2026屆江蘇省百校化學高二第一學期期中復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某化學學習小組查閱資料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他們對反應的自發(fā)性進行了討論，下列結論合理的是()A．任何溫度下都能自發(fā)進行 B．較高溫下可自發(fā)進行C．較低溫度下可自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行2、已知:

Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．HX的電離方程式為HX==H++X-B．b

點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C．其中一種酸的電離度為0.1%D．a(chǎn)點溶液呈中性3、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞04、下列儀器的使用或操作正確的是A．配制一定物質的量濃度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3膠體C．硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱量氫氧化鈉固體5、化學在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（）A．二氧化氯可用于自來水消毒B．醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復雜的化學反應6、常見的有機反應類型有：①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤加聚反應⑥縮聚反應⑦氧化反應⑧還原反應，能在有機物中引入羥基的反應類型是A．①②③⑧ B．②③⑧ C．①②⑦ D．①②⑧7、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)8、下列說法中不正確的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①B．一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b>a-1D．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則甲乙兩個燒杯中，由水電離出來的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙9、在下列各說法中，正確的是（

）A．ΔH>0表示放熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以用分數(shù)表示10、關于反應FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的說法不正確的是A．用KSCN溶液可檢驗Fe3＋B．滴加氫氧化鈉濃溶液，平衡逆向移動C．加入KCl固體，平衡不移動D．加水，溶液顏色會深11、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T112、按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質的量之比為A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶113、為了檢測某FeCl2溶液是否變質可向溶液中加入A．酒精 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液14、下列說法正確的是（）A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型分子的立體構型必為平面三角形15、現(xiàn)用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。有關說法正確的是A．銅片上的電極反應：Cu-2e-=Cu2+B．鋅片為電池的負極，發(fā)生氧化反應C．外電路中電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片D．該電池工作時電能直接轉化為化學能16、下列變化屬于吸熱反應的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④17、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氫氧化鈉的稀溶液做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3kJ/molB．通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量C．室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸18、下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D19、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO220、有A、B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相等。關于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實驗式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相等21、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水22、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________24、（12分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。25、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。26、（10分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。27、（12分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0028、（14分）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。29、（10分）金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。A．防止Fe2+被氧化B．與Fe3+反應C．防止Fe2+水解D．防止Fe3+水解（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱為_______，副產(chǎn)品甲的化學式是_____。（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學方程式為_____。（5）“操作b”為加熱，則中間產(chǎn)品乙的化學式為______。（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】某化學學習小組查閱資料可知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=＋62kJ/mol，△H＞0，△S＜0，△G＝△H－T△S，則在任意溫度下△G＞0，因此任意溫度下都不能自發(fā)進行，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2、C【解析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強酸。A.HX為弱酸，HX的電離方程式為HXH++X-，NH4+)故A錯誤；B.b

點時c水(H+)最大，說明恰好生成NH4+水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C.HX為弱酸，0.1mol/L的HX中c水(H+)=10-10mol/L，則溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的電離度為10-4mol/L0.1mol/L×100%=0.1%，故C正確；D.a點時，c水(H+)最大，說明恰好完全反應生成NH4X，根據(jù)C的分析，HX的電離平衡常數(shù)K=10-4×10-40.1=10-7，因此NH4+3、B【解析】雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項正確。故選B。4、C【解析】試題分析：A、濃硫酸應該在燒杯稀釋并冷卻后再轉移至容量瓶，A錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時不能攪拌，B錯誤；C、儀器選擇和操作均正確，C正確；D、應該是左物右碼，且氫氧化鈉要再燒杯中稱量，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學實驗基本操作5、B【詳解】A．二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內(nèi)殺死水中的細菌和病毒，可用于自來水消毒。A項正確；B．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項錯誤；C．醫(yī)用防護口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項正確；D．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會發(fā)生復雜的化學反應而使消毒作用減弱，D項正確；答案選B。6、D【詳解】①取代反應中，鹵代烴的水解反應、酯的水解反應都能在有機物中引入羥基，①符合題意；②加成反應中，烯烴與水的加成、醛或酮與H2加成能在有機物中引入羥基，②符合題意；③鹵代烴、醇發(fā)生消去反應，通常生成烯或炔，不能引入羥基，③不合題意；④醇和酸發(fā)生酯化反應時生成酯，不能引入羥基，④不合題意；⑤烯烴或炔烴等發(fā)生加聚反應，生成高聚物，不能引入羥基，⑤不合題意；⑥二元醇與二元酸、羥基酸、氨基酸等發(fā)生縮聚反應時，生成高聚物和小分子，不能引入羥基，⑥不合題意；⑦烯烴、炔烴、醇、醛等發(fā)生氧化反應，都不能引入羥基，⑦不合題意；⑧醛或酮發(fā)生加氫還原反應時能在有機物中引入羥基，⑧符合題意；綜合以上分析，①②⑧符合題意，故選D。7、D【解析】由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。8、D【分析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)的數(shù)值，推出電離出H＋能力強弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，然后進行分析；B、利用電荷守恒進行分析；C、加水稀釋促進NH3·H2O的電離，然后進行分析；D、酸性溶液中OH－是由水電離產(chǎn)生?！驹斀狻扛鶕?jù)電離平衡常數(shù)，推出電離出H＋的能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，A.依據(jù)越弱越水解，推出相同濃度時，溶液pH大小順序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同時，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，即c(Na＋)大小順序是①>②>③，故A說法正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B說法正確；C.假設NH3·H2O為強堿，稀釋10倍，則b應為a－1，但NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促使NH3·H2O電離，即b>a－1，故C說法正確；D.酸性溶液中OH－是水電離的，甲燒杯中水電離出的c(OH－)===10－12mol·L－1，乙燒杯中加水稀釋至pH=3，此時水電離出c(OH－)===10－11mol·L－1，則10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故D說法錯誤；故答案選D。9、D【詳解】A.ΔH>0表示的是吸熱過程，A不符合題意；B.1molH2與0.5molO2反應，若生成的水是液態(tài)水，則放出的熱就是H2的燃燒熱，若生成的水是氣態(tài)水，則放出的熱不是H2的燃燒熱，B不符合題意；C.1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應，該反應中生成2mol水的同時，還生成了BaSO4沉淀，該反應的反應熱不能稱為中和熱，C不符合題意；D.熱化學方程式中的化學計量系數(shù)表示物質的量，可以用分數(shù)表示，D符合題意；故答案為D10、D【解析】A.Fe3＋遇KSCN溶液反應生成紅色Fe(SCN)3，可檢驗Fe3＋，故A正確；B.滴加氫氧化鈉濃溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，故B正確；C.反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，與平衡無關，平衡不移動，故C正確；D.加水稀釋，c[Fe(SCN)3]減小，溶液顏色變淺，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意根據(jù)反應的本質(離子方程式)分析判斷。11、C【詳解】A.反應Ⅰ中，由圖分析，升溫，A的平衡轉化率降低，平衡逆移，而升溫，平衡向吸熱方向移動，所以反應是放熱反應ΔH<0。因為反應I是體積減小的可逆反應，即壓強越大，反應物的轉化率越高，P2＞P1，A錯誤；B.反應Ⅱ中，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大，故T1＞T2，B錯誤；C.反應Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，如ΔH＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖象吻合，C正確；D.反應Ⅳ中如ΔH＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，D錯誤。答案選C。12、B【解析】B極上析出的是銅，B極質量增加7.68g，其物質的量==0.12mol；陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差，溶液質量增加0.03g，即鋅和銅的質量差為0.03g。設鋅的物質的量為x，則：Zn+Cu2+═Zn2++Cu質量增加1mol1gx0.03gx=0.03mol，即合金中鋅的物質的量是0.03mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設合金中銅的物質的量為y，則：0.03mol×2+2y=0.12mol×2，解得y=0.09mol，所以合金中銅和鋅的物質的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數(shù)之比是3：1，答案選B。點睛：本題考查電解池的相關計算。該裝置是電解池，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上增加的質量是銅的質量，溶液中增加的質量為溶解鋅的質量與通過相同電子時析出銅的質量差，根據(jù)質量差可以計算溶解的鋅的物質的量，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算合金中銅的物質的量，從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比。13、C【分析】若FeCl2溶液變質，則溶液中存在鐵離子，加入KSCN溶液會變?yōu)檠t色，若不變質，加KSCN無現(xiàn)象，以此來解答?！驹斀狻緼．鐵離子不與酒精反應，不能檢驗，故A不符合題意；B．Fe與鐵離子反應，但不能用于檢驗鐵離子，故B不符合題意；C．若變質，則FeCl2溶液中含鐵離子，加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，可檢驗，故C符合題意；D．含鐵離子的溶液與石蕊混合無明顯現(xiàn)象，不能檢驗，故D不符合題意；答案選C。14、C【詳解】A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，故A錯誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數(shù)有關，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；D．AB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤。故答案選C。15、B【分析】Zn的金屬活動性比Cu強，所以Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極沿導線流入正極。【詳解】A．由以上分析知，銅片作原電池的正極，電極反應：2H++2e-==H2↑，A不正確；B．由分析知，鋅片為原電池的負極，金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應，B正確；C．鋅失電子后，電子在外電路中由鋅片經(jīng)導線流向銅片，C不正確；D．該電池為原電池，工作時將化學能直接轉化為電能，D不正確；故選B。16、B【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化，故①不符合題意；

②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，是膽礬的分解反應，需要吸熱屬于吸熱反應，故②符合題意；

③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是放熱的物理變化，故③不符合題意；

④氯酸鉀分解是分解反應，需要吸熱，屬于吸熱反應，故④符合題意；

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰是化合反應，會放出大量的熱是放熱反應，故⑤不符合題意；所以B符合題意；故答案：B。17、B【詳解】A.強酸強堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過程吸熱，因此做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯誤；

B.碳的燃燒屬于放熱反應，反應物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量，故B正確；

C.廣泛pH試紙的測量精度為1級達不到0.1級，故C錯誤；

D.量筒精度為0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸的說法是錯誤的，故D錯誤；

故選B?！军c睛】廣泛pH試紙的測量精度為1級，量筒的精度為0.1mL，強酸強堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，以此分析解答。18、C【詳解】A、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，不能除去氯化亞鐵中的氯化鐵，應該用鐵粉，A錯誤；B、鐵與氯化鐵溶液反應產(chǎn)生氯化亞鐵，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，達不到分離提純的目的，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鐵不反應，可以除去鐵中的鋁，C正確；D、氯化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，雖然除去了碳酸鈉，但引入了新雜質氯化鈉，D錯誤；答案選C。19、C【解析】烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應，B正確；烷烴中碳原子個數(shù)越多沸點越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點高，更易液化，C錯誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項C。點睛：烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個數(shù)越多沸點越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點低于0℃。20、C【分析】因烴中只有碳氫兩種元素，碳質量分數(shù)相同，所以氫的質量分數(shù)也相同、則最簡式相同，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：最簡式相同，可能是同分異構體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯誤；B．最簡式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯誤；C．A、B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相同，則含氫的質量分數(shù)相同，則二者最簡式相同，實驗式也相同，故C正確；D．若為同分異構體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定不相等，故D錯誤；答案選C?！军c睛】用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式稱為最簡式，實驗式又稱最簡式，為難點。21、B【詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。22、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。25、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應的反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質是堿石灰，作用是除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關實驗的基本操作，要求學生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。26、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！驹斀狻?1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！军c睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。27、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數(shù)據(jù)處理：【詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據(jù)c待=c標×V標/V待A、等質量的NaOH和KOH配制一定物質的量濃度的溶液，KOH的物質的量濃度小于NaOH的物質的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大，故所測結果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點時，仰視讀數(shù)，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標準液的體積增大，所測結果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標準液的體積減小，所測結果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；（3）根據(jù)圖示，讀數(shù)為22.60mL；（4）三次消耗標準液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標準液的體積為20.00m