安徽省滁州市九校聯(lián)誼會2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)平衡．反應(yīng)中測定的數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是

(

)A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)=0.4

mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D．恒溫時，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡n(SO3)/n(SO2)

增大2、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl3、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1molB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．6gNH4N3晶體中含有的陰離子為0.1molD．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)生89.6L混合氣體4、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過5、以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是()選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D6、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ7、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液8、下列曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B． C． D．9、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D10、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋11、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為Ag－e-+Cl-=AgClB．放電時，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-，通過交換膜的陽離子為0.2molD．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變12、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁13、2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：C24O6C22O4C20O2C18下列說法不正確的是A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞OB．非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價C．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素14、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯15、某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是A．電解液應(yīng)選擇可傳遞Li＋的水溶液B．充電時，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C．放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D．充電時，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g16、下表實驗、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32－C常溫下，用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH前者的pH比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3+KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動A．A B．B C．C D．D17、下列說法正確的是A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．NaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價鍵18、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO、NaClO3個數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：119、化學(xué)與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO220、氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應(yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．元素的電負(fù)性：N>O>HB．氮氣分子的電子式：C．鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB．25℃時，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD．50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA22、“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有相同的最外層電子數(shù) D．與具有完全相同的物理性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。a．Se的最高正化合價為+7價b．H2Se的還原性比H2Y強c．H2SeO3的酸性比H2YO4強d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下：①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。24、（12分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。25、（12分）二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：___________。（2）甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。______________②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學(xué)方程式解釋原因：______________________________________。（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點：_____________。26、（10分）為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如下微型實驗：請回答：(1)儀器A的名稱是_________________。(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。(3)下列說法正確的是_________________。A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO227、（12分）錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點/℃246-33沸點/℃652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_________(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_____________。(4)己裝置的作用是_____________________。(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有________（填標(biāo)號）。A．FeCl3溶液(滴有KSCN)B．溴水C．AgNO3溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。28、（14分）N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請回答下列問題:（1）意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______________________；（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長______P-Cl鍵鍵長(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。29、（10分）甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。②請完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.反應(yīng)在前2s時間內(nèi)用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷2.0L÷2s=0.2mol?L-1?s-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2mol?L-1?s-1×1/2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.溫度一定時，平衡常數(shù)不隨體積和壓強的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.由表格可知，在此溫度下，當(dāng)充入2molSO2和1molO2平衡時，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，此時正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4molSO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時，相當(dāng)于將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。2、B【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。3、C【詳解】A.NH4+中含有11個質(zhì)子，則1.8gNH4+即0.1mol，其含有的質(zhì)子數(shù)為1.1mol，A錯誤；B.NH4N3中，NH4+中N為-3價，N3-整體為-1價，H為+1價，N2為化合價升高的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.NH4N3的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6gNH4N3晶體即0.1mol，含有的陰離子為N3-，為0.1mol，C正確；D.爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的89.6L混合氣體，D錯誤；答案為C。4、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯誤；放電時的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。5、B【解析】A、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過濾，故A錯誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故C錯誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯誤；答案選B?！久麕燑c睛】實驗題的考查涉及知識零散、覆蓋面廣泛，復(fù)習(xí)過程中要做好有關(guān)專題的總結(jié)，盡量多走進(jìn)實驗室進(jìn)行基礎(chǔ)實驗訓(xùn)練，要以實驗的心態(tài)面對實驗。本題考查化學(xué)實驗中除雜的基本要求，借助除雜考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，難度不大，只要平時注意基礎(chǔ)知識的積累，復(fù)習(xí)時牢固掌握實驗基礎(chǔ)知識，有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題即可。6、B【解析】A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol7、C【詳解】該五種溶液的陰離子相同，故檢驗陽離子即可；又都為弱堿的陽離子，故加入強堿后現(xiàn)象不一樣，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液現(xiàn)象分別為白色沉淀，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，藍(lán)色沉淀，紅褐色沉淀，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選C。故答案選C。8、A【解析】A．同一主族元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其得電子能力逐漸減小，故A正確；B．同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，分解溫度逐漸降低，故B錯誤；C．同一主族從上到下，離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，離子晶體的熔點越低，故C錯誤；D．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而熔點逐漸升高，故D錯誤；故選A。9、B【詳解】A、酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則滴加KSCN溶液，溶液變紅，故A錯誤；B、KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有還原性，故B正確；C、AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3·H2O不能大量共存，故C錯誤；D、Na2S溶液過量，均可直接生成沉淀，不能比較Ksp大小，故D錯誤；故選:B；【點睛】需要驗證Ksp大小時，應(yīng)將硫化鈉滴入含有相同濃度的鋅離子與銅離子的溶液中，觀察沉淀出現(xiàn)的先后順序，從而判斷Ksp大小。10、B【詳解】A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。11、A【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，Ag作負(fù)極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、負(fù)極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀，其電極反應(yīng)為:Ag－e-+Cl-=AgCl，A正確；B、放電時，交換膜左側(cè)的氫離子向正極移動,溶液酸性增強，交換膜右側(cè)溶液中pH降低，B錯誤；C、放電時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，交換膜左則會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，故C錯誤；

D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。12、B【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，故A錯誤；B．CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故B正確；C．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故C錯誤；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】鈉、鎂、鋁具有強還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。13、D【詳解】A.同周期元素從左到右，半徑依次減小，C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞O，故A正確；B.同周期元素從左到右，非金屬性增強，非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價，故B正確；C.C22O4分子中含有極性鍵C=O和非極性鍵C-C、，故C正確；D.C18與C60、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤。選D。14、D【詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。15、C【分析】在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，據(jù)此解答。【詳解】A.Li易與水反應(yīng)，所以電解液不能選擇可傳遞Li+的水溶液，A錯誤；B.充電時，電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，所以應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連，B錯誤；C.放電時，空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，C正確；D.充電時，空氣電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=2Li++O2，可見每轉(zhuǎn)移2mol電子，空氣電極的質(zhì)量減少46g，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少46g÷4=11.5g，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】

16、B【詳解】A、溶度積常數(shù)表達(dá)式相同且NaCl、NaI的物質(zhì)的量濃度相同時,溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀,該實驗中先生成AgI沉淀,所以AgI溶度積常數(shù)較小,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A錯誤；B、S2O32-滴加稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)沉淀，所以該溶液中可能含有S2O32-，故B正確；C、常溫下，用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH，兩者均為強堿弱酸鹽，CN－和ClO－會發(fā)生水解，CN－+H2OHCN+OH－，ClO－+H2OHClO+OH－，前者的pH比后者的大，則水解程度：CN－＞ClO－，故C錯誤；D、該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以KCl不影響平衡移動，則加入KCl固體時溶液顏色不變，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。17、D【詳解】A．NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不同，A錯誤；B．氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因為N元素非金屬強于P元素，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化，則CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯誤；D．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++，既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價鍵，D正確；答案選D。18、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。19、A【詳解】A．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強氧化性無對應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。20、C【詳解】A.同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；B.氮氣分子的電子式：，與題意不符，B錯誤；C.②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；答案為C。21、C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液體，無法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度下降，停止反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。答案選C。22、C【詳解】A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯誤；B.與質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，不互為同素異形體，B錯誤；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，C正確；D.與為同位素，具有物理性質(zhì)不是完全相同，D錯誤。答案為C。二、非選擇題(共84分)23、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價為+6價，故a錯誤；b．單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，S的氧化性強于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強，故b正確；c．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負(fù)價的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；24、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。25、2:3:1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑DEFC使ZnCl2?xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，晶體脫水充分把剩余的SOCl2冷凝成液體回收2.1ZnCl2?xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O、Zn(OH)ClZnO+HCl↑或ZnCl2?xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、Zn(OH)2ZnO+H2O或ZnCl2?xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O方法1：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法2：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法3：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解析】（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物質(zhì)的量比為2:3:1。SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）由題意知，A是晶體的脫水反應(yīng)裝置；B是回收剩余的SOCl2的裝置；C是尾氣吸收裝置；D是保護裝置，防止水蒸氣進(jìn)入B中；E是防止倒吸的；F是用于檢驗生成物中含有SO2的。①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C。②攪拌的作用是使ZnCl2·xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，使晶體充分脫水，冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液體回收。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ZnCl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體AgCl為bg。若，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱，晶體首先會溶解在結(jié)晶水中形成溶液，氯化鋅發(fā)生水解得到堿式氯化鋅或氫氧化鋅，氫氧化鋅受熱分解得到氧化鋅，總之，得不到無水ZnCl2，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCl2·xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O或ZnCl2·xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、(Zn(OH)ClZnO+HCl↑)或ZnCl2·xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O。（3）SOCl2與FeCl3·6H2O若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則+3價鐵將被還原為+2價鐵，+4價S被氧化為+6價S，產(chǎn)物中有亞鐵離子、硫酸根。要證明它們確實發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們可以檢驗硫酸根或檢驗+3價鐵離子或檢驗+2價亞鐵離子，所以可以設(shè)計如下3個實驗方案：方法1：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。方法2：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。方法3：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。26、分液漏斗吸收多余的SO2，防止污染空氣BC【解析】本題考查實驗性質(zhì)設(shè)計方案的評價，（1）儀器A為分液漏斗；（2）SO2有毒，危害空氣，SO2屬于酸性氣體，因此氫氧化鈉的作用是尾氣處理，即吸收多余SO2；（3）A、品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，溴水、高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2的還原性，故錯誤；B、SO2是酸性氧化物，使石蕊溶液只變紅，不褪色，故正確；C、SO易溶于水，由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，SO2的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故正確。點睛：本題考查實驗方案設(shè)計的評價，難點是SO2的漂白性和還原性，SO2使品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性，SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2的還原性，與溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；實驗設(shè)計時，應(yīng)注意尾氣的處理。27、除去氯氣中的HCla2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解AB91.2%【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集；（4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解；（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據(jù)顏色變化判斷；（6）根據(jù)Sn的質(zhì)量計算SnCl4的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%?！驹斀狻浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充滿冷凝水，充分進(jìn)行冷卻；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（3）整個裝置中充滿氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，同時使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；（4）己裝置作用：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解，（5）A．與FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出現(xiàn)紅色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故A正確；B、與溴水混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故B正確；C、使用AgNO3溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫，故C錯誤，故選AB；（6）用去錫粒1.19g，其物質(zhì)的量為1.19g÷119g·mol－1=0.01mol，根據(jù)Sn原子守恒理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產(chǎn)率為2.38g÷（0.01mol×261g·mol－1）×100%=91.2%?！军c睛】本題屬于物質(zhì)制備實驗，解題關(guān)鍵：掌握儀器使用、離子方程式書寫、對原理與裝置的分析評價、物質(zhì)檢驗方案設(shè)計、產(chǎn)量計算等，難點：閱讀題目獲取信息并遷移運用。28、sp360°As＞Se＞GePH3三角錐形<S原子半徑小于P原子半徑,故S-Cl鍵要比P-Cl鍵短GaAs【分析】（1）N4分子的空間構(gòu)型與P4類似，4個N原子形成正四面體構(gòu)型，每個N原子形成3個N-N鍵和1對孤對電子；（2）As元素是第四周期VA族，價電子排布式為4s24p3，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；As原子4p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比同周期相鄰元素的高；（3）P元素的電負(fù)性比N元素的小，P原子對孤電子對吸引更弱，容易給出孤對電子形成配位鍵；（4）PCl3中P原子形成3個P-Cl鍵，含有1對孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)三角錐形，而等電子體的結(jié)構(gòu)相似；原子半徑越小，原子之間形成的共價鍵越短；（5）利用均攤法計算晶胞中含有Ga原子、As原子數(shù)目，可以確定其化學(xué)式；As原子與周圍的4個Ga原子形成正四面體，As原子與晶胞頂點Ga原子連線處于晶胞體對角線上，且Ga原子與As原子之間的距離為晶胞體對角線長度的1/4倍，所以晶胞的體對角線為晶胞棱長的倍，結(jié)合晶胞中含有原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)m=ρV計算晶胞棱長．【詳解】（1）N4分子的空間構(gòu)型與P4類似，4個N原子形成正四面體構(gòu)型，每個N原子形成3個N-N鍵，還含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，故N原子采取sp3雜化，每個面均為正三角形，故N-N鍵的鍵角為60°；（2）As元素處于第四周期VA族，價電子排布式為4s24p3，價電子排布圖為：；As原子4p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于