2026屆山東省肥城市第六高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷中含有共價鍵的數(shù)目為2NAB．30g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為6NAC．1molCnH2n＋2中含有C-C鍵的數(shù)目為(n－1)NAD．1molCnH2n＋2中含有共價鍵的數(shù)目為(3n＋2)NA2、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③3、某有機物的分子式為C4H6O2，下列說法不正確的是A．可能含有一個酯基和一個碳碳雙鍵B．可能含有一個醛基和一個羰基C．可能含有一個環(huán)和一個酯基D．可能含有一個醛基和一個碳碳三鍵4、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO+H2OH3O++CO B．NH3+H2OOH-+NHC．AlO+2H2OAl(OH)3+OH- D．CO+H3O+=H2O+HCO5、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油6、下列反應(yīng)中，既是吸熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl B．Al與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣 D．鋁熱反應(yīng)7、常溫下，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)>c(NH4+)B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7，說明氨水是弱電解質(zhì)C．將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小8、下列敘述正確的是()A．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0D．25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變9、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.3Q1+0.05Q2C．0.04Q1+0.05Q3D．0.4Q1+0.2Q210、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸11、用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型（）A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形12、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于其說法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物13、下列說法正確的是()A．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同D．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大14、對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是()A． B．C． D．15、運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知:①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1下列說法正確的是A．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·mol-1D．H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量16、用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行17、可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部18、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③19、已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素20、臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：O3O2+[O]△H>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)II：O3+[O]2O2△H<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A．K=K1+K2 B．壓強增大，K2減小C．適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率 D．降低溫度，K減小21、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的22、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2Na+O2Na2O2C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．C+H2O(g)＝CO+H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。24、（12分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。25、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。27、（12分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下實驗。注意：設(shè)計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。（3）實驗3：實驗?zāi)康模篲_______。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設(shè)計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。28、（14分）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。29、（10分）二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。（1）寫出圖1中巖溶的化學(xué)方程式：___。（2）CO2是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中，通入1molCO2和1.5molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判斷的理由是___。③保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡后，測得氣體壓強p為起始壓強p0的0.8倍，則反應(yīng)平衡常數(shù)KP=___(用p表示，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，列出計算式即可)。（3）已知常溫下，H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.1molCH4中含有4molC-H鍵，11.2L（標況）甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，含有共價鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B.1molC2H6中含有C-H鍵有6mol，30g乙烷物質(zhì)的量為1mol，含有C-H鍵的數(shù)目為6NA，故B正確；C．1molCnH2n+2中含有（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA，故C正確；D.1molCnH2n＋2中含有共價鍵（C-C鍵、C-H鍵）為（3n+1）mol，含有的共價鍵數(shù)為（3n+1）NA，故D錯誤；綜上所述，本題選D。2、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。3、D【詳解】某有機物的分子式為C4H6O2，不飽和度為=2；A.一個酯基和一個碳碳雙鍵，不飽和度為2，A可能；B.一個醛基和一個羰基，不飽和度為2，B可能；C.一個環(huán)和一個酯基，不飽和度為2，C可能；D.一個醛基和一個碳碳三鍵，不飽和度為3，D不可能；答案選D。4、C【詳解】A.HCO+H2OH3O++CO為碳酸氫根的電離方程式，故A錯誤；B.NH3+H2OOH-+NH為氨氣與水反應(yīng)后，電離方程式，故B錯誤；C.AlO+2H2OAl(OH)3+OH-為偏鋁酸根與水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，屬于水解反應(yīng)，故C正確；D.CO+H3O+=H2O+HCO為酸性溶液中，碳酸根結(jié)合水合氫離子生成碳酸氫根的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5、B【詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質(zhì)是Na和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應(yīng)；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，強堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應(yīng)由快到慢的順序為B>A>C，反應(yīng)最迅速的是B；綜上所述，答案為B?！军c睛】鈉與溶液反應(yīng)實質(zhì)是和溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。6、C【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中Al元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意。答案選C。7、B【解析】A.氫氧化鈉為強堿完全電離，一水合氨為弱堿不完全電離，故物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水中：c(Na+)>c(NH4+)，選項A正確；B.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，鹽酸中的H+與氨水中的OH-離子濃度相等，但由于兩溶液的體積未知，反應(yīng)后溶液呈堿性說明堿過量，但不能證明一水合氨是弱堿，何況氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，選項B不正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈堿性，說明生成的鹽為強堿弱酸鹽，則醋酸是弱電解質(zhì)，選項C正確；D.因鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度前者大，根據(jù)水的離子積相等，則前者c(OH-)更小，選項D正確。答案選B。8、A【解析】試題分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動，使溶解度減小，故A正確；B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B錯誤；C．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故C錯誤；D．25℃時向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故D錯誤；答案為A?？键c：考查溶解平衡、水解平衡、水的電離及反應(yīng)的焓變與熵變綜合應(yīng)用。9、A【詳解】混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，相同條件上甲烷和氫氣體積比為4：1，則物質(zhì)的量之比為4:1，所以混合氣體中n(H2)=0.1mol；n(CH4)=0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ?mol-1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q3kJ?mol-1，可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，故答案為A。10、A【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。11、D【詳解】SO3的中心原子上的孤電子對數(shù)為0，分子的價層電子對數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。12、A【解析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項A正確；B.有機物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項B錯誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項C錯誤；D.相對分子質(zhì)量遠小于10000，不是高分子化合物，選項D錯誤。答案選A。13、D【詳解】A．海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸會不斷電離，電離吸收熱量，所以含1mol

CH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3

kJ，故B錯誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故D正確；故選：D。14、B【解析】A、隨著壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B、根據(jù)圖像，改變條件的那個時刻，v逆增大，v正不變，說明這一條件改變的是濃度，即增大生成物的濃度，故B正確；C、溫度高，反應(yīng)速率增大，即500℃時先達到平衡，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；答案選B。15、C【解析】A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量；

B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；

C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③將①-②×2-③×2利用蓋斯定律計算；

D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，為物理變化過程。【詳解】A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，故A錯誤；

B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）/2=285.8kJ?mol-1，故B錯誤；

C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ?mol-1，故C正確；

D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。16、B【解析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。17、A【分析】化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。【詳解】①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③中無論達到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故③錯誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于ΔV(g)≠0，氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A。【點睛】化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。18、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。19、B【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族；鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，屬于過渡元素。【詳解】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；鈦的質(zhì)子數(shù)是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別是26、27、28,故A說法正確；Ti是22號元素，處于第四周期ⅣB族，故B說法錯誤；鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子的電子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2，外圍電子排布式為3d24s2，故C說法正確；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d區(qū)，屬于過渡元素，故D說法正確。選B。20、C【詳解】A.總反應(yīng)2O33O2平衡常數(shù)，反應(yīng)IO3O2+[O]平衡常數(shù)，反應(yīng)IIO3+[O]2O2平衡常數(shù)，由此可知K=K1?K2，A項錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，B項錯誤；C.反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)II向逆反應(yīng)方向移動，都有利于生成游離氧原子[O]，消毒效率提高，C項正確；D.因為2O33O2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大，D項錯誤；答案選C。21、B【詳解】升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而與該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)無關(guān)，故選B。22、D【詳解】A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故A錯誤；B．鈉的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故C錯誤；D．碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。24、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。25、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。26、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。27、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實驗方案的設(shè)計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯點。28、藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液2CrO42-+2H+Cr2O72—+H2O增大1.0×1014小于【分析】（1）溶液Cr3+（藍紫色）和氫氧