2026屆福建省泉州市永春縣華僑中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于物質(zhì)的量說(shuō)法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數(shù) B．單位為摩爾C．表示對(duì)象為微觀粒子 D．符號(hào)為n2、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OHˉ B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ3、由1H、2H、3H和16O、18O五種原子構(gòu)成的H2O2分子共有（）A．9種 B．12種 C．15種 D．18種4、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是（）A．HNO3在反應(yīng)中失去電子B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2C．發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4D．每1molHNO3參加反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移5、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO36、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數(shù)為NAC．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子7、某血液化驗(yàn)單中“總膽固醇”一項(xiàng)的結(jié)果為4.27×10?3mol/L。這里的“4.27×10?3mol/L”表示總膽固醇的A．質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．摩爾質(zhì)量C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度8、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是（）A．B．C．D．9、同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（）A．17ρ/32g/LB．32ρ/17g/LC．32/17ρg/LD．17/32ρg/L10、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電11、摩爾是()A．物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位12、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是A．元素B．單質(zhì)C．分子D．離子13、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）A．A B．B C．C D．D14、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：115、下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液16、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶317、下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出18、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度19、在不通直流電的條件下，下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→Cl2B．KClO3→O2C．Cu2+→CuD．Fe→Fe2+20、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是()A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫D．用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣能殺滅細(xì)菌21、下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．28gCO所占的體積為22.4LB．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。24、（12分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。25、（12分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng)：C+H2O（g）CO+H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_____________。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號(hào))。26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：________________________。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來(lái)探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答：①裝置C是為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號(hào))。②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明理由)27、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。28、（14分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】物質(zhì)的量是研究含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾，研究的對(duì)象為微觀粒子，B、C、D項(xiàng)均正確；1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】

H+、OHˉ反應(yīng)生成水；Mg2+、OHˉ反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；H+、CO32ˉ反應(yīng)放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應(yīng)?！驹斀狻縃+、OHˉ反應(yīng)生成水，H+、OHˉ不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Mg2+、OHˉ反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OHˉ不能大量共存，故B錯(cuò)誤；H+、CO32ˉ反應(yīng)放出二氧化碳，H+、CO32ˉ不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應(yīng)，能在水溶液中大量共存，故選D。3、D【解析】

氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時(shí)，氧原子有2種；②水分子中的氫原子不同時(shí)，氧原子有2種；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻垦踉佑?種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時(shí)，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；②水分子中的氫原子不同時(shí)，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18種；故答案選D。4、B【解析】

HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，NO是還原產(chǎn)物；HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子?！驹斀狻縃NO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，所以HNO3在反應(yīng)中得電子，故A錯(cuò)誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2，故B正確；HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每1molHNO3參加反應(yīng)，有345、C【解析】

判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)為反應(yīng)前后元素是否有化合價(jià)的改變，只有C項(xiàng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，答案為C?！军c(diǎn)睛】化合價(jià)是否發(fā)生改變?yōu)榕袛嘌趸€原反應(yīng)的依據(jù)，而電子的得失為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。6、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,故A錯(cuò)誤；

B、40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,含有氧原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol,無(wú)法計(jì)算O2所含的原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)氫原子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。7、D【解析】

【詳解】根據(jù)單位可判斷“4.27×10-3mol/L”表示總膽固醇的物質(zhì)的量濃度，答案選D。8、D【解析】

A．像濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液、濃硝酸等，都屬于腐蝕品，A不合題意；B．像炸藥、雷汞等，都屬于爆炸品，B不合題意；C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都屬于有毒氣體，C不合題意；D．像乙醇、甲醇、汽油等，都屬于易燃液體，D符合題意；故選D。9、A【解析】

根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比”分析?！驹斀狻扛鶕?jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比”；O2、NH3的相對(duì)分子質(zhì)量依次為32、17，則O2與NH3的密度之比等于32:17，O2的密度為ρg/L，NH3的密度為17ρ32g/L10、C【解析】

A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。11、C【解析】

物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無(wú)關(guān)，C正確；綜上所述，本題選C。12、A【解析】

根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻亢暧^物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來(lái)表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來(lái)表示；宏觀概念元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、離子形式存在，而是指元素；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的存在的有關(guān)判斷。該題緊密類似生活實(shí)際，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。相應(yīng)注意的是一些藥品或食品的包裝袋上的說(shuō)明中，含什么多少，都是指的含這種元素的含量，相應(yīng)明確。13、D【解析】

A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。14、C【解析】

假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計(jì)算?！驹斀狻考僭O(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)=cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則x?V1=2x?V2=3x?V3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進(jìn)行的計(jì)算，計(jì)算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無(wú)關(guān)。15、B【解析】

A、1L0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A錯(cuò)誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；C、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液的體積不為1L，配得硝酸鉀溶液濃度不為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系。16、A【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積不一定是22.4L，故A錯(cuò)誤；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（1×6）=1：6，氧原子數(shù)比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。17、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容，以防止液體加多，故A正確；B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鈷玻璃過濾掉了，所以無(wú)法確定是否含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D.為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確，答案選C。18、A【解析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒有晶體析出，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)不變，選項(xiàng)A正確；B、溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。19、C【解析】

在不通直流電的條件下，就是不分析電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭诓煌ㄖ绷麟姷臈l件下，就是不包括電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被加入的還原劑還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，A.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，需要加入氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KClO3→O2可以通過分解氯酸鉀可以實(shí)現(xiàn)，所以不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cu2+→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故C項(xiàng)正確；D.Fe→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素，失電子，被氧化，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為還原劑，化合價(jià)降低的元素，得電子，被還原，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為氧化劑。20、B【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯(cuò)誤；B．氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯(cuò)誤；D．氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌、病毒，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，把握氯氣與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。21、A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。22、D【解析】A.28gCO物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化氫在溶液中完全電離，所以氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含碳原子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確；答案選D．點(diǎn)睛：B為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，根本就不存在HCl分子。二、非選擇題(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無(wú)色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。25、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】實(shí)驗(yàn)分析：為探究CO還原性，本實(shí)驗(yàn)利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會(huì)帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此CO2必須先進(jìn)行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進(jìn)入D裝置與碳反應(yīng)生成CO，CO進(jìn)入E裝置與CuO反應(yīng)，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點(diǎn)燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成CO2、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應(yīng)能吸收HCl且不和CO2反應(yīng)，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會(huì)與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據(jù)上述分析，選擇炭和CO2反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實(shí)驗(yàn)前，需對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，則氧化銅被還原為銅，推測(cè)CO具有還原性，反應(yīng)方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO，所以從D裝置出來(lái)的氣體中含有CO2。若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，為防止原來(lái)CO2的干擾，應(yīng)先把D出來(lái)的CO2除去，再將CO通過E裝置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO會(huì)帶出水蒸氣；②中堿石灰固體可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO會(huì)帶出水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)；④濃硫酸不能吸收CO2。故選②。故答案為D；E；②。26、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)d若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2【解析】

（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導(dǎo)管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時(shí)鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會(huì)造成參與反應(yīng)的HCl的量減??；（5）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測(cè)氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓稍锛儍舻穆葰?，第一個(gè)裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應(yīng)分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序?yàn)镋接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12mol·L-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中，鹽酸會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)、濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)；（5）①裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗(yàn)證氯氣有無(wú)漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說(shuō)明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時(shí)，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2。

【點(diǎn)睛】在探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦砬迕總€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用，如裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，也就是要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因?yàn)樯傻穆葰庵斜旧硪埠兴荩訧處放濕潤(rùn)的有色布條；Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗(yàn)證氯氣本身是沒有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條。27