遼寧省撫順市東洲區(qū)撫順十中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物的命名正確的是A．CH2=CH-CH2-CH31-丁烯 B．3，3，4－三甲基戊烷C．鄰二甲苯 D．2-甲基-4-己醇2、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．若A、B都是弱酸，則6>a>2D．當(dāng)a＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸3、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分?jǐn)?shù)不再變化A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤4、運(yùn)輸氫氧化鈉的車輛上必須貼有的警示標(biāo)志是A． B．C． D．5、下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO6、配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)7、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中的共價(jià)鍵類型是A．僅有σ鍵B．三個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵8、下列說(shuō)法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同9、某些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A．表中BCl3和CO2均是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體D．只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問(wèn)劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩(shī)句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料11、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．水電離出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分別與5mLpH=12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙12、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個(gè)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定NaOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，讀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)開(kāi)始平視結(jié)束俯視，致使測(cè)定結(jié)果偏小D．做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)要?dú)溲趸c稍過(guò)量14、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥15、有人形象地把人體比作一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”,人體在正常生命活動(dòng)過(guò)程中需要不斷地補(bǔ)充“燃料”。依照這種觀點(diǎn),你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)16、能用H++OH﹣═H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫(xiě)下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。20、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫(xiě)出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書(shū)寫(xiě)分子式），滴加__________（書(shū)寫(xiě)試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。21、（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點(diǎn)/℃300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)___________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫(xiě)出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來(lái)提取Au單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．從離雙鍵較近的左端為起點(diǎn)，給主鏈C原子編號(hào)，該物質(zhì)名稱為1-丁烯，A正確；B．選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為3，3，4－三甲基己烷，B錯(cuò)誤；C．2個(gè)甲基在苯環(huán)上相間的位置，該物質(zhì)名稱為間二甲苯，C錯(cuò)誤；D．選擇分子中包含羥基連接C原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子，從離羥基最近的左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為4－甲基-2-戊醇，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】酸液稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個(gè)單位；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個(gè)單位，據(jù)此解題。【詳解】A、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液酸液稀釋1000倍，A溶液pH變化較B大，說(shuō)明兩者酸性不同，即電離程度不同，若A、B兩種酸pH＝2，則濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B、稀釋后A酸的pH更大，說(shuō)明c(H+)比B小，因此稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯(cuò)誤；C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，所以pH的增大小于3個(gè)單位，即5>a>2，故C錯(cuò)誤；D、A、B兩種酸分別稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個(gè)單位，若a=5，則A是強(qiáng)酸；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個(gè)單位，從圖中可知B稀釋后pH小于a，所以B為弱酸，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。3、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻繉?duì)于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，則①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成是逆反應(yīng)，同時(shí)生成3amolB也是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑦正確；說(shuō)法正確的是①③④⑥，答案選B。4、B【詳解】氫氧化鈉俗稱火堿、苛性鈉，具有強(qiáng)的腐蝕性的固體，不做氧化劑，運(yùn)輸車輛上應(yīng)貼腐蝕性標(biāo)志，B符合，故選：B。5、D【解析】分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此來(lái)解答．詳解：A.H2S中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．H2O2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．N2為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；答案選D．點(diǎn)睛：本題考查共價(jià)鍵和共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。6、A【詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無(wú)關(guān)，A選；B．SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．偏氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，D不選；答案選A。7、D【解析】由題所給條件，在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F-N=N-F，兩個(gè)氮之間是氮氮雙鍵，一個(gè)為σ鍵一個(gè)為π鍵，氮氟之間是單鍵，為σ鍵，所以該分子中的共價(jià)鍵類型是三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為σ鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊稱為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大，所以σ鍵比π鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中π鍵易斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵。8、C【詳解】A．兩個(gè)反應(yīng)中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應(yīng)速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯(cuò)誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率就越快，由于金屬活動(dòng)性Mg＞Al，所以反應(yīng)速率：Mg＞Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】A.根據(jù)表中BCl3和CO2的沸點(diǎn)都較低判斷；B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同；C.Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體；D.氧化鋁為離子晶體,AlCl3為分子晶體；【詳解】A.表中BCl3和CO2的沸點(diǎn)都較低,則是分子晶體,故A正確；

B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體,故B正確；C.Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體,說(shuō)明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,故C正確；

D.由金屬元素和非金屬元素形成的晶體不一定是離子晶體，由表中數(shù)據(jù)可以知道,AlCl3為分子晶體,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。10、C【詳解】A、水垢的主要成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，則可用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，這是利用了醋酸的酸性，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在酒化酶的作用下，分解生成二氧化碳和乙醇，B錯(cuò)誤；C、“地溝油”的成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，對(duì)人體有害，禁止食用，但地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，所以地溝油可生成肥皂，C正確；D、玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，涉及物質(zhì)的用途、環(huán)境污染與保護(hù)、材料類型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，明確相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵。11、C【詳解】A、如果酸是強(qiáng)酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從2升高到3，即溶液的體積：10V甲≤V乙，A錯(cuò)誤；B、酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B錯(cuò)誤；C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正確；D、若分別與5mlpH＝12的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項(xiàng)B符合題意；故答案選B。13、B【詳解】A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；B.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，滴定終點(diǎn)的水溶液為堿性，應(yīng)選擇在堿性變色的指示劑，不能選用甲基橙，故錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液來(lái)測(cè)定其濃度，讀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)開(kāi)始平視結(jié)束俯視，，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，致使測(cè)定結(jié)果偏小，故正確；D.做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉稍過(guò)量，可以保證酸完全反應(yīng)，確保生成水的物質(zhì)的量，故正確。故選B。14、A【詳解】①正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減??；④正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；⑤加催化劑，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。15、B【解析】“燃料”的含義是指能在人體內(nèi)反應(yīng)并提供能量的物質(zhì)，據(jù)此采用排除法分析作答?！驹斀狻緼.淀粉屬于糖類，糖類是人體的主要供能物質(zhì)，不符合題意，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水在人體內(nèi)主要是做溶劑，不能為人體提供能量，故B項(xiàng)正確；C.脂肪能在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量，不符合題意，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)被水解為氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人體的蛋白質(zhì)，另一部分氨基酸氧化分解釋放能量，供生命活動(dòng)需要，不符合題意，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、B【詳解】A．氧化銅是堿性氧化物，離子方程式中不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，不能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，硝酸鈉是可溶于水的鹽，所以NaOH和HNO3溶液的反應(yīng)能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，CH3COOH+KOH反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH﹣=CH2COO﹣+H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。19、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過(guò)度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無(wú)色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無(wú)色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入Ag