第1課時(shí)硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物一、導(dǎo)入新課

火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生了許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。這是自然界中硫單質(zhì)及含硫化合物的來(lái)源之一。

除此之外，自然界中還有哪些含硫化合物？它們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和以什么形態(tài)存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成生產(chǎn)和生活中所需要的物質(zhì)的？在使用硫單質(zhì)及含硫化合物的過(guò)程中，人們遇到了哪些問(wèn)題？這些問(wèn)題是如何解決的？1.硫——重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外層有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子，形成

價(jià)硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑

，硫原子得電子能力比氯原子

，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫

。(3)硫元素的非金屬性比氧元素

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

價(jià)，氧為

價(jià)。三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－2二、硫及其單質(zhì)2.硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)①單質(zhì)硫俗稱(chēng)

，是一種

晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于

，易溶于

。硫黃黃色酒精二硫化碳二、硫及其單質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化還原二、硫及其單質(zhì)【歸納總結(jié)】(1)從物質(zhì)類(lèi)別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成其低價(jià)金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。二、硫及其單質(zhì)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)1.根據(jù)硫的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)，能否生成Fe2S3或CuS?【深度思考】提示

不能。單質(zhì)硫與變價(jià)金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。(2)鐵與硫反應(yīng)生成FeS，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，能否說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)？提示能。氯氣將鐵氧化為＋3價(jià)，而硫只能將鐵氧化為＋2價(jià)。二、硫及其單質(zhì)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)2.硫與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)該反應(yīng)中硫體現(xiàn)的性質(zhì)是________________。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。(3)試管內(nèi)壁上附有硫單質(zhì)時(shí)，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)角度分析)氧化性和還原性2∶1提示

因?yàn)榱蛭⑷苡诰凭?，所以不能用酒精洗滌。?yīng)用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液溶解洗滌。二、硫及其單質(zhì)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)【相關(guān)鏈接】硫與銀、汞的反應(yīng)及其應(yīng)用一般說(shuō)來(lái)，S不能使具有可變化合價(jià)的金屬顯高價(jià)，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)。①利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說(shuō)明是真銀，否則為假銀。②利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來(lái)，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。二、硫及其單質(zhì)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：SO2的物理性質(zhì)現(xiàn)象：液面迅速

，最后充滿試管。結(jié)論：SO2有

氣味，

溶于水。上升刺激性易三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)實(shí)驗(yàn)二：SO2的化學(xué)性質(zhì)用水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液做下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液變紅SO2的水溶液顯酸性變紅SO2的水溶液顯酸性不能三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________溶液紅色褪去恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)2.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

色氣體

氣味有毒比空氣___

溶于水(1∶40)無(wú)刺激性大易三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)3.化學(xué)性質(zhì)(1)從物質(zhì)分類(lèi)的方面分析SO2性質(zhì)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)(2)從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來(lái)的顏色。三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)【歸納總結(jié)】二氧化硫與氯水的漂白性比較三、二氧化硫4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。三、二氧化硫1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會(huì)增強(qiáng)？提示不同，氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，此過(guò)程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力?！旧疃人伎肌咳?、二氧化硫2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成硫酸提示SO3＋H2O===H2SO4(2)三氧化硫與堿(石灰乳)反應(yīng)提示SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(3)三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)提示SO3＋CaO===CaSO4(4)三氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成提示SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl三、二氧化硫3.向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。紫色石蕊溶液變紅SO2＋解析SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅。三、二氧化硫(2)試管②中的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，若繼續(xù)通入過(guò)量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。紅色變淺Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3解析向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2過(guò)量后生成NaHSO3。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O三、二氧化硫(3)試管③中的現(xiàn)象是______________，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是_____________。品紅溶液褪色解析SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性。溶液恢復(fù)紅色(4)試管④中的現(xiàn)象是__________。溴水褪色解析SO2具有還原性，能使溴水褪色。三、二氧化硫(5)上述實(shí)驗(yàn)，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_____(填序號(hào)，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是____，SO2表現(xiàn)出還原性的是____。①②③④三、二氧化硫【相關(guān)鏈接】(1)根據(jù)SO2分子中S的價(jià)態(tài)可知，SO2中的S在反應(yīng)中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。SO2的性質(zhì)可總結(jié)為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、還原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色)。三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)(2)特別提示①褪色不都是漂白，有機(jī)色質(zhì)(如紙張、布條)被氧化或因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng)而褪色稱(chēng)為漂白，無(wú)機(jī)離子或分子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色不叫漂白，如SO2將MnO還原為Mn2＋，不是漂白。②SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無(wú)關(guān)。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。三、二氧化硫人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)四、課堂小結(jié)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)解析硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。1.下列說(shuō)法不正確的是A.硫是一種難溶于水的黃色固體B.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫√五、課堂檢測(cè)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部√五、課堂檢測(cè)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)解析①硫的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬化合物，硫和銅反應(yīng)生成Cu2S；②硫和鐵反應(yīng)能生成FeS；③硫和氧氣反應(yīng)生成SO2而不是SO3；④硫和氫氣反應(yīng)生成H2S；⑤氯氣的氧化性較強(qiáng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3。五、課堂檢測(cè)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)3.除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是A.通入氫氣后加熱B.伸入灼熱的鐵絲

C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗解析硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會(huì)附著在試管壁上；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去?！涛濉⒄n堂檢測(cè)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)4.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3√解析選項(xiàng)B中，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫作還原劑。五、課堂檢測(cè)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)5.下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是A.SO2＋H2O

H2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2

2SO3D.SO2＋CaO===CaSO3√解析酸性氧化物的性質(zhì)主要是與堿反應(yīng)生成鹽和水、與水反應(yīng)只生成相應(yīng)酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，而C項(xiàng)中SO2被氧化，只能說(shuō)明SO2具有還原性。五、課堂檢測(cè)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)6.下列變化可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去√五、課堂檢測(cè)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)人教版化學(xué)高一必修二第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課件(共38張PPT)解析A、B項(xiàng)，二