2026屆江西省新干縣第二中學高二化學第一學期期中調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應熱為221kJ／molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒3、已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)4、下列有關離子共存的說法正確的是()A．常溫下，pH=1的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、B．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、、Na+、S2-C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：、Al3+、Cl-、D．通入少量SO2氣體的溶液中，K+、Na+、ClO-、可以大量共存5、已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ6、下列變化過程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體7、現行元素周期表中已列出112種元素，應該有的原子種類數是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定8、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④9、下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部10、被稱為萬能還原劑的NaBH4中H為-1價,則B的化合價為()A．+1 B．+2 C．+3 D．+411、圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中Q為＋3價，G為－2價，則R的化合價為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412、化合物丙由如下反應制得：。丙的結構簡式不可能的是()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br13、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱14、下列常見的物質分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是A．結晶B．蒸餾C．萃取D．過濾15、下列分散系，能產生丁達爾效應的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液16、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）A．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱B．反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)無關C．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數D．體系的溫度升高一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應造成的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。18、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。19、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現象是___________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:①該同學的實驗目的是探究_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數據計算NH4Cl水解反應的平衡轉化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。20、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5＝______________。21、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0，已知該反應在某溫度時，平衡常數K=6.4×10-3?；卮?(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.6mol，則N2的反應速率為_______________。(2)假定該反應是在恒溫、恒壓條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志_______（填字母序號)。A、混合氣體密度不變B、消耗1molN2同時消耗2molNOC、混合氣體平均相對分子質量不變D、2υ正(N2)=υ逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢不正確的是_______（填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mo1/L、4.0×10-2mo1/L和8.0×10-2mo1/L，此時反應_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】①為碳的不完全燃燒，而碳完全燃燒放出的熱量多，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，A正確；①的反應熱ΔH＝－221kJ·mol－1，B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，所以只有稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1，C錯誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；正確選項A。點睛：濃硫酸與稀NaOH溶液反應的放出熱量的數值大于57.3kJ，這里包含濃硫酸溶于水放出的熱量；稀醋酸與稀NaOH溶液反應放出熱量的數值小于57.3kJ，這是因為醋酸電離要吸熱。2、B【解析】A.電子的移動方向為：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經過外電路，缺少內電路離子的定向移動，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故C錯誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯誤。故選B。3、C【詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。4、B【詳解】A.常溫下，pH=1的溶液中，氫離子、Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應：，故不能共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中H+能與、S2-發(fā)生反應，不能大量共存，但是堿溶液中，K+、、Na+、S2-互不反應可以共存，B正確；C.通入大量NH3后的溶液中，Al3+能與一水合氨反應產生氫氧化鋁沉淀，故不能大量共存，C錯誤；D.通入少量SO2氣體的溶液中，存在二氧化硫、亞硫酸，均具有還原性，能和ClO-發(fā)生氧化還原反應，故不可以大量共存，D錯誤；答案選B。5、B【解析】正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量，以此解答該題?！驹斀狻吭O1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ＝11kJ，解得x＝299，答案選B。6、C【分析】△S＞0，說明反應或變化過程中混亂度增大，依據微粒數的變化或反應前后氣體體積變化分析判斷。【詳解】A．該反應中氣體的物質的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉化為液體，氣體的物質的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動的陰、陽離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應生成氯化銨固體，氣體的物質的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。7、A【分析】考查元素與核素的關系，許多元素例如氫、碳、氧等都有同位素，所原子種類多于元素種類。【詳解】A.112種元素，原子種類大于112，故A正確；B.112種元素，原子種類大于112，故B錯誤；C.112種元素，原子種類大于112，故C錯誤；D.112種元素，原子種類大于112，故D錯誤；故答案選A。8、B【解析】根據外因對水解平衡的影響分析，注意特殊條件下電荷守恒原理的應用?！驹斀狻縉H4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4＋)<c(Cl－)。①加入HC1后有電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl與HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋)<c(Cl－)。②加入適量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋)＝c(Cl－)。③加入適量的氨水時，電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，當混合溶液呈中性時有c(NH4＋)＝c(Cl－)。④加入適量的NaOH后，與NH4Cl反應消耗NH4＋，始終有c(NH4＋)<c(Cl－)。本題選B。9、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達到凈水的目的，與鹽類水解有關，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類水解有關，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類水解有關，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類水解有關，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類水解有關，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產生氫氧化鋁和CO2，與鹽類水解有關，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應生成H2，因此與鹽類水解有關，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類水解有關，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類水解有關，故⑨正確；綜上所述，選項D正確。10、C【詳解】根據在化合物中元素的化合價代數和等于0的規(guī)律，NaBH4中H為-1價，Na+為+1價，則B的化合價為+（4-1）=+3價，故選C。11、B【分析】利用均攤法計算出晶胞中Q、R、G三種原子的個數，再利用化合物中化合價代數和為零可計算出R的化合價?！驹斀狻扛鶕鶖偡ńY構晶胞結構圖可知，晶胞結構中R原子數目為1+8×(1/8)=2，G原子數目為2+4×(1/2)+16×(1/4)=8，Q原子數目為2+8×(1/4)=4，令R的化合價為a，則4×3+2a+8×(-2)=0，解得a=2，故R的化合價為+2，B正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查了均攤法分析晶胞的結構，結合化合價規(guī)則解決問題，注意重對基礎知識和基本方法的考查。12、B【解析】甲是丁醇，能發(fā)生消去反應生成乙（丁烯），丁烯與溴發(fā)生加成反應生成丙（鹵代烴），這說明丙在一定條件下通過消去反應消去2個溴原子可以再轉化為乙，則CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCHBrCH3、(CH3)2CBrCH2Br均是可能的，而CH3CH(CH2Br)2是不可能的，答案選B。13、B【詳解】A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時SO42－和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B.燃燒熱與物質的物質的量多少無關，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應一定是放熱反應，故C錯誤；D.101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯誤；故選B。14、B【解析】將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是蒸餾。故選B。15、B【解析】膠體分散系能產生丁達爾效應，則A.Na2SO4溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，A錯誤；B.Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，B正確；C.FeCl3溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，C錯誤；D.NaOH溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，D錯誤；答案選B。16、C【分析】本題考查化學反應中的能量變化、燃燒熱的概念以及熱化學方程式中化學計量數的意義等知識，題目比較基礎，難度中等?！驹斀狻緼.依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；1molH2與0.5molO2反應生成的水狀態(tài)不知，放出的熱不一定是H2的燃燒熱，A項錯誤；

B.物質的量不同，物質的狀態(tài)不同能量不同，反應放出的熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)有關；B項錯誤；

C.熱化學方程式計量數指的是物質的量；可以是整數，也可以是分數，C項正確；D.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關，還與反應條件有關，不能根據反應吸熱放熱確定反應體系的溫度變化，D項錯誤；答案選C?！军c睛】重點把握住燃燒熱中的關鍵詞1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，H2對應的穩(wěn)定的氧化物就是液態(tài)水。熱化學方程式中的化學計量數表示的是物質的量，可以是分數。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，Fe3＋能把SO2氧化為硫酸。19、ACG產生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進入B瓶并與氨氣反應生成氯化銨，B瓶中產生白煙；綜上所述，本題答案是：產生白色的煙。②反應后B瓶中壓強減小，關閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學的實驗目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響；綜上