湖南省長沙市鐵路第一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O2、氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖:3、實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維5、某學(xué)生配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是()A．空盤時天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時俯視刻度線D．使用部分變質(zhì)的燒堿6、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D7、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO48、對于反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molO2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4NA個D．每有44gCO2與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L9、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－10、在給定條件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)，針對上述轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．兩步都能實現(xiàn) B．第一步能實現(xiàn)，第二步不能實現(xiàn)C．第一步不能實現(xiàn)，第二步能實現(xiàn) D．兩步都不能實現(xiàn)11、下列說法中正確的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色12、下列電離方程式中正確的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-13、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2C．酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)14、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性16、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-17、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（）A．HClO B．Na2O2 C．新制氯水 D．CaCl218、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氫氟酸，故二氧化硅是堿性氧化物C．二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說明二氧化硅具有還原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液19、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硫酸銅溶液20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑21、常溫常壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個氣球，其中所充氣體為NO的是A． B． C． D．22、原子團(tuán)SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I(xiàn)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。24、（12分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）。25、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。26、（10分）I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認(rèn)為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________。27、（12分）圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問題：(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。28、（14分）由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。（3）對“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。（4）請補(bǔ)充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。29、（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由關(guān)系式CO~CO2~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)0.6molCO能還原A、72g/mol×0.6mol=43.2g，不符合題意；B、160g/mol×0.6mol/3=32.0g，符合題意；C、80g/mol×0.6mol=48.0g，不符合題意；D、144g/mol×0.6mol=86.4g，不符合題意；綜上所述，正確答案為B。2、B【解析】

A.單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)==NA個，約為6.02×1023，故B正確；C.未說明溫度和壓強(qiáng)，不能按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；D.氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；答案選B。3、B【解析】

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進(jìn)行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。4、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D正確。故選C。5、C【解析】

A.空盤時天平指針指向左邊會導(dǎo)致所稱量的藥品偏少，造成實際濃度偏低，故A錯誤；B.燒堿放在紙上稱量會導(dǎo)致燒堿損失，造成實際濃度偏低，故B錯誤；C.定容時俯視液面會導(dǎo)致溶液體積偏小，造成實際濃度偏高，故C正確；D.在空氣中部分變質(zhì)的燒堿會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，造成實際濃度偏低，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。6、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C?！军c睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強(qiáng)制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因為還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。7、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn元素的化合價降低，設(shè)反應(yīng)后Mn元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。8、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；D.由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，當(dāng)44g即1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)時，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯誤。故選B。9、B【解析】

A中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。10、A【解析】

NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時，Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)。答案選A。11、C【解析】

Cl－無毒，Cl2有毒，故A錯誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故B錯誤；C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl，故C正確；D、Cl－無色，氯水的主要成分是Cl2，氯水顯黃綠色，故D錯誤。故選C。12、D【解析】

A.2(OH-)應(yīng)為2OH-，A錯誤；B.Fe2＋應(yīng)為Fe3+，B錯誤；C.H＋前應(yīng)加“2”，否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，C錯誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，符合客觀事實，D正確。故選D。13、C【解析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3?！驹斀狻緼.Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯誤；D.流程中涉及的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有氧化還原反應(yīng)，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。14、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。15、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應(yīng)，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶儲存氯水，A錯誤；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，B正確；C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會發(fā)生反應(yīng)，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，C錯誤；D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯誤；故答案選B。16、B【解析】

甲燒杯溶液呈藍(lán)色說明有Cu2＋，Cu2＋能與OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中沒有CO32-、OH－，根據(jù)電質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有NO3-；乙燒杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能與CO32-、OH－反應(yīng)不能共存，所以乙中沒有H＋，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有K＋。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2＋、H＋、NO3-；乙燒杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案為B。17、D【解析】

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如HClO等，以此來解答。【詳解】A.HClO具有強(qiáng)氧化性，故具有漂白性，A項錯誤；B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故具有漂白性，B項錯誤；C.新制氯水中含HClO，具有漂白性，C項錯誤；D.CaCl2溶液不具有氧化性，故無漂白性，D項正確；答案選D?！军c睛】高中化學(xué)中常見的漂白劑有：氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭等，其中氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他們都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；而SO2漂白原理是二氧化硫跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。如用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。18、D【解析】

A、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A錯誤；B、SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成的是SiF4和水，SiF4不屬于鹽，故SiO2不屬于堿性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說明碳具有還原性，SiO2具有氧化性，C錯誤；D、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正確；故選D。19、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合題意；B.常溫下，鐵與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜導(dǎo)致鐵鈍化，不符合題意；C.鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，符合題意；D.鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合題意；故答案為C?！军c睛】需注意，常溫下，鋁和鐵與濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，并不是鐵和鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)。20、C【解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，由于一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，所以離子方程式是Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A錯誤；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以離子的形式存在，應(yīng)該寫為離子形式，碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-=CaCO3↓，B錯誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O，反應(yīng)符合事實，C正確；D．稀硫酸中加入鐵粉，F(xiàn)e失去2個電子，變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑，D錯誤；故選C。21、C【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。22、A【解析】

依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2<（SCN）2，與題干不符合，故A錯誤；B．氧化性：（SCN）2>S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能夠發(fā)生，故B正確；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能夠發(fā)生，故C正確；D．氧化性：（SCN）2>I2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能夠發(fā)生，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進(jìn)而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。24、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。【詳解】（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！军c睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實驗?zāi)康臑樽C明實驗室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗氯化氫，所以順序為④→③→①；（2）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗氯化氫氣體，為了確保實驗結(jié)論的可靠性應(yīng)排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣的氧化性分析，可以用濕潤的KI-淀粉試紙，若使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明還有氯氣，若不變藍(lán)，則說明氯氣完全除去；（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會使石蕊變紅，但有氯氣會先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說明氣體為氯化氫氣體，不含氯氣。26、圓底燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應(yīng)前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有酒精燈、石棉網(wǎng)；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣，NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abc，故選d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品紅褪色，第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，說明SO2被氧化生成SO42-，能證明二氧化硫具有還原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置E中盛放NaOH溶液的目的是尾氣處理，防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?！军c睛】本題以二氧化硫為載體考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實驗原理即可解答，知道各個步驟發(fā)生的反應(yīng)，明確實驗?zāi)康氖墙忸}關(guān)鍵。27、分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布條無變化濕潤的有色布條褪色