度保持恒定時，測得C的濃度為c2。則c1與c2的關系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷5、用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時，下列說法正確的是A．量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器B．從測定結果的準確性考慮，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測定氨水的濃度偏高D．滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水會導致測定的濃度偏小6、下列能級中軌道數(shù)為5的是（）A．S能級 B．P能級 C．d能級 D．f能級7、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯8、下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少量或任何一種生成物物質的量濃度的增加量B．化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.1mol·L-1C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯9、配制一定物質的量濃度溶液時，其中一個操作為“轉移”。下列“轉移”操作正確的是A．B．C．D．10、實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（）A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO211、下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是()A．NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－a_kJ·mol－1B．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b_kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c_kJ·mol－1D．CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d_kJ·mol－112、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．13、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：HB>HAB．結合H+的能力：B->A-C．導電能力：c>bD．a、b兩點酸的濃度：HA>HB14、對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小B．反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數(shù)K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)D．反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深15、對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol-1,下列結論中錯誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：nC．保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大說明該反應的△H＜0。D．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol16、下列關于物質的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們仍需合理用藥17、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺18、已知斷裂1mol氣態(tài)分子AB中共價鍵變成氣態(tài)A和B原子所需要吸收的能量叫A—B鍵的鍵能。幾種化學鍵的鍵能數(shù)據如下表所示：化學鍵Br-BrF-FH-FH-BrC-CC≡CH-H鍵能/(kJ·mol-1)194157568366348812436下列說法正確的是A．H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵弱B．2HBr(g)=H2(g)+Br2(1)ΔH=+102kJ·mol-1C．F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol-1D．2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)ΔH=-441kJ·mol-119、下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵20、在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高21、下列化學式及結構式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．22、春季來臨時需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質的A．變性B．水解C．鹽析D．顏色反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。25、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據上表數(shù)據計算該反應的ΔH＝______________。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。26、（10分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據下列數(shù)據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0027、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為_____________。28、（14分）（1）下列物質中屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是______，屬于非電解質的是_____。（填字母）A．銅絲B．AgIC．稀鹽酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）結合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______（用化學式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________（填序號）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式___________________________________。29、（10分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)①通過實驗A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過實驗__________(填實驗序號)，可探究出_______(填外部因素)的變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是__________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應的粒子最可能是________(填粒子符號)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關，升高溫度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A錯誤；B．K只與溫度有關，化學平衡向正反應方向移動，溫度可能不變，化學平衡常數(shù)K也可能不變，故B錯誤；C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，但Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw的值就不變，故C錯誤；D．通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的氫離子或氫氧根濃度，所以通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH，故D正確；故選D。2、D【分析】根據B的濃度的變化量結合v=和化學反應速率的含義分析判斷，要注意A為固體?！驹斀狻緼．不能用固體濃度的變化表示化學反應速率，A是固體，所以不能用A表示化學反應速率，故A錯誤；B．化學反應速率是平均化學反應速率不是即時反應速率，且隨著反應的進行，達到平衡狀態(tài)之前，C的反應速率逐漸增大，所以無法計算2min末時C的反應速率，故B錯誤；C．根據n=cV知，容器體積未知，無法計算生成D的物質的量，故C錯誤；D．如果加入的反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，其轉化率相等，加入A、B的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以2

min末A、B的轉化率之比為1∶1，故D正確；故選D。3、B【解析】A項,去除油污利用的是CO32-水解使溶液顯堿性;C項,TiCl4在水溶液中加熱時先水解生成Ti(OH)4,再受熱分解生成TiO24、B【解析】恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強后，因為容器的體積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據平衡移動原理可知，不論平衡向哪個方向移動，也只能向著減弱這種改變的方向移動，所以待各組分的濃度保持恒定時，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點睛：有一種特殊情況要注意，如果整個平衡體系中只有一種反應物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應。5、C【解析】A項，氨水溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取一定體積的氨水，錯誤；B項，鹽酸與氨水恰好完全反應生成NH4Cl，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，所以選用酸性范圍內發(fā)生顏色變化的指示劑，選用甲基橙比酚酞要好，錯誤；C項，滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸溶液的體積偏大，測定氨水的濃度偏高，正確；D項，滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水對測定結果無影響，錯誤；答案選C。點睛：本題考查酸堿中和滴定實驗中儀器的選擇、指示劑的選擇和誤差分析。指示劑選擇的原則：變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致；強酸和強堿的滴定可用甲基橙、可用酚酞，強酸和弱堿的滴定用甲基橙，強堿和弱酸的滴定用酚酞。依據計算公式c=分析實驗誤差，實驗過程中由于操作不當，V[HCl（aq）]偏大，測得的物質的量濃度偏大，反之測得的物質的量濃度偏小。6、C【詳解】s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是d能級。

本題答案選C。7、D【解析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1個氯原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也處于同一平面，故選D。8、C【詳解】A．反應速率不能用純液體、固體來表示，故A選項不正確；B．化學反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，故B選項不正確；C．化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量，故C選項正確；D．有些反應的反應速率很快，但反應現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應等，故D選項不正確；答案選C。9、B【解析】向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線下方，答案選B。10、C【分析】氣體的收集方法有排水法、排空氣法，只能用排水法收集，說明選項中的氣體能夠與空氣中的氧氣反應，且該氣體不與水反應或易溶于水等，據此進行解答?！驹斀狻緼．甲烷能夠用排水法和排空氣法收集，故A錯誤；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，通常采用排空氣法收集二氧化碳，故B錯誤；C．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故C正確；D．二氧化氮能夠與水反應，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法，故D錯誤；11、B【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水或二氧化碳等，據此可知，符合題意的是B項。故選B。12、B【分析】汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志?！驹斀狻緼．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。13、B【解析】A.稀釋相同的倍數(shù)，HA溶液的pH變化大，因此酸性HA大于HB，則電離平衡常數(shù)：HB＜HA，A錯誤；B.酸越弱，相應酸根越容易結合氫離子，則結合H+的能力：B－>A－，B正確；C.b點pH小于c點，因此氫離子濃度是b點大于c點，所以導電能力：c＜b，C錯誤；D.由于酸性HA大于HB，因此a、b兩點酸的濃度：HA＜HB，D錯誤，答案選B。點睛：本題以弱電解質的電離為載體考查學生識圖能力，明確弱電解質電離特點及電解質溶液導電性影響因素是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，易錯選項是C。14、D【解析】A.根據化學方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質量（m）不變，因為平均相對分子質量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應方向移動，H2轉化率減小，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.反應達到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應體系的顏色加深，故D正確。故選D?！军c睛】化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。15、C【解析】分析：本題考查的是條件對平衡的影響，根據勒夏特列原理進行分析。詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡開始移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應逆向移動，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比滿足化學計量數(shù)比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大，說明反應正向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，即說明該反應的△H>0，故錯誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時總物質的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。16、D【解析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，A錯誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質不高，著色劑中有化學成分，對嬰兒影響不好，B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯誤；D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，D正確，答案選D。【考點定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，平時注意養(yǎng)成良好的生活習慣，注意合理、科學醫(yī)藥。17、A【解析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側，故D錯誤；

答案為A?！军c睛】該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對常見儀器結構的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準，所以沒有零刻度。18、D【詳解】A．根據表格數(shù)據可知H-F鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，所以H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵強，故A錯誤；B．焓變=反應物的鍵能之和-生成物鍵能之和，但表格數(shù)據中Br-Br鍵的鍵能是氣態(tài)Br2分子中Br-Br鍵的鍵能，而選項所給熱化學方程式中Br2為液態(tài)，根據題目所給數(shù)據無法計算該反應的焓變，故B錯誤；C．化學鍵斷裂時需要吸收能量，焓變大于0，故C錯誤；D．2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)的焓變=反應物的鍵能之和-生成物鍵能之和=2366kJ/mol+157kJ/mol-194kJ/mol-2568kJ/mol=-441kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為D。19、C【解析】A、氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，但是該物質為離子化合物，A錯誤；B、由共價鍵形成的分子，可能是單質，也可能是共價化合物，B錯誤；C、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，C正確；D、金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，比如氯化鋁，D錯誤；正確選項C?！军c睛】共價化合物中一定含有共價鍵，不含離子鍵；而離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。20、C【詳解】A．t0時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象相符，故A正確；B．反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應速率都增大，且正逆反應速率相等，平衡不移動，應加入催化劑或增大壓強的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動，CO的轉化率應相等，故C錯誤；D．由圖可知乙達到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應較高，故D正確。答案選C。21、B【分析】根據碳原子需要形成四個化學鍵，氫原子形成一個化學鍵，硫形成2個化學鍵，硅原子形成4個化學鍵?！驹斀狻緼、該分子中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，碳原子形成4個共價鍵，每個原子都達到穩(wěn)定結構，不選A；B、B中碳形成三個鍵，不合理，選B。C、分子中每個碳形成4個共價鍵，氫形成1個共價鍵，氧形成2個共價鍵，每個原子達到穩(wěn)定結構，不選C；D、每個原子達到穩(wěn)定結構，不選D。答案選B。22、A【解析】石灰可以使病蟲的蛋白質變性,失去生理活性。故A正確；B.水解不符合題意；C.鹽析水解不符合題意；D.顏色反應水解不符合題意；答案：A。二、非選擇題(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產生和水；而可以NaHCO3與反應產生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/n計算出反應熱，根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；26、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數(shù)據處理：【詳解】（1）根據酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據c待=c標×V標/V待A、等質量的NaOH和KOH配制一定物質的量濃度的溶液，KOH的物質的量濃度小于NaOH的物質的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大，故所測結果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點時，仰視讀數(shù)，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標準液的體積增大，所測結果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標準液的體積減小，所測結果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色；（3）根據圖示，讀數(shù)為22.60mL；（4）三次消耗標準液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標準液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。27、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質的濃度是不變的，所以根據圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質的量不變。隨后三氧化硫的物質的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉化率，應該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設轉化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。28、BGFHD