2026屆寧夏銀川市一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：a＞b2、某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時，反應(yīng)速率較快B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大3、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的cOH=1×10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO44、世界氣候大會于2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O25、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時間（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s6、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)．下列對于反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法中正確的是()A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題C．該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零D．在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中7、常溫下，的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ，下列說法正確的是（）A．酸性依次減弱B．濃度相同的和能發(fā)生C．濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是的溶液D．中和體積和pH均相等的溶液，消耗的最多8、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）=2SO2（g）；△H12S（s）+O2（g）=2SO2（g）；△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H29、下列關(guān)于乙炔制取的說法中，正確的是（）A．實驗室制取乙炔的反應(yīng)為:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水C．乙炔在空氣中點燃，有明亮的火焰和濃黑煙D．用溴的水溶液除乙炔中的雜質(zhì)10、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％11、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．KCl和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物12、一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列說法不正確的是()A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJD．10s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·s－113、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH514、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol15、工業(yè)廢水中含有的和會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為B．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是或16、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說法正確的是：A．H2的燃燒熱為akJ/molB．該反應(yīng)的能量變化可用如圖來表示C．H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH<-akJ/molD．Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1+Q2=akJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。18、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。20、燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為________________%.(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。21、有下列8種晶體，用序號回答下列問題：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。(2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________。(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________。金剛石結(jié)構(gòu)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的1/2倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b.假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的1/2倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C錯誤。D、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，故D錯誤。故選A考點：化學(xué)平衡移動的影響因素。點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵。2、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來解答?！驹斀狻緼.OA段表示開始時，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯誤；

B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯誤。

所以B選項是正確的。3、B【解析】常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進水的電離，結(jié)合選項知，只能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽醋酸鈉?！驹斀狻砍叵拢伤婋x出的c（OH-）=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，答案選B?！军c睛】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對水的電離程度的影響。4、C【詳解】溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳氣體進入大氣造成的，故溫室氣體主要是二氧化碳氣體，答案選C。5、D【詳解】N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的濃度變化為0.03mol·L-1，N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的濃度變化為0.02mol·L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時間為15s×0.02/0.03=10s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時間大于10s。故答案選D。6、B【詳解】A、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；B、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，在工業(yè)合成SO3時，既要考慮反應(yīng)時間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題，故B正確；C、可逆反應(yīng)達到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故C錯誤；D、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。7、D【分析】由越弱越水解的規(guī)律可知，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，由此分析?！驹斀狻緼．酸越弱，對應(yīng)的鹽水解的程度越大，pH相同時濃度NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，酸性HX＜HY，則不能發(fā)生，故B不符合題意；C．HX的酸性最弱，則NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是NaX的溶液，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三種酸的水溶液，則濃度HX＞HY＞HZ，則恰好中和體積和均相等的溶液時所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX＞HY＞HZ，故D符合題意；答案選D?！军c睛】pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則判斷出酸性HX＜HY＜HZ，為難點。8、C【詳解】A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項A不正確；B.氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此B中前者放出的能量多，選項B不正確；C.前者是不完全燃燒，放熱少，則△H大，選項C正確；D.前者放熱多，△H較小，選項D不正確；答案選C。9、C【解析】A.電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)得到乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯誤；

B.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水，故B錯誤；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空氣中點燃火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙，故C正確；

D.為了除去雜質(zhì)氣體，要用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故D錯誤；

故選C。10、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142/322=71w/161g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=故選：C。11、B【解析】A.KCl屬于鹽，K2O屬于氧化物，故錯誤；B.H2SO4和HNO3都屬于酸，故正確；C.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故錯誤；D.SiO2氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握酸堿鹽氧化物的定義。電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物為酸；電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子的化合物叫鹽。由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物為氧化物。12、D【解析】A.10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物質(zhì)的量增加0.40mol，所以10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為(0.40/5/10)mol·L－1·s－1=0.008mol·L－1·s－1，故A正確；B.該反應(yīng)達到平衡時v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正確；C.10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，所以10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ，故C正確；D.10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率為(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012mol·L－1·s－1，由于10s時，H2O的濃度較小，此時H2O的反應(yīng)速率小于10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率0.012mol·L－1·s－1，故D不正確。故選D。13、D【分析】根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定，無論經(jīng)過怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，如果反應(yīng)物和生成物互換則反應(yīng)熱互為相反數(shù)?！驹斀狻緼.反應(yīng)物和生成物互換那么反應(yīng)熱互為相反數(shù)，F(xiàn)→AΔH=ΔH6，所以A→FΔH=-ΔH6，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定，無論經(jīng)過怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，所以A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；C.A→A焓變?yōu)?，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正確；D．F→BΔH=ΔH1+ΔH6，B→FΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D錯誤。選D。14、C【詳解】前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項正確，答案選C?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比來表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。15、B【詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6，故B錯誤；C．②中反應(yīng)生成、，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調(diào)pH，加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是或，故D正確；故答案選B。16、D【解析】H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示吸熱反應(yīng)，故B錯誤；H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=-akJ/mol，故C錯誤；在相同條件下，分別從正逆兩個方向建立的等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的和等于100%，則向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，兩者為等效平衡，Q1+Q2=akJ，故D正確；二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。19、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計攪拌混合液體，此操作本身就是錯誤的，容易損壞溫度計，另外，溫度計水銀球所在位置不同，所測溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個選項中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1?！军c睛】在測定中和熱的燒杯內(nèi)，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對偏低。20、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達到終點；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)