運城市重點中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在Na2S溶液中，下列關(guān)系式中錯誤的是A．c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)2、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫3、已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．無法確定4、已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2C2O4電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有關(guān)說法正確的是()A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的電離方程式為H2C2O42H++C2O42-C．加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O42-+CH3COOH=CH3COO-+HC2O4-5、在密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A． B． C． D．6、下列對污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯誤的是（）A．明礬放入污水中就會發(fā)生反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B．用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法D．處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)7、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑(足量)分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2懸濁液過濾A．A B．B C．C D．D8、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A．K3[Fe(SCN)6]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl29、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（）A．圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況10、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶311、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨作為反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向12、判斷下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同13、金屬晶體的形成是因為晶體中存在①金屬原子②金屬陽離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④14、不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是A．活性炭 B．過氧化鈉 C．蔗糖溶液 D．漂白粉15、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO316、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂和稀硫酸反應(yīng)D．木炭和二氧化碳反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。18、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、某研究小組為了驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應(yīng)。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大20、某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）21、鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價為________（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。（4）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是____。（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】依據(jù)鹽類水解的特點、電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒分析解答?！驹斀狻緼、電荷不守恒，正確的關(guān)系式應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正確；D、硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，由于分步水解且水解程度減弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正確。答案選A。2、A【分析】該反應(yīng)的特點是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.加壓反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，A項正確；B.減壓反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項錯誤；C.升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；D.降溫反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項錯誤；答案選A。3、C【詳解】根據(jù)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反應(yīng)時放出的熱量為92.2kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于92.2kJ，故答案為：C。4、D【解析】A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其為強酸還是弱酸，故A錯誤；B、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B錯誤；C.cCN-cOH-=cCN-c(H+)cOH-c(H+)=cCN-c(H+)Kw，HCN為弱酸，加水稀釋HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均減小，則cCN-c(H+)Kw減小，故C錯誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC25、C【詳解】依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為xmol/L，分析三段式列式計算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L）0.020.0200轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.02－x0.02－xxx則平衡常數(shù)K==9解得x=0.015則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，C項正確；答案選C?！军c睛】抓住平衡常數(shù)，列出三段式是解題的關(guān)鍵。理解平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間的內(nèi)在聯(lián)系，要學(xué)會利用三段式解決平衡相關(guān)的計算。6、D【解析】A．明礬放入污水中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故A正確；B．酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水，故B正確；C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法，故C正確；D．處理含有重金屬離子的廢水，可用沉淀法，也可用氧化還原法，故D錯誤；故選D。7、C【詳解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯發(fā)生水解，水解產(chǎn)物溶解在水溶液中，A不合題意；B．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，混在乙烷中，B不合題意；C．苯與Na2CO3溶液不反應(yīng)，浮在上層，苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，苯酚鈉和碳酸氫鈉溶解在水中，用分液法可分離，C符合題意；D．乙酸能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，不能達到除雜質(zhì)的目的，D不合題意；故選C?！军c睛】除雜質(zhì)時，所選擇的除雜試劑應(yīng)能有效去除雜質(zhì)，且與待保留物質(zhì)分離，若除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物混在待除雜物質(zhì)中，或待除雜物質(zhì)與除雜試劑發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，都不能達到除雜的目的。8、D【解析】首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目?！驹斀狻緼．K3[Fe(SCN)6]中配體為SCN-，配合物的配位數(shù)為6，故不選A；B．Na2[SiF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選B；C．Na3[AlF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選C；D．[Cu(NH3)4]Cl2中配體為NH3，配合物的配位數(shù)為4，故選D；【點睛】本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆。9、D【詳解】加入反應(yīng)物的瞬間，反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強不影響平衡移動，增大容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，圖象不符合，故B錯誤；C.增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到平衡狀態(tài)的時間減小，但是壓強不影響該反應(yīng)平衡移動，所以達到平衡狀態(tài)時應(yīng)該甲、乙中的含量相同，圖象不符合，故C錯誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時間，且平衡逆向移動，的含量減小，圖象符合，故D正確；故選：D?！军c睛】增大生成物濃度的瞬間，需要注意反應(yīng)物濃度增大、但是生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，在圖像中要特別注意。10、D【解析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個共價鍵，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。11、B【解析】A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變不可以單獨作為反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)，故C錯誤；D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】判斷一個化學(xué)反應(yīng)進行的方向一般要通過某溫度下該反應(yīng)的焓變和熵變來共同確定。12、B【解析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，故A錯誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來的，而是要比原來的多，故C錯誤；D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯誤；答案：B?！军c睛】導(dǎo)電能力的強弱與參與導(dǎo)電的自由移動的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。13、C【解析】請在此填寫本題解析!金屬晶體內(nèi)存在金屬陽離子和自由電子，所以A、B、D都錯，C正確。故本題正確答案為C。14、C【分析】能使紅墨水褪色說明該物質(zhì)具有漂白性，只要判斷下列物質(zhì)是否具有漂白性就可解答。【詳解】A.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A選項不選；

B.過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以B選項不選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅色墨水褪色，故C選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以D選項不選。

故選C。15、C【詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項錯誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于一元強酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項錯誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)氫氧化銅，消耗OH-，促進反應(yīng)向右移動，C選項正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進水電離，D選項錯誤；答案為C。16、D【解析】A、碘的升華是吸熱過程，是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，選項C錯誤；D、木炭和二氧化碳在高溫下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答。【詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c睛】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。19、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越??；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。【詳解】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越??；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。故選ad。20、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷。【詳解】（1）由已知，該實驗所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標準液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因為高錳酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)