2026屆盤錦市重點中學化學高一上期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關該反應的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4mole﹣C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D．C表現(xiàn)出還原性2、對下列實驗的評價，正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣3、意大利羅馬大學的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1D．標準狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：24、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl5、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A．P原子的結(jié)構示意圖B．N原子的電子式：:N:C．氦氣的分子式He2D．重氫原子的角標表示法H6、某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是()A．該反應中C失電子，被還原B．該反應中H2得電子，被還原C．該反應中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應屬于復分解反應7、下列液體中，出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是()①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部8、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、9、下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－10、下列說法不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解B．實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-，可采用滲析的方法將其除去C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵，減少空氣污染與膠體的性質(zhì)有關11、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層12、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O13、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是A．容量瓶使用前有蒸餾水B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．俯視確定凹液面與刻度線相切D．稱量NaOH固體時使用了稱量紙14、下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D．鐵的冶煉15、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油16、下列有關鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學式），第②步反應中離子方程式為______________________________________18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．19、某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學式）。(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。(3)裝置B發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________?。20、如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。21、SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標準狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標準狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。2、D【解析】

A．可能生成AgCl沉淀；B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子；C．也可能是Ca2＋等離子；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根離子等干擾；【詳解】A．應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A錯誤；B．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子，故B錯誤；C．原溶液也可能含Ca2＋等離子，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-離子等干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣，故D正確；故選D。3、C【解析】

A.N4屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個數(shù)比為2：1，故D錯誤;故答案：C。4、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【解析】

A選項，P原子最外層有5個電子，P原子的結(jié)構示意圖為，故A錯誤；B選項，N原子最外層有5個電子，N原子的電子式為；故B錯誤；C選項，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯誤；D選項，重氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)1，因此原子符號角標表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。6、C【解析】試題分析：A項：C的化合價升高，失去電子，被氧化，故錯；B項：H2是氧化產(chǎn)物，故錯；D項：反應過程中，有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應，故錯。故選C?？键c：氧化還原反應概念及計算點評：題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。7、A【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達爾效應?！驹斀狻竣僭绯繕淞掷锏撵F、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，所以出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是①②③。答案選A。8、B【解析】

A.酸性溶液中的H+與反應生成二氧化碳與水而不能共存，故A錯誤；B.在酸性溶液中，、、Al3+、相互不反應，可以大量共存，故B正確；C.Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D.呈紫色，不符合題意，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

A．MgSO4電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：MgSO4=Mg2++，A錯誤；B．Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2＋、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B錯誤；C．Al2(SO4)3電離方程式為Al3＋、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正確；D．KClO3電離產(chǎn)生K＋、，電離方程式為：KClO3=K＋+，D錯誤；故合理選項是C。10、C【解析】

A．Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，會先發(fā)生聚沉，所以先生成紅褐色沉淀，后Fe(OH)3與稀硫酸反應，所以沉淀逐漸溶解，故A項正確；B．Fe(OH)3膠粒無法穿過半透膜，但Cl-可以，故可采用滲析的方法將Fe(OH)3膠體中含有的雜質(zhì)Cl-除去，故B項正確；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小，故C項錯誤；D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵屬于膠體的電泳現(xiàn)象，故D項正確；故答案為C。11、D【解析】

原子核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到外排布的順序為K、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運動的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。12、C【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強酸和強堿的中和反應可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應不能用方程式表示，C錯誤；D.鹽酸清除鐵銹實質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。13、A【解析】A、容量瓶使用前有蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D、稱量NaOH固體時使用了稱量紙，導致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．14、C【解析】

A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應，故D不選；故選C。15、A【解析】

能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解性解答該題?！驹斀狻緼項，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進行分液，故A項正確；B項，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進行分液，故B項錯誤；C項，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進行分液，故C項錯誤；D項，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進行分液，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。16、D【解析】

A.NaClO在水中或熔融狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強電解質(zhì)，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應生成碘，而HCl不能與KI反應，則不能檢驗HCl，故C錯誤；D.鈉具有強還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，先是金屬鈉和水的反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應有藍色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸，反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。18、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質(zhì)，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關系的網(wǎng)絡結(jié)構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。19、Ca(ClO)2分液漏斗1:22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O吸收多余的氯氣，防止污染空氣2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O【解析】

(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水?！驹斀狻?1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應中，MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑；HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑；HCl→MnCl2，Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應的離子方程式為2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。20、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一