2026屆河南省安陽(yáng)市林州第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C．反應(yīng)過程a有催化劑參與D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E22、下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A．甲苯的一氯代物有4種B．分子式為C8H10的芳香烴有3種C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體3、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q>0C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d4、下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK5、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用和判斷不正確的是A．化石燃料終將枯竭，解決能源危機(jī)的辦法是加大化石燃料的開采、儲(chǔ)存B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)C．生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團(tuán)，也含有疏水基團(tuán)D．夏天當(dāng)廁所里比較刺鼻時(shí)，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了氣體的相似相溶原理。7、某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)8、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大9、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-110、按照混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是()A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO11、下列說法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）12、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對(duì)人體沒有任何危害13、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2C．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?4、圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種15、下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金16、pH＝2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等17、下列說法正確的是（）①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱即為中和熱②對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化③平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的⑤增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一定增大⑥化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥18、已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。一定條件下，向1L密閉容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol。下列說法中不正確的是A．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9kJ·mol－1B．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.15mol·L－1·min－1C．反應(yīng)第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度D．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小19、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是（）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③20、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．(CH3)3CCH2CH3的名稱：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)甲：CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路B．實(shí)驗(yàn)乙：試管中溶液變?yōu)榧t色C．實(shí)驗(yàn)丙：將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．實(shí)驗(yàn)丁：將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色22、下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是A．焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。28、（14分）如圖所示：(1)①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。(2)101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式__________。29、（10分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間／s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________________。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，投入相等的反應(yīng)物，反應(yīng)剛開始時(shí)下列措施能提高NO反應(yīng)速率的是_______。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，催化劑比表面積會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol·L-1CO初始濃度mol·L-1催化劑的比表面積m2·g-1達(dá)到平衡的時(shí)間分鐘Ⅰ280l.20×10-35.80×10-382200Ⅱl.20×10-3124120Ⅲ3505.80×10-31245通過這3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項(xiàng)正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程能量變化圖像可知，反應(yīng)過程b的活化能比反應(yīng)過程a小，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、A【解析】A.甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該物質(zhì)為上下對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，甲基上有1種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物共4種，故A項(xiàng)正確；B.分子式為C8H10的芳香烴有：乙苯（1種）、鄰、間、對(duì)二甲苯（3種），共有4種，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式判斷該烯烴的不飽和度為1，有一個(gè)碳碳雙鍵，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：、、，共3種，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的2個(gè)氫被2個(gè)氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1種結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。3、D【解析】左圖中，由“先拐先平數(shù)值大”知T2＞T1，升高溫度，生成物的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q＜0；右圖中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知P2＞P1，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物B的含量不變，說明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的分子數(shù)不變，故b=c+d（要注意A是固體）。答案選D。4、B【詳解】A．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，故B正確；C．氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．醋酸鉀屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項(xiàng)正確；答案選C。6、A【分析】解決能源危機(jī)的辦法是開發(fā)新能源；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團(tuán)，另一端為憎水基團(tuán)；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水?！驹斀狻拷鉀Q能源危機(jī)的辦法是開發(fā)新能源，故A說法錯(cuò)誤；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的，故B說法正確；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團(tuán)，另一端為憎水基團(tuán)，故C說法正確；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水，廁所里比較刺鼻時(shí)，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了相似相溶原理，故D說法正確。7、C【解析】試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。8、D【詳解】A項(xiàng)，圖甲表明，其它條件相同時(shí)，隨著H2O2濃度的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖乙表明，其它條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。9、A【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。10、C【詳解】A．CO2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分別屬于純凈物、混合物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次屬于混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C正確；D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。11、C【解析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測(cè)定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼項(xiàng)：SO2水溶液能導(dǎo)電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：廣泛pH試紙測(cè)定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：滴定管0刻度在上，大刻度在下?？潭?.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。12、B【解析】魚肝油飯后服用或與食物同時(shí)服用比飯前服用吸收率提高20～30%?；嘉笣冋叻肗aHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。13、D【詳解】A、升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，該反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)镃O2+H2CO+H2O是反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，所以恒溫恒容下增大壓強(qiáng),平衡不一定移動(dòng)，H2濃度不一定變化，故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)K=，反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,恒容時(shí),溫度升高，H2濃度減小,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大。14、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯(cuò)誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。16、D【解析】A、由圖可知，B的pH小，c（H＋）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故A正確；B、由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；C、若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故C正確；D、因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H＋），對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選D。17、D【詳解】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽時(shí)，生成1mol水放出的熱才為中和熱，因?yàn)槿羯沙恋?，則存在沉淀的溶解熱，這部分熱量不能計(jì)算在中和熱中，①錯(cuò)誤；對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)，只要溫度改變，反應(yīng)速率一定會(huì)改變，只是改變程度的大小有差異，②正確；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，也有可能減小，如在N2和H2生成NH3的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后再通入N2，N2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率反而減小，③錯(cuò)誤；改變外界條件如溫度和壓強(qiáng)等，可以破壞舊的化學(xué)平衡，而建立新的化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)的限度隨之改變，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的，④正確；增大壓強(qiáng)，若未改變參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度，則反應(yīng)速率也不會(huì)改變，⑤錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成，兩者需要的能量是不同的，故化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化，⑥正確。故正確的說法有②④⑥，答案選D。正確答案選D。18、B【分析】焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol；第0min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2min到第4min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大?！驹斀狻快首?正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能不小于905.9kJ·mol－1，故A正確；第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol，所以反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；第0min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2min到第4min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol，反應(yīng)第2min時(shí)改變條件速率加快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故C正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D正確；選B。19、B【詳解】①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極，故錯(cuò)誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；③甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯(cuò)誤；④甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以⑤錯(cuò)誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選B。20、A【詳解】A.苯能與液溴在催化劑條件下反應(yīng)，而不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙酸屬于酸，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下水解徹底，故B正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法，(CH3)3CCH2CH3是主鏈上有四個(gè)碳、其中2號(hào)碳上有兩個(gè)甲基的烷烴，所以名稱為：2，2—二甲基丁烷，故C正確；D項(xiàng)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；本題答案選A。21、D【解析】溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe2+遇KSCN不變紅色；氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；乙醇與熱的氧化銅反應(yīng)生成乙醛、和銅?！驹斀狻咳芤翰荒墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液不能形成一條光亮的通路，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籉e3+遇KSCN變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不變紅色，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模宦葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；乙醇能還原熱的氧化銅，將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析問題與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?2、B【詳解】A.根據(jù)△H-TS<0可知，焓減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)△H-TS<0可知，焓增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.根據(jù)△H-TS<0可知，熵增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)△H-TS<0可知，熵減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案：B。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。25、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準(zhǔn)確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計(jì)算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來量取酸性或者強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（4）結(jié)合操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫出熱化學(xué)方程式即可?！驹斀狻縄（1）由圖可知，凹液面對(duì)應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化型，會(huì)氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標(biāo)）V（標(biāo)）即cCa2+V待=2.5c標(biāo)V標(biāo)，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量，導(dǎo)致最終溫度偏大，計(jì)算出的熱量偏大，即實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量，當(dāng)生成0.1mol水時(shí)，放出5.73kJ熱量，故生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?！军c(diǎn)睛】（1）對(duì)于滴定過程中消耗溶液的體積，需取相近的多組數(shù)據(jù)求平均值，以減小誤差，若出現(xiàn)某組數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏差較大時(shí)，則該組數(shù)據(jù)舍去；（2）對(duì)于誤差分析，需以該操作對(duì)反應(yīng)中物質(zhì)的量的影響分析。26、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑27、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原