重慶市四區(qū)聯(lián)考2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說法正確的是A．裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)相同C．Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時(shí)，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同D．Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A．將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B．某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C．將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水A．A B．B C．C D．D3、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是（）A．氣體A是NO2B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－4、對(duì)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（）A．電子云形狀不同 B．自旋方向相同C．能量不同 D．在同一軌道5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置①制CaCO3 B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-17、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+C．氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O8、常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．pH=4.2時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）9、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是A．元素X只能形成一種氫化物：H2XB．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同10、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子化合物B．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D．在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵11、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．壓縮天然氣、液化石油氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D．干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD．將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA13、離子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤14、α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯(cuò)誤的是A．其分子式為C8H11NO2 B．可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D．分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)15、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．HF的電子式: B．HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D．CaO的俗名:熟石灰16、下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置合理的是A加熱熔融的純堿固體B將干海帶灼燒成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳A．A B．B C．C D．D17、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)18、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅19、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A．易溶于水B．苯環(huán)上的一氯代物有3種C．最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1∶4加成D．堿性水解的產(chǎn)物中沒有醇20、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種21、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。22、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A．圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B．圖一電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC．用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極D．用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴。回答下列問題：（1）裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其反應(yīng)原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進(jìn)行蒸餾即可得到純溴。②假設(shè)最終得到mg純溴，實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.26、（10分）Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學(xué)式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100℃時(shí)使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5g、10.6g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__。(填字母編號(hào))（3）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___裝置F的作用為__。（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：____。28、（14分）I．2016年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)是關(guān)于“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)和合成”。有機(jī)物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是科學(xué)家在構(gòu)建“多維度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是_____________。A．常溫下為氣態(tài)B．屬于烴的衍生物C．屬于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有機(jī)物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______________。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為________________________________。（5）F是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基（6）寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物的合成路線____________。29、（10分）在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H<0。（1）反應(yīng)開始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。（3）下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積B其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度C使用合適的催化劑D保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)猓?）實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.裝置甲和乙均無外接電源，均是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能故A錯(cuò)誤；B、1molC2H5OH轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)移12mol電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；D、Z為堿性條件下原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正確；故選D。2、C【解析】A．稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火焰呈黃色，說明是含鈉元素的物質(zhì)，不能確定是否含有鉀元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中，Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且有大量氧氣，棉花燃燒，選項(xiàng)C正確；D、弱酸不能制強(qiáng)酸，所以CO2不與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)，所以無沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【詳解】強(qiáng)酸性溶液，一定不含、；加入硝酸鋇，有白色沉淀生成，說明一定含有；加入硝酸鋇，有氣體生成，說明一定含有還原性離子Fe2+，生成的氣體A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氫氧化鈉生成沉淀Fe(OH)3，同時(shí)生成氣體F，F(xiàn)是NH3，說明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳?xì)怏w，生成沉淀I，則I是碳酸鋇或碳酸鋇和Al(OH)3的混合物，則原溶液可能含有Al3+。根據(jù)分析，A.氣體A是NO，故A錯(cuò)誤；B.X溶液中可能含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C.溶液E是硝酸、氣體F是氨氣，發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故C錯(cuò)誤；D.X溶液中一定有Fe2+、、，一定不含、，不能確定的離子是Al3+和Cl－，故D正確。4、B【解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2,兩個(gè)未成對(duì)電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個(gè)電子占據(jù)兩個(gè)P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個(gè)電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個(gè)未成對(duì)電子占據(jù)著兩個(gè)P軌道，故D不正確。本題的正確選項(xiàng)為B。點(diǎn)睛:碳原子的兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則，就可以知道它的軌道，和自旋方向。5、A【詳解】A．用裝置①制CaCO3，發(fā)生反應(yīng)為CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合題意；B．不能用坩堝熔融Na2CO3，坩堝含有SiO2，因此坩堝與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故B不符合題意；C．用裝置③制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6、C【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2S的酸性比H2SO3弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點(diǎn)的亞硫酸會(huì)電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為0.112mL÷22.4L/mol=0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；7、A【詳解】A.少量氫氧化鈣時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，將-2價(jià)S氧化成S等，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A正確；B.HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正確；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；D.由圖可知pH=4.2時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正確。故選B。9、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，A．X為O元素，可以形成H2O、H2O2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，選項(xiàng)C正確；D．MgO中含有離子鍵，而SiO2、SO3中含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。10、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念。【詳解】A.離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵如NH4Cl;故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯(cuò)誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。11、B【解析】A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，蛋白質(zhì)含有氮元素，組成元素不同，故A錯(cuò)誤；B．天然氣主要成分為甲烷，液化石油氣主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它們均只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故B正確；C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯(cuò)誤；D．硅橡膠為有機(jī)物，硅膠為硅酸膠體，二者成分都不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解答此類試題需要熟悉常見物質(zhì)的的組成和結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，C中要注意PM2.5的微粒直徑≤2.5×10-6m，上限比膠體粒子的直徑大，因此分散在空氣可能形成膠體，也可能形成濁液；D中要知道硅橡膠為有機(jī)物。12、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計(jì)算22.4LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（NO）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA小于3NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤；所以答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。13、C【解析】①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇；⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，則BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是②④⑤，故選C。14、D【詳解】A.該物質(zhì)的分子式為C8H11NO2，故A正確，不符合題意；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和酯基，所以能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故B正確，不符合題意；C.該物質(zhì)具有四個(gè)不飽和度，故具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故C正確，不符合題意；D.碳碳雙鍵、-CN、-COOC均直接相連，且3個(gè)原子可確定一個(gè)平面，連接2個(gè)甲基的C為四面體結(jié)構(gòu)，可能共平面的碳原子最多為7個(gè)，即只有1個(gè)甲基上C與其它碳原子不共面，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。15、B【分析】A．HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；

B．次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵；

C．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8；

D．氧化鈣俗稱生石灰?！驹斀狻緼．HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；

C．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鈣俗稱叫生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故D錯(cuò)誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。16、C【詳解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，A不合題意；B．將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；C．銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合題意；D．由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。17、D【詳解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。18、C【詳解】A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。19、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對(duì)位，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答。【詳解】A.該有機(jī)物屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；C.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:3加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.堿性水解的產(chǎn)物之一是2?丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡(jiǎn)單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。21、B【解析】A.SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，pH<7，當(dāng)通入溴水時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，溶液的酸性進(jìn)一步加強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點(diǎn)都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點(diǎn)都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點(diǎn)都是溫度高，溶質(zhì)還沒有加到達(dá)到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液。a點(diǎn)在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C.乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導(dǎo)電，當(dāng)向該溶液中通入氨氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動(dòng)的離子濃度大大增強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性基本達(dá)到最大值，因?yàn)榘睔膺^量時(shí)與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對(duì)該溶液來說沒有很大的影響，C錯(cuò)誤；D.對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的pH越小，滴定過程中H+的濃度變化就越大，所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸的滴定曲線，D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【詳解】A、根據(jù)原電池工作原理，內(nèi)電路中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以A錯(cuò)誤；B、電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減小0.1mol，但其濃度降低多少由體積決定，所以B錯(cuò)誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負(fù)極，因此應(yīng)連接圖一的負(fù)極上，故C錯(cuò)誤；D、在圖二中每生成1molS2(s)轉(zhuǎn)移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+，所以D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。【詳解】I、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。24、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。25、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關(guān)閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對(duì)應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時(shí)，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達(dá)到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時(shí)間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時(shí)應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進(jìn)入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時(shí)裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進(jìn)行蒸餾操作過程中，儀器溫度計(jì)用來測(cè)得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對(duì)蒸餾出的蒸汽進(jìn)行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出；②根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現(xiàn)制得mg純溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。26、HNO3Co(NO3)2Na2CO3CH3COOH隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置c先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)釩o3O43Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時(shí)，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應(yīng)生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結(jié)晶等方法得到最終產(chǎn)物；探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物，a中乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2等產(chǎn)物,通入N2先將空氣排盡并將產(chǎn)生的氣體都趕入吸收裝置，b澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，c中PdCl2溶液可檢驗(yàn)CO，最后用d來收集未反應(yīng)完的CO?！驹斀狻浚?）根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時(shí)，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應(yīng)生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結(jié)晶等方法得到Co(CH3COO)2·4H2O；故答案為HNO3；Co(NO3)2；Na2CO3；CH3COOH；（2）①通N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；②因?yàn)樵跈z驗(yàn)CO時(shí)可生成CO2，會(huì)影響原混合氣體中CO2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)該先檢驗(yàn)CO2，故答案為c；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再通入一段時(shí)間氮?dú)獗Ｗo(hù)分解后的產(chǎn)物，以免被空氣氧化，故答案為先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?；④樣品已完全失去結(jié)晶水，殘留固體為金屬氧化物，取1molCo(CH3COO)2，質(zhì)量為177g，則殘留的氧化物質(zhì)量為177g×45.4%=80.36g，根據(jù)Co元素守恒，氧化物中含有1molCo，則氧元素的物質(zhì)的量為mol=1.33mol=mol，則==，故金屬氧化物的化學(xué)式為Co3O4，答案為：Co3O4；⑤Co3O4為3.0125g，其物質(zhì)的量為=0.0125mol，CO2的物質(zhì)的量為=0.025mol，CO的物質(zhì)的量為0.05mol，最后用質(zhì)量守恒計(jì)算出乙烷的質(zhì)量為(0.0375×177-3.0125-0.025×44-0.05×28)g=1.125g，則乙烷的物質(zhì)的量為：mol=0.0375mol，綜上計(jì)算可得Co3O4、CO2、CO、C2H6的物質(zhì)的量之比為：1:2:4:3，方程式為：3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑，故答案為3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑?！军c(diǎn)睛】再檢驗(yàn)分解產(chǎn)物時(shí)，要考慮相互影響并確定順序；計(jì)算過程主要抓住鈷元素和碳元素守恒。27、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4)Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液為藍(lán)色，同時(shí)生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！驹斀狻垦b置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、裝置