2026屆安徽省合肥九中化學高二上期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金2、鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無關的是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．硬度大3、鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關該電池的說法正確的是A．放電時，負極質(zhì)量減少B．放電一段時間后，溶液的pH值減小C．充電時，陽極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連4、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素5、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A．容器內(nèi)密度不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6、短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號是A．N、Si、S B．O、P、ClC．F、S、Ar D．C、Al、P7、下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝5的硫酸溶液等體積混合，pH＝4B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同8、某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為（）A．X+3Y=2Z0.1mol?·B．2X+Y2Z0.1mol?·C．X+2Y=Z0.05mol?·D．3X+Y2Z0.05mol?·9、醫(yī)用一次性口罩的結構如圖所示，過濾層所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和細菌的作用。下列有關說法不正確的是()A．該口罩是一種混合物 B．聚丙烯難溶于水C．該口罩用完后不應隨意丟棄 D．用“84”消毒液清洗該口罩上的污潰后可繼續(xù)使用10、下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH411、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡標志的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量12、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是（）A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：點小于點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段13、下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精是質(zhì)量分數(shù)為95%的乙醇溶液B．石油裂解僅為了得到更多的汽油C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應D．蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又溶解14、某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如反應過程如圖所示，下列有關敘述正確的是()A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中B最穩(wěn)定C．吸熱反應一定需要加熱D．A反應生成C實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為熱能15、下列化學反應中，屬于放熱反應的是（）A．Al+稀鹽酸 B．Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解 D．C+CuO16、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?7、兩個恒容容器中分別發(fā)生反應A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A．α1減小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小 D．α1增大,α2減小18、某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小C．恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大19、下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變20、某溫度下，將2molSO2和1molO2置于容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A．由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800B．由圖甲推斷，B點O2的平衡濃度為0.15mol·L－1C．達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖丙所示，則T2>T121、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．該反應的ΔS<0C．反應達平衡時吸熱15.9kJD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的體積分數(shù)減小22、對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強；⑤升高反應體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。24、（12分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結構簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。25、（12分）設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。26、（10分）某學生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。27、（12分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。28、（14分）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100℃時，水的離子積KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”)。(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____(3)25℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________。29、（10分）請回答下列問題：(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①氫氣的轉(zhuǎn)化率＝__________________；②該反應的平衡常數(shù)為___________（保留小數(shù)點后2位）；③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2④當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1______c2的關系（填＞、＜、＝）。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。(3)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機物，故C錯誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯誤；故選B。2、B【解析】建筑裝飾不需要導電性，故C正確。3、D【解析】試題分析：A．放電時，負極Pb不斷失去電子形成Pb2+然后再與溶液中的SO42-結合形成PbSO4附著在Pb電極上而使電極質(zhì)量增大，錯誤；B．放電一段時間后，由于溶液中硫酸不斷消耗，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH值增大，錯誤；C．充電時，陽極反應：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。錯誤。D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連，正確?？键c：考查鉛蓄電池在放電、充電時的工作原理的知識。4、C【分析】先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強弱；【詳解】由原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強。故選C。5、B【詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關，故C不選；D.單位時間消耗0.1molX必然同時生成0.2molZ，沒有說明正逆反應速率相等，故D不選；故選B。6、B【詳解】由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設X的原子序數(shù)為知x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，故x+7+x+9=4x，解得x=8，故X為O元素、Y為P元素、Z為Cl元素；答案選B。7、C【分析】A、酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H＋）計算出混合液的pH；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；【詳解】A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H＋）=VL×10-3mol·L－1+VL×10-5mol·L－1≈10-3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H＋）=10-3Vmol/2VL=5×10-4mol·L－1，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A錯誤；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強，常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故C正確；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相同的鹽酸和醋酸，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，則完全中和酸消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸，故D錯誤；故選C。8、D【詳解】由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應物，Z為生成物，且△n之比為(1?0.9):(1?0.7):(0.2?0)=1:3:2，2min達到平衡，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X+Y?2Z；反應開始至2min末Z的平均反應速率為=0.05mol?min?1；故選：D。9、D【詳解】A．該口罩是由多種成分構成的，屬混合物，故A正確；B．烴類難溶于水，故聚丙烯材料難溶于水，故B正確；C．使用過的口罩必須放入指定地垃圾箱中，并進行消毒處理，防止病毒擴散，而不應隨意丟棄，故C正確；D．用“84”消毒液清洗該口罩，可消除病毒，但不可繼續(xù)使用，故D錯誤；故答案為D。10、C【分析】可用向上排空氣法收集說明氣體的密度大于空氣，且與空氣不反應，【詳解】A、氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，A錯誤；B、氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B錯誤；C、氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、甲烷密度小于空氣，用向下排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c晴】明確氣體的性質(zhì)是解答的關鍵，常見氣體的收集方法是：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。11、B【解析】根據(jù)化學平衡的本質(zhì)和特征，分析判斷能作為平衡標志的物理量?！驹斀狻緼項：反應在溫度一定、體積固定的密閉容器中進行，該反應為反應前后氣體體積不變的可逆反應，容器內(nèi)壓強恒定不變，即混合氣體的壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B項：混合氣體的密度ρ＝m/V，只有化學平衡時氣體總質(zhì)量m才不再變化，ρ也隨之不變，則混合氣體密度不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C項：物質(zhì)B相對分子質(zhì)量（分子量）是個常量，可逆反應是否平衡與其無關，C項錯誤；D項：題中可逆反應氣體分子總數(shù)不變（A為固體）。不論反應進行程度如何，氣體總物質(zhì)的量都不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤，答案選B?！军c睛】判斷化學平衡可從本質(zhì)和特征兩方面進行。（1）本質(zhì)：正、逆反應速率相等。同一物質(zhì)表示的正反應速率等于逆反應速率，或不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。（2）特征：體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度等不再隨時間發(fā)生變化，即可變的量不再變化的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)。12、D【詳解】A、化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率還在改變，未達平衡，錯誤；B、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，錯誤；C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；D、隨著反應的進行，正反應速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，正確；答案選D。13、C【詳解】A.醫(yī)用酒精濃度為75%，且為體積分數(shù)，故A錯誤；B.石油裂解的目的是為了獲得乙烯，裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，故B錯誤；C.葡萄糖含有羥基，氨基酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故C正確；D.甲醛的水溶液可使蛋白質(zhì)變性，為不可逆過程，故D錯誤；故選：C。14、D【詳解】A．第一步是吸熱反應，第二步是放熱反應，故A錯誤；B．C的能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定，故B錯誤；C．加熱是反應條件，與反應是否吸熱無必然聯(lián)系，故C錯誤；D．C的能量低于A，從A生成C反應放熱，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選D。15、A【詳解】A．Al和稀鹽酸反應是金屬與酸的反應，是放熱反應，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固體)是吸熱反應，故B不符合題意；C．大多數(shù)分解反應是吸熱反應，KClO3受熱分解是吸熱反應，故C不符合題意；D．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(燃燒除外)是吸熱反應，C還原CuO是吸熱反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。16、D【詳解】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項B正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯點為選項C，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強。17、A【分析】對于反應:A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達到平衡時,保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動,到達的平衡狀態(tài),可以等效認為在原平衡的基礎增大壓強,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷?！驹斀狻繉τ诜磻?A(g)2B(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向逆反應移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減??；

對于反應:2A(g)C(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向正反應移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大；

綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷,難度中等,本題采取等效平衡理解,可以借助平衡常數(shù)理解,注意形成規(guī)律進行總結：若反應物只有一種時:aA(g)?bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移動,但該反應物A的轉(zhuǎn)化率αA不一定增大,當a=b+c時,αA不變；a>b+c時,αA增大；當a<b+c時,αA減小。18、C【解析】A.恒溫，壓縮體積，壓強增大，反應前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應物濃度減小，所以開始時正反應速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應速率均增大，C錯誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應方向進行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。19、B【解析】A、在給定的反應方程式中，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變則化學平衡常數(shù)改變，故錯誤；B、任何時刻濃度商>K，說明平衡向逆反應方向進行，小于K，說明平衡向正反應方向進行，=K，說明反應達到平衡，故正確；C、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，故錯誤；D、根據(jù)選項C分析，故錯誤。20、A【解析】A．A點轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B點轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時濃度為2molC．達平衡后，若增大容器容積，反應速率減小，平衡逆向移動；D．T1先達到平衡。【詳解】A．A點轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L?molB．B點轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時濃度為2mol×0.1510LC．達平衡后，若增大容器容積，反應速率減小，平衡逆向移動，且逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，選項C錯誤；D．T1先達到平衡，則T1＞T2，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、K的計算及平衡移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結合，題目難度不大。21、C【解析】A.由熱化學方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；B.氣體分子數(shù)越多混亂度越大，由反應N2O4(g)2NO2(g)可知，正反應氣體分子數(shù)增多，所以該反應熵增加，即ΔS>0，B項錯誤；C.由表格數(shù)據(jù)可知，第80s、100s時反應已處于平衡狀態(tài)，此時NO2的濃度為0.30mol/L，即平衡時生成NO2的物質(zhì)的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)熱化學方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，反應達平衡時吸收的熱量=53kJ/mol2×0.6mol=15.9kJ，C項正確；D.在溫度和容積相同時，再充入0.40molN2O4，相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理平衡向逆反應方向移動，所以達到新的平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大，D項錯誤；答案選C。22、B【分析】根據(jù)影響化學反應速率的外因分析判斷。【詳解】①C為固體，改變其用量不影響反應速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學反應速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應速率增大；④體積不變時充入N2，與反應有關的氣體濃度不變，反應速率不變；⑤升高反應溫度，反應速率加快；⑥壓強不變時充入N2，容器體積變大，與反應有關的氣體濃度減小，反應速率減小。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。24、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結構可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結構簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結構簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結合以上分析可知，B的結構簡式是：；E的結構簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結構的特點。25、探究濃度對化學反應速率的影響藍色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據(jù)藍色消失的時間來判斷反應的快慢，故答案為：探究濃度對化學反應速率的影響；藍色消失的時間；(2)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。26、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導致標準液體積偏大，則測定結果偏高，錯誤操作導致標準液體積偏小，則測定結果偏低，據(jù)此分析。【詳解】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項、未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。27、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)＝；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c晴】明確相關物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關鍵，注意綜合實驗設計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的