2026屆河南省百校聯(lián)盟高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B．中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料2、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是非氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑3、下圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．a(chǎn)為鎂條 B．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個C．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶24、在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－15、下列關(guān)于常見無機物的應(yīng)用說法錯誤的是A．氨水可用于脫除工業(yè)煙氣中的二氧化硫B．鐵粉和炭粉組成的微電池可用于處理工業(yè)廢水C．用[Al2(OH)nCl6-n]m(堿式氯化鋁)可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并消毒殺菌D．將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣6、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL7、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時間后，酸液室溶液pH增大9、室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗：下列說法不正確的是A．試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時，II試管中消耗的HNO3多C．將Cu換成Fe之后重復(fù)實驗，依然是試管II中反應(yīng)更劇烈D．試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO210、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能進行的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D11、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg12、現(xiàn)在的污水治理越來越引起人們重視?？赏ㄟ^膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．當外電路中有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NAB．A極的電極反應(yīng)式為C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)13、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO414、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下，為液體。一定條件，肼與雙氧水可發(fā)生反應(yīng)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LN2中所含電子的總數(shù)為5NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子的總數(shù)為6NAC．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA15、許多成語中蘊含化學(xué)原理。下列有關(guān)解釋不正確的是成語化學(xué)原理A爐火純青通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰可以施肥，還可以降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次煅煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)降低到了鋼的標準D青出于藍而勝于藍藍色的靛藍染料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種深藍色的新染料A．A B．B C．C D．D16、下列實驗操作或檢驗正確的是A．收集氯氣 B．轉(zhuǎn)移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣 D．用海水制少量蒸餾水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學(xué)鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。19、某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計如下實驗方案。(1)請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對應(yīng)的離子方程式。(限選試劑：鐵粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象①取少量樣品于試管中，加入足量的_____，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中_______________②____________________若________，則含有CuO③____________________若________，則含有FeO④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。裝置A、B中的試劑依次是_____________、________。氣體通入后，接下來的操作是________________，然后對C裝置加熱。③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是________。20、如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復(fù)選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序為A→____→_____→___。21、CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品．(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6mol

CO2、6mol

CH4,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：物

質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度mol/L0.50.52.02.0①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______注明單位．②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3kJ?mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______kJ?mol-1(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH,請回答：①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______（寫2種）③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3mol

Cu2Al2O4時被還原的HNO3為______mol(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______a.可在堿性氧化物中尋找b.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時,CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生,該原理的化學(xué)方程式______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。2、D【分析】步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe(NO)2+進入下一個過程?？偡磻?yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42?+4H+，NO的量不變，作催化劑，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述圖示信息可以看出，反應(yīng)I中Fe(NO)2+與O2反應(yīng)生成NO和Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中硫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由圖可以看出，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，但Fe(NO)2+不是催化劑，故D錯誤；答案選D?！军c睛】分解成多步描述的反應(yīng)中，判斷催化劑的方法可以是：分析整個過程中，該物質(zhì)消耗的量和重新生成的量是否相等。3、A【詳解】鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。A.a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個電子，故B錯誤；C.混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b為氯酸鉀，故C錯誤；D.該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤。故選A。【點睛】鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀，中間插根鎂條。反應(yīng)時先點燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因為鋁熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進行。4、D【解析】A、溶液的質(zhì)量是Vρg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%，A不正確；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，B不正確；C、溶液中OH－的物質(zhì)的量大于bmol，濃度大于mol/L，C不正確；D、溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量是mol，所以溶液的濃度是c＝mol·L－1，D正確；答案選D。5、C【詳解】A、氨水顯堿性，可與工業(yè)煙氣中的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故A正確；B、鐵粉和炭粉組成的微電池可以加快鐵還原廢水中的某些重金屬離子，故B正確；C、堿式氯化鋁水解生成膠體，只能除去水體中的懸浮雜質(zhì)，但不能消毒殺菌，故C錯誤；D、氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故D正確。答案選C?！军c睛】在凈化水的時候，膠體只有吸附作用，而要有消毒殺菌作用必須要有強氧化性。6、B【詳解】AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁的量與NaOH量的多少有關(guān)，當NaOH不足時生成Al（OH）3，當堿過量時，則生成NaAlO2；現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0075L，即7.5mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由Al3++3OH-═Al（OH）3↓知當Al3+完全沉淀時，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.09mol，生成氫氧化鋁0.03mol，由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O知溶解0.02mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.02mol，則消耗的氫氧化鈉總物質(zhì)的量為0.11mol，加入NaOH溶液的體積為0.11mol÷4mol/L=0.0275L，即27.5mL；結(jié)合以上分析可知，只有B正確；故答案選B。7、C【詳解】A.X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則表明此時溶液中含有Fe3+，則X溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一種或兩種，A不正確；B.先生成黃色沉淀，表明先生成AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正確；C.溶液顯藍色，表明溶液中含有I2，則發(fā)生反應(yīng)Br2+2I-=2Br-+I2，從而得出Br2的氧化性比I2的強，C正確；D.因為引入了HNO3，能將BaSO3氧化為BaSO4，所以有白色沉淀產(chǎn)生，不能表明Na2SO3已變質(zhì)，D不正確。故選C。8、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，故B項正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項正確；綜上，本題選C。9、C【解析】A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2;B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol濃硝酸；C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；D.二氧化氮為紅棕色氣體；【詳解】A.II中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，濃硝酸作氧化劑，故A正確；B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol濃硝酸，則等質(zhì)量的Cu完全溶解時，II中消耗的HNO3更多，故B正確；C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則試管II中反應(yīng)不明顯，故C錯誤；D.二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2，故D正確；故選C?！军c睛】（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；（2）常溫下Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化；10、B【解析】A、S不能直接轉(zhuǎn)化成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B、W→X：鋁和鹽酸反應(yīng)可以實現(xiàn)，W→Z：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，W→Y：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Z→X：硫酸鋁與氯化鋇的反應(yīng)可以實現(xiàn)，X→Y：AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)實現(xiàn)，Y→Z：偏鋁酸鈉與過量硫酸反應(yīng)可以實現(xiàn)，故B正確；C、Fe→FeCl3：鐵與氯氣在點燃或加熱條件下才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D錯誤。11、A【詳解】A．海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；B．氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C．為抑止Mg2＋水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水，故C正確；D．電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。12、A【解析】試題分析：A．據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故A正確；B．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．電流從正極A沿導(dǎo)線流向負極B，故C錯誤；D．B為原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選A?！究键c定位】涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用的考查【名師點晴】注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，據(jù)此分析。13、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無硫元素，故得不到硫酸，故D錯誤；故答案為D。14、D【詳解】A．標況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而一個氮氣分子中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7NA個電子，故A錯誤；

B．標況下肼為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個肼分子中含5條共價鍵，故0.1mol肼中含0.5NA條共價鍵，故C錯誤；

D．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)中當生成4mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子，故當生成0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確。

故選：D。15、B【解析】A．爐火的不同溫度產(chǎn)生不同的焰色，故A正確；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解呈堿性，不能降低土壤喊性，故B不正確；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的含碳量低，在空氣中錘打生鐵，碳和氧氣反應(yīng)生成氣體逸出，從而降低含碳量，故C正確；D．靛青染料是從藍草中提煉的，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。故選B。16、D【詳解】A、收集氯氣時，氯氣的密度大于空氣密度，應(yīng)該采取長進短出方法，A錯誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯誤；C、檢驗氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；D、可以利用水與鹽的沸點差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。18、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。19、3mol?L-1H2SO4樣品全部溶解取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現(xiàn)紅色固體取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液紫紅色褪去氫氧化鈉溶液濃硫酸用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒72.41%【詳解】(1)氧化銅可以溶解于強酸溶液中，得到含有銅離子的鹽，加入足量鐵粉可以將金屬銅置換出來，據(jù)此可以檢驗固體是氧化銅，氧化亞鐵可以和強酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此可以檢驗固體中含有氧化亞鐵，實驗方案設(shè)計為：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．樣品全部溶解②取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO③取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，說明試樣中有FeO；故答案為①3mol/LH2SO4；②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩；出現(xiàn)紅色固體；③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去；④；(2)①草酸分解生成的氣體中含有二氧化碳和一氧化碳，C中發(fā)生一氧化碳與鐵紅的反應(yīng)生成二氧化碳，D是吸收二氧化碳的裝置，通過D裝置的質(zhì)量變化來測定的，因此需要除去加入C中氣體中的二氧化碳，并干燥，裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液和濃硫酸，故答案為氫氧化鈉溶液；濃硫酸；②一氧化碳具有可燃性，需要驗純，操作為用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，一氧化碳純凈后才能對C裝置加熱，故答案為用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒；③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，表示生成的二氧化碳為8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol，說明樣品中含有0.2molO元素，質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是×100%=72.41%，故答案為72.41%。20、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對實驗的影響，最后需要一個干燥裝置，裝置的連接順序為A→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反