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文檔簡介
2026屆湖北省宜昌縣域高中協(xié)同發(fā)展共合體化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、如圖為海水綜合利用的流程示意圖,下列說法錯誤的是A.步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B.工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C.步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用D.步驟③④⑤的目的是為了富集溴2、下列有關電解質的說法中正確的是()A.固體氯化鎂不導電,所以氯化鎂不是電解質B.三氧化硫水溶液的導電性很好,所以三氧化硫是電解質C.熔融的鐵導電性很好,所以鐵是電解質D.氯化鉀熔融狀態(tài)能導電,所以氯化鉀是電解質3、已知氫氧化鐵膠體和碘化銀膠體混合后,出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀,則下列說法中不正確的是()①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實驗說明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透過濾紙A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④4、下列關于鈉及化合物的敘述中,正確的是()A.將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸餾水中,可得到溶質質量分數(shù)為8%的溶液B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多C.Na2O和Na2O2都能和酸反應生成鹽和水,它們都是堿性氧化物D.石蕊試液中加入Na2O2粉末,溶液變藍并有氣泡產生5、人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻,下列說法中不正確的是()A.舍勒——研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣B.湯姆生——根據α粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型C.維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化D.玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型6、下列反應中,屬于非氧化還原反應的是()A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7、下列有關敘述正確的是()A.相同條件下,質量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11:7B.同體積、同密度的C2H4和CO,兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物質的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大8、下列排序不正確的是A.單質的熔點:鉀<銣<銫B.離子半徑:S2->Na+>Mg2+C.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2SD.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO49、能正確表示下列反應的離子方程式的是A.往Na2SiO3溶液中加入鹽酸:2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.氯氣與燒堿溶液反應:Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OC.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag10、不屬于金屬通性的是A.延展性 B.高熔點 C.導熱性 D.導電性11、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是A.Z元素的最高化合價一定大于X元素B.三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X為金屬元素D.若它們均為金屬元素,則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強12、下列混合物可以用分液法分離的是()A.食鹽水中的泥沙 B.碘與四氯化碳 C.植物油與水 D.碳酸鋇與氯化銀13、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學設計如下實驗方案,其中符合實驗要求且正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2++Zn=Fe+Zn2+Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3++Fe=2Fe2+鐵單質具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍色溶液2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+具有還原性A.A B.B C.C D.D14、下列物質中,既能與強酸反應,又能跟強堿反應的是()①②Al③Al2O3④⑤A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④15、將200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸,加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中,充分反應后,繼續(xù)加入一定質量的氫氧化鈉,反應至溶液恰好呈中性,蒸發(fā)結晶,最終得到的固體質量為A.8g B.15.5g C.23.4g D.無法計算16、認識反應條件對化學反應的影響,對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是()A.鋁在空氣中或純氧中燃燒,主要產物都是Al2O3B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒,產物都是Na2O2C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應,都生成FeSO4D.鎂在空氣中或純氧中燃燒,產物都只有MgO二、非選擇題(本題包括5小題)17、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行下列實驗:①向溶液中滴加足量的氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液,無沉淀生成;③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液,在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈黃色。據此可以回答下列問題:(1)由實驗現(xiàn)象①可知:溶液中肯定含有的離子是__;溶液變橙色的原因(用離子方程式表示):__。(2)由實驗現(xiàn)象②可知:溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知:溶液中可能含有的離子是__;一定不含有的離子是__。18、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質有__________(填化學式)。(4)寫出操作④的化學反應方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應,產生的氣體為_________(填化學式)。19、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________;(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是:________________________________;②設計B、C的實驗目的是:________________________________________________;③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________;④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是:_____________________。20、某化學課外興趣小組根據學習的相關知識,設計了氯氣的制取、凈化和收集實驗,其裝置如下圖所示,請根據題意回答下列問題:(1)F
中盛裝試劑的名稱是:____________,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:________________。(2)從A裝置中產生的氯氣主要含有氯化氫雜質,因此選用裝置B進行除雜,B中應該盛裝的試劑名稱為:______________,C
裝置中盛裝的是濃硫酸,其作用是:_______________。(3)
E
裝置中盛裝的是燒堿溶液,其作用是:________________,發(fā)生反應的離子方程式為:____________________。21、某中學化學興趣小組為了調查當?shù)啬骋缓吹乃|污染情況,在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣,并進行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處水源含有A、B兩種物質,一處含有C、D兩種物質,一處含有E物質,A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣為了鑒別上述化合物.分別完成以下實驗,其結果是:①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中都能產生白色沉淀:⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.根據上述實驗填空:(1)C常用作凈水劑,寫出C、D的化學式:C______,D______。(2)A是侯氏制堿的產物之一,將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,請寫出A與E反應的離子方程式:_____________________。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為_____________________。(4)若向含溶質0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質量最大為_________g。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.先加入足量的NaOH,除去鎂離子;然后加入過量BaCl2,除去SO42-、CO32-;再加入過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+;過濾后,濾液中加入過量的鹽酸,除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根,最后加熱除去剩余的氯化氫,選項A正確;B.工業(yè)生產常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑,用氫氧化鈉不經濟,選項B錯誤;C.步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時循環(huán)利用,選項C正確;D.步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴,步驟④是用二氧化硫將溴還原生成溴離子,步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質,所以步驟③④⑤是為了富集溴,選項D正確;答案選B。2、D【解析】
A項、固體氯化鎂中含有不能自由移動的陰陽離子,所以不能導電,但水溶液或熔融狀態(tài)能導電,屬于電解質,故A錯誤;B項、雖然三氧化硫的水溶液導電性很好,但溶液中的離子是三氧化硫與水反應生成硫酸電離的,屬于非電解質,故B錯誤;C項、電解質和非電解質必須是純凈的化合物,鐵是單質,既不是電解質也不是非電解質,故C錯誤;D項、氯化鉀熔融狀態(tài)能導電,離子是氯化鉀電離的,所以是電解質,故D正確。答案選D?!军c睛】本題考查電解質的判斷,側重考查對基本概念的理解,注意電解質和非電解質都必須是化合物,還要注意電解質不一定導電,如離子化合物晶體,導電的不一定是電解質,如金屬單質,為易錯點。3、B【解析】
①氫氧化鐵膠體粒子帶正電,碘化銀膠體粒子帶負電,二者混合發(fā)生聚沉,故①正確;
②膠體是電中性的,膠體膠粒帶電荷,故②錯誤;
③蔗糖是非電解質,不能電離出離子,則其不能使膠體發(fā)生聚沉,故③錯誤;
④沉淀不能透過濾紙,溶液可透過濾紙,故④正確;答案選B?!军c睛】本題考查膠體的性質,膠體的聚沉,易錯點在于膠體本身不帶電,帶電的是膠體粒子。4、B【解析】
A.4.6g金屬鈉的物質的量是0.2mol,與水反應產生0.2molNaOH,其質量是8.0g,由于反應放出了H2,溶液的質量小于100g,所以得到NaOH溶液中質量分數(shù)大于8%,A錯誤;B.根據C元素守恒,可知:等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多,B正確;C.Na2O2能和酸反應,除生成鹽和水外,還有氧氣生成,因此不屬于堿性氧化物,應該為過氧化物,C錯誤;D.Na2O2粉末與溶液中的水反應產生NaOH和O2,NaOH使溶液顯堿性,可以使石蕊試液變?yōu)樗{色,Na2O2具有強的氧化性,又將溶液氧化變?yōu)闊o色,因此看到的現(xiàn)象是溶液先變藍色后褪色,并有氣泡產生,D錯誤;故合理選項是B。5、B【解析】
A.瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體,該氣體為氯氣,故A正確;B.盧瑟福提出原子的核式結構模型,這一模型建立的基礎是α粒子散射實驗,湯姆生提出了葡萄干面包模型,故B錯誤;C.維勒用無機物腈酸銨合成了尿素,突破了無機物與有機物的界限,可利用無機物得到有機物,故C正確;D.1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型,原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài),當原子從一個具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個能量較低的定態(tài)時,它輻射出具有一定頻率的光子,原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應,氫原子光譜指的是氫原子內的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長,該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結構的認識過程中,有極為重要的意義,故D正確。故選B。6、D【解析】
氧化還原反應中存在變價元素,非氧化還原反應中不存在變價元素?!驹斀狻緼.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中,S、N元素發(fā)生價態(tài)變化,不合題意;B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,Cl元素價態(tài)有升有降,不合題意;C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中,O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化,不合題意;D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中,無價態(tài)變化元素,符合題意。故選D。7、B【解析】
A.CO和CO2含有氧原子的物質的量為1/28:(1×2/44)=11:14,故A錯誤;B.同體積、同密度,即氣體的質量相等,兩種氣體的摩爾質量為28g·mol-1,因此兩種氣體的物質的量相等,分子數(shù)一定相等,故B正確;C.實驗室沒有450mL的容量瓶,應用500mL的容量瓶,氫氧化鈉的質量為500×10-3×0.1×40g=2g,故C錯誤;D.NaCl中c(Cl-)=0.15mol·L-1,AlCl3中c(Cl-)=0.15×3mol·L-1=0.45mol·L-1,Cl-濃度相等,故D錯誤;故選B。8、A【解析】
A.金屬的原子半徑越大,金屬鍵越弱,金屬單質的熔點越低;鉀、銣、銫屬于同一主族元素,原子半徑逐漸增大,因此單質的熔點:鉀>銣>銫,故A錯誤;B.S2-離子核外電子層數(shù)最多,離子半徑最大,Mg2+、Na+核外電子排布相同(電子層為2),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則S2->Na+>Mg2+,故B正確;C.非金屬性F>O>S,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故C正確;D.非金屬性S>P>Si,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強,應為H2SiO3<H3PO4<H2SO4,故D正確;故選A。9、B【解析】
A.硅酸鈉屬于可溶性鹽,寫成離子形式,往Na2SiO3溶液中加入鹽酸,正確的離子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,A錯誤;B.氯氣與燒堿溶液反應生成可溶性鹽:Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O,B正確;C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成Al(OH)3和NaHCO3,正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,C錯誤;D.銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅,正確的離子方程式:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,D錯誤;綜上所述,本題選B?!军c睛】離子反應方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內容。在判斷離子方程式正誤時,要從以下幾個方面入手:先判斷各物質是否能夠拆成離子,能拆的不拆,不該拆的拆了,這就不符合要求;第二觀察一下生成物是否書寫正確;第三觀察一下該離子反應電荷或電子或原子是否守恒;第四判斷該反應是否滿足反應發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些,還是能夠快速準確的解決問題的。10、B【解析】
金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導電性和導熱性、延展性,熔沸點取決于金屬鍵的強弱,金屬的熔點差別較大,一般較高,也有反常,例如汞常溫下為液態(tài),故選B。11、C【解析】
A、若Z是F元素,就沒有最高正價,故A錯誤;B、原子半徑是電子層數(shù)越多,半徑越大,故原子半徑X>Y>Z,故B錯誤;C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設為a,X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11,a=4,及Z為C,Y為Si,X是Al,C正確;D、若均為金屬元素,Z為Be,X是Na,Y是Mg,故X(Na)的最高價氧化物的水化物的堿性最強,故D錯誤;此題選C。12、C【解析】
A.食鹽易溶于水,泥沙不溶于水,食鹽水中的泥沙可用過濾的方法分離,A不符合題意;B.碘與四氯化碳沸點不同,可用蒸餾法分離,B不符合題意;C.植物油與水不互溶,會分層,可用分液法分離,C符合題意;D.碳酸鋇與氯化銀都不溶于水,但碳酸鋇溶于酸,氯化銀不溶于酸,可加鹽酸反應完全后過濾洗滌即可得到氯化銀,D不符合題意;故答案為:C?!军c睛】過濾:液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法;蒸餾:利用液體混合物中各組分的沸點差異而將組分分離的傳過程;分液:分離兩種互不相容的液體的方法。13、B【解析】
A項、Fe2+具有還原性,在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水,F(xiàn)e2+離子被氯水氧化生成Fe3+離子,溶液由淺綠色變成棕黃色,故A錯誤;B項、Fe2+具有氧化性,Zn具有還原性,在氯化亞鐵溶液中加入鋅片,鋅與Fe2+離子發(fā)生置換反應生成Fe和無色的Zn2+離子,溶液由淺綠色變成無色,故B正確;C項、氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵,反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故C錯誤;D項、氯化鐵溶液與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應前氯化鐵溶液為黃色,反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色,氯化銅溶液為淡藍色,氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍綠色,說明Fe3+具有氧化性,故D錯誤;故選B。【點睛】氯化亞鐵中+2價的鐵為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,氯化鐵中+3價的鐵為高價態(tài),具有氧化性。14、A【解析】
①NaHCO3屬于弱酸強堿鹽,既能與酸反應,生成CO2氣體,又能與堿反應,生成鹽,故①正確;②金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣,與堿反應生成AlO2?和氫氣,故②正確;③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子,故③正確;④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子,故④正確;⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應生成鹽和NaOH,故⑤正確;故選A.【點睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應,生成難容于水的鹽和NaOH,要靈活運用知識。15、C【解析】
中性溶液溶質為NaCl,蒸發(fā)結晶得到固體為NaCl,根據氯離子守恒:n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol,m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g,
故選:C?!军c睛】關鍵是清楚反應過程明確最終固體成分,注意守恒思想的運用。16、A【解析】
A.鋁只與氧氣發(fā)生反應,故無論是空氣還是純氧,均生成氧化鋁,A正確;B.鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉,在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,B錯誤;C.鐵在稀硫酸下反應生成硫酸亞鐵,鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜,C錯誤;D.鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣發(fā)生反應,故鎂在空氣中燃燒產物有氧化鎂和氮化鎂,在氧氣中燃燒只有氧化鎂,D錯誤;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】
①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,氯水將溴離子氧化生成溴單質,所以溶液變橙色;有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,碳酸根已被完全反應,所以一定不含SO;
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液,在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈黃色說明含Na+。【詳解】(1)根據分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO;溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)根據分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO;(3)根據分析可知一定存在Br-、CO和Na+,一定不存在SO,由于存在碳酸根,所以一定也不存在Ca2+;而Cl-、K+可能存在。18、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】
某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入X為金屬鋁,用于置換出銅,溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,不溶性物質為過量的Al和Cu的混合物,向不溶性物質中加入試劑Y用于溶解Al,反應產生Al2(SO4)3,而Cu不能發(fā)生反應,則為稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4,由于Al(OH)3是兩性物質,能夠與過量的強堿NaOH溶液反應產生可溶性物質,因此向①②混合后加入氨水,可生成Al(OH)3沉淀,過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3,電解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答該題?!驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍僮鳍偈沁^濾,不溶性物質為Cu、Al混合物,操作②是過濾,試劑Y是H2SO4,溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4,試劑Z是氨水,操作③是過濾,操作④加熱分解Al(OH)3,操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al,可用于除去溶液中的Cu2+,反應的離子方程式為:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;試劑Z為氨水;(2)操作①②③用于分離固體和液體,為過濾操作;(3)溶液2中含有的溶質有Al2(SO4)3、H2SO4;(4)操作④是加熱Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定,受熱發(fā)生分解反應,化學方程式為:2Al(OH)32Al2O3+3H2O;(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱,發(fā)生氧化還原反應,產生CuSO4、SO2、H2O,反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,所以反應產生的氣體為SO2?!军c睛】本題考查了物質的推斷、混合物分離提純的綜合應用,把握分離流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵,注意實驗的設計意圖,把握物質的性質,側重考查學生的分析與實驗能力。19、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗SO2,氣體是否除盡,排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解析】
根據碳和硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水分析,二氧化硫能使品紅褪色,但二氧化碳不能,二氧化碳能使澄清石灰水反應變渾濁,二氧化硫也能,故先檢驗二氧化硫并除去,后檢驗二氧化碳。【詳解】(1)碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳和水,方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O;(2)①二氧化硫能使品紅褪色,故A中品紅溶液褪色;②因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,故先除去SO2并檢驗SO2氣體是否除盡,排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾;③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化,離子方程式為:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+;④二氧化硫完全除去后才能根
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